Це цікаво!

Займёмся реакциями химическими. Эндо — тепло подавай скорей,

Экзотермическими и эндотермическими. Как в дом зимой тепло батарей.

Они, как противники энергетические. Экзо — тепло само принесло,

Экзотермические и эндотермические. Как будто бы лето к тебе пришло

1. - стандартна ентальпія утворення речовини. (Дивись табл. 2, с. 19)

Наприклад: ; кДж/моль.

У нашому прикладі: - стандартна ентальпія утворення Карбон (IV) оксиду дорівнює - зміні ентальпії реакції утворення I моль речовини () з простих речовин. У нашому прикладі утворюється з простої речовини вуглецю (С) і простої речовини кисню () за стандартних умов.

- стандартна ентальпія утворення простих речовин дорівнює нулю!

1. Закон Гесса: тепловий ефект хімічної реакції (тобто зміна ентальпії системи під час хімічної взаємодії) залежить тільки від енергетики початкового і кінцевого стану речовин, що беруть участь у реакції, і не залежить від проміжних стадій процесу.
2. Наслідок закону Гесса: Тепловий ефект (зміна ентальпії) реакції =різниці між сумою ентальпій утворення продуктів реакції ( прод. ) і сумою ентальпій утворення вихідних речовин ( вих. реч. ) з урахуванням стехіометричних коефіцієнтів.

Закон Гесса дозволяє обчислити тепловий ефект хімічної реакції:

Література: [1] с. 24-37; [2] с. 137-153; [3] с. 111-117; [4] с. 88-116; [5] с. 66-74

Запитання для самоконтролю

1. Дайте визначення поняттю «Хімічна термодинаміка»

2. Сформулюйте I-й закон термодинаміки.

3. Сформулюйте I-й закон термодинаміки для ізохорного процесу, коли .

4. Сформулюйте I-й закон термодинаміки для ізобарного процесу, коли .

5. Сформулюйте закон Гесса.

6. Напишіть I-ий математичний вираз закону Гесса.

7. Напишіть II-ий математичний вираз закону Гесса.

8. Дайте визначення поняттю « - стандартна ентальпія утворення речовини».

9. Сформулюйте наслідок закону Гесса.

10. Чому дорівнює ентальпія утворення простих речовин?