Зависимость содержания NH3 от рН воды при разных температурах

t 0C	pН
	8,5
	0,05	13,4	83,1
	0,02	6,7	70,1
	0,01	3,3	51,7

Источниками поступления соединений азота в природные воды являются минеральные удобрения и дожди, которые смывают их с почвы.

В дождевой воде содержатся также продукты окисления азота электрическими разрядами в атмосфере и промышленные азотосодержащие газовые выбросы. Значительное количество соединений азота попадает также в природные воды с коммунально-бытовыми стоками.

Уменьшению концентрации неорганических соединений азота в природных водах способствует процесс денитрификации, который происходит при недостатке О₂ и при наличии безазотистых органических соединений типа клетчатки, крахмала и т.д. На их окисление расходуется О₂ нитратов и при этом азот выделяется в свободном состоянии.

4NO₃^- + 5C + 2H₂О → 2↑N₂ + ↑CO₂ + 4 HCO₃^-­­ (5)

Фосфор содержится в природных водах также в виде неорганических и органических (Рорг.) соединений. Концентрации этих соединений практически одинаковы, хотя их уровень значительно ниже, чем концентраций соединений азота (Табл. 2).

В отличие от азота, который содержится в водах в степенях окисления – 3, +3 и +5, фосфор проявляет степень окисления только + 5, т.е. неорганические соединения Р можно рассматривать как производные ортофосфорной кислоты или продуктов её конденсации. Поступают соединения Р в природные воды в процессе жизнедеятельности гидробионтов и при минерализации их остатков. Концентрация Р уменьшается вследствие употребления его соединений водными растениями. Эти процессы можно отобразить схемой

Важным антропогенным источником поступления неорганического Р (ортофосфатов, полифосфатов) в поверхностные воды суши являются смывание фосфорсодержащих удобрений дождём с с/х угодий, а также сточные воды прачечных комбинатов, что содержат соединения Р в составе моющих средств.

В зависимости от рН природной воды, ортофосфаты содержатся в ней в основном в форме ионов H₂PO₄^- и HPO₄^2-, часть которых при изменении рН от 5 до 10 изменяется от 97,9 % до 0,05 % и от 1,9 % до 99,6 %, соответственно. Однако такая смена соотношения между различными формами Рнеорг. не влияет на результаты его определения наиболее распространённым фотометрическим методом в виде фосфорномолибденовой гетерополикислоты. Это обусловлено тем, что анализ выполняют в очень кислой среде, в которой в результате сдвига равновесия диссоциации ортофосфаты переходят в молекулы Н₃РО₄.

Кремний является постоянным компонентом природных вод, что связано с его присутствием в составе разнообразных минералов, с которыми контактируют воды. В поверхностных водах суши Si содержится в основном в виде мономерной малодиссоциирующей ортокремниевой кислоты H₂SiO₃ и поликремниевых кислот, а также в коллоидном состоянии X × SiO₂ × УН₂О, который часто является доминирующим. Содержание соединений кремния в поверхностных водах суши (табл. 2) ~ соответствует растворимости мономерной ортокремниевой кислоты, которая составляет ~ 6 мг/л. Значительное уменьшение концентрации соединений кремния, особенно в вегетационный период, свидетельствует о его интенсивном употреблении водными организмами. Многие из них строят свой скелет из кремния. Кроме того, кремниевая кислота как наиболее слабая может вытесняться из воды более сильной угольной кислотой.

Определение Si, аналогично Р, базируется на реакциях образования гетерополикислот. Поэтому Si, содержание которого в природных водах значительно превышает содержание Р, может мешать определению последнего.

Железо в виде растительных соединений, коллоидов и суспензий поступает в поверхностные воды суши вследствие химического выветривания горных пород, которое сопровождается их механическим разложением и растворением. Значительные количества соединений железа поступают также с подземными стоками и с сточными водами предприятий металлургической и металлообрабатывающей промышленности. С другой стороны, в природных водах происходят биологические и физико-химические процессы, которые сопровождаются употреблением водными растениями соединений железа и его осаждения в виде, в основном, гидроксида Fe(OH)₃.

