 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Порядок выполнения работы. Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции
|
|
Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
1. Взвесить на технических весах равные навески цинка и магния.
2. В две пробирки налить по 5 мл 2 н соляной кислоты. В одну опустить магний, а в другую цинк.
3. В какой из пробирок происходит более интенсивное выделение водорода? Почему? Написать уравнения происходящих реакций.
Опыт 2. Влияние температуры процесса на скорость химической реакции.
1. В два стакана (№ 1, 2) налить по 10 мл раствора перманганата калия (0,025 н) и по 5 мл серной кислоты.
2. В другие два стакана (№ 3, 4) налить по 10 мл оксалата натрия и по 5 мл серной кислоты.
3. Растворы в стаканах № 1 и 3 нагреть на водяной бане до температуры 42-43 оС, а стаканах № 2, 4 – до 52-53 оС.
4. Нагретые растворы 1 и 3 слить между собой, одновременно включив секундомер. Зафиксировать время исчезновения малиновой окраски перманганата калия.
5. То же проделать с растворами 2 и 4.
6. Написать уравнение реакции. Сделать вывод о влиянии температуры на скорость реакции.
Опыт 3. Влияние рН среды на скорость химической реакции.
1. В два стакана налить по 10 мл раствора перманганата калия (0,1 н).
2. В один стакан добавить 2,5 мл раствора серной кислоты, а в другой – 2,5 мл уксусной кислоты.
3. Одновременно в оба стакана добавить по 10,0 мл раствора бромида калия и включить секундомер, зафиксировав время исчезновения малиновой окраски перманганата калия.
4. Написать уравнение реакций. Сделать вывод о влиянии силы кислоты на скорость реакции.
Опыт 4. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
1. В две пробирки внести по 3-4 мл раствора сульфата марганца (II) и подкислить таким же объемом 2 н раствора азотной кислоты.
2. В одну из пробирок добавить одну каплю раствора нитрата серебра и в обе пробирки по несколько кристалликов персульфата аммония ((NH4)2S2O8).
Реакция выражается уравнением:
2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O = 2HMnO4 + 5(NH4)2SO4 + 7H2SO4.
3. В какой из пробирок раньше появилось окрашивание? Какой из ионов является катализатором в данной реакции?
Дата публикования: 2014-11-18; Прочитано: 577 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
