 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Порядок выполнения работы. Опыт 1. Влияние катализатора на скорость химической реакции
|
|
Опыт 1. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
1. В две пробирки налить по шесть капель раствора серной кислоты. В каждую пробирку опустить по кусочку цинка. Наблюдать начало химической реакции. В одну из пробирок добавить 1-2 капли раствора медного купороса (CuSO4). Сравнить скорость выделения водорода в обоих пробирках. Какую роль играет выделившаяся на цинке медь?
2. В три пробирки внести по 2 мл раствора перманганата калия (KMnO4) и по 1 мл раствора серной кислоты. В две пробирки опустить по кусочку цинка, третью пробирку оставить в качестве эталона. В одну из пробирок, в которую добавлен цинк, внести 3-4 капли раствора нитрата калия (KNO3). Что при этом наблюдается? Какую роль выполняет нитрат калия? Написать уравнения происходящих реакций.
Опыт 2. Влияние величины поверхности на скорость химической реакции в гетерогенной системе.
1. Взять одинаковые навески порошка и кусочка мрамора.
2. Приготовить две пробирки с 10-11 каплями раствора соляной кислоты (HCl).
3. Одновременно стряхнуть с бумажек кусочек мрамора в одну из пробирок с соляной кислотой, а порошок мрамора – в другую.
4. Написать уравнение реакции взаимодействия мрамора (CaCO3) с соляной кислотой.
5. Сопоставить интенсивность процесса в обоих пробирках и сделать вывод о влиянии величины поверхности реагирующих веществ на скорость химической реакции в гетерогенных системах.
Опыт 3. Влияние концентрации реагирующих веществ на сдвиг химического равновесия.
Провести опыт, подтверждающий влияние концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия.
1. В четыре пробирки внести по 3 мл дистиллированной воды и добавить по 2 капли раствора хлорида железа (FeCl3), прилить такое же количество разбавленного раствора роданида аммония (NH4CNS). Какое из образующихся веществ сообщает раствору красное окрашивание? Написать уравнение протекающей реакции.
2. Одну из пробирок оставить в качестве контрольной. В остальные пробирки добавить следующие реактивы: в первую – 1 каплю концентрированного раствора хлорида железа, во вторую – 1 каплю концентрированного раствора роданида аммония, в третью – несколько кристалликов хлорида натрия (NaCl).
3. Сравнить интенсивность окраски растворов во всех четырех пробирках. Написать выражение константы равновесия для изучаемого процесса и дать объяснения происходящим явлениям.
Дата публикования: 2014-11-18; Прочитано: 461 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