В состав неорганических и органических соединений природных вод Fe может входить при степенях окисления + 2 или + 3. Соединения Fe (+ 2) образуются при низких значениях рН и Е_h, когда доминируют процессы деструкции органических соединений и вода обедняется на содержание растворённого О₂. Такие условия возникают в природных слоях воды, особенно зимой во время замерзания. Fe (+ 2) в таких условиях содержится в форме Fe²⁺, [FeOH]⁺, [FeCO₃]⁰ и комплексных соединений с органическими веществами. Соотношение этих форм зависит от рН воды и концентрации неорганических и органических лигандов.

Fe (+ 2) необходимое в организме человека для синтеза гемоглобина (суточная потребность 5 – 20 мг) и токсичное действие его не выявлено. Однако при содержании ионов Fe²⁺ > 0,5 мг/л вода приобретает своеобразный металлический вкус, поэтому его присутствие в водах является нежелательным.

При повышении рН и Е_h железо (+ 2) окисляется растворённым в воде кислородом до Fe (+ 3), поэтому более характерной для поверхностных вод суши с рН ≥ 6 и Е_h > 200 – 300 мВ является наличие соединений Fe (+ 3). В соответствии с расчётами с использованием ПР Fe(OH)₃ и констант стойкости растворённых гидрокомплексов состава [FeOH]²⁺, [Fe₂(OH)₂]⁴⁺, [Fe(ОН)₃]⁰ практически все Fe при этих условиях должно быть связано в гидрокомплекс [Fe(ОН)₃]⁰ и его концентрация не может превышать 0,017 мг/л. Однако по данным табл. 2 выплывает, что для поверхностных вод суши характерной является более высокая концентрация железа, которая может достичь 2 мг/л и даже больше, особенно в летний период. Это свидетельствует о связывании ионов Fe (+ 3) в хорошо растворимые комплексы в органическими лигандами. Данные табл. 4 свидетельствуют о том, что в водах Fe³⁺ бывает в форме комплексов с лигандами молекулярной массы около 10 тыс.

Таблица 4

Средняя степень связывания Fe (+ 3) в комплексные соединения в природных водах

Молекулярная масса комплексов, тыс	≥ 100	100 - 10	10 - 1	≤ 1
связывание	29,0	32,7	25,3	13,0

Связывание ионов Fe (+ 3) в стойкие комплексы с органическими лигадами часто мешает количественному определению его валового содержания, особенно фотометрическими и кинетическими методами. Поэтому для правильных результатов Fe необходимо определять по возможности в сильнокислых растворах, где его комплексы с органическими соединениями природных вод разрушаются. Значительно лучше перед определением Fe разрушить органические соединения методом «мокрого сжигания» или дихотомическим окислением.

В данных на табл. 2 видно, что только общее содержание Fe и NH₃ могут превысить ПДК.

Микроэлементы. К этой группе относятся соединения металлов и некоторых неметаллов (Br, J, B), содержание которых в поверхностных водах суши обнаруживается в пределах нескольких десятков и меньше мкг/л
(табл. 5). Некоторые из них – Mn, Zn, Cu, Mo и Co входят в состав так называемых биометаллов, которые являются катализаторами и составными частями биохимических процессов в организме человека, животных и растений и без которых живые существа не могут развиваться. Так, например, ионы Mn²⁺ которые всегда присутствуют в природных водах, берут участие в биоциклах. Недостаток Mn в организме человека приводит к деформации костей и хрящей и нарушает функцию сворачиваемости крови. Суточная потребность Mn для человека составляет 2 – 9 мг. Ионы Zn также играют важную роль в организме человека. Все жизненные процессы на уровне клеток в той или иной мере зависят от наличия ионов Zn. Недостаток Zn в организме приводит к выпадению волос, потере аппетита, появлению ревматизма и в целом ослаблению иммунитета. Суточная потребность Zn для человека составляет 15 мг.

Таблица 5

Содержание микроэлементов в поверхностных водах суши и биометаллах

Объекты	Микроэлементы	Содержание, м кг/л	ПДК
Промышленные загрязнения	Cd	≤ 0,0001	(0,01)
Pb	0,0001 – 0,005	(0,1)
Cr	0,0001 – 0,005	(0,1)
Ni	0,0005 – 0,01	(0,1)
Биометаллы	CO	0,0001 – 0,01	(0,1)
Mo	0,0005 – 0,01	(0,5)
Cu	0,002 – 0,05	(0,1)
Zn	0,003 – 0,10	(1,0)
Mn	0,002 – 1,0	(1,0)

Другие микроэлементы: Cd, Pb, Hg, Cr и т.д. являются антропогенными загрязнителями и проявляют сильные токсичные свойства. Например, ионы Pb²⁺, которые поступают в воду в результате геологических процессов, а также с выхлопными газами автомобилей и свинецсодержащих трубопроводов и аппаратуры, особенно при длительном контакте с водами являются особенно токсичными для кроветворных энзимов и нарушают деятельность нервной системы. Аналогично Hg²⁺ свинец нарушает работу желудка и лёгких, накапливается в костях, центральной нервной системе и волосе. При содержании Pb в крови уже 0,4 мг/л выявляются симптомы отравления. Особенно опасными для жизни являются микроконцентрации радионуклидов Sr, Ce, Pl и др. радиоактивных элементов. Необходимо отметить, что биометаллы при превышении ПДК также являются токсичными для водных организмов и др. живых существ.

В природных водах значительная часть микроэлементов входит в состав взвесей и коллоидов, в результате чего при увеличении мутности воды их количество в взвесях и коллоидах увеличивается и может достичь 100 %. При этом в состав взвесей входят преимущественно катионы металлов, которые способны образовывать малорастворимые оксиды, например, MnO₂, а также гидроксиды, например свинца, Co, Ni, Cu и др. Амфотерные элементы, которые в природных водах содержатся в виде анионов, например МоО₄^2-, и анионы неметаллов адсорбируются на взвесях хуже. При повышении рН воды сорбция микроэлементов увеличивается, однако взвеси разной химической природы и степени дисперсности выявляют неодинаковые сорбционные особенности относительно разных элементов.

По химическому составу растворенные формы микроэлементов в водах могут быть достаточно разнообразными. Так, в зависимости от рН воды и концентрации неорганических и органических лигандов в растворе могут быть незакомплексованные ионы металлов, гидроксокомплексы, карбонатные, сульфатные и хлоридные комплексы, а также координационные соединения ионов металлов со многими органичными лигандами. Некоторые из доминирующих форм, содержание которых может превышать > 1 % являются расчетными с использованием констант стойкости комплексных соединений и отвечают наиболее характерным для природных вод концентрациям лигандов.

В водах для большинства ионов металлов – микроэлементов, кроме ионов Mn, наиболее характерным является комплекс с органическими лигандами. В этом аспекте особенно выделяется Hg, которая практически полностью, более чем на 99 % связана в сульфатные и гуматные комплексы. Значительная часть металлов связывается в карбонатные и гидрокарбонатные комплексы. Вхождение металлов в состав назакомплексованных катионов и гидрокомплексов является менее характерным.

Для марганца, в отличие от других металлов, наиболее распространёнными формами в поверхностных водах суши являются аква-ионы Mn²⁺ и комплексы состава [MnCO₃]⁰ и [Mn(ФК)n]^z-, причем соотношение между этими формами зависит от рН воды. И действительно, в зимне-весенний период, когда интенсивность фотосинтеза незначительная в воде увеличивается содержание СО₂, что приводит к снижению её рН, соответственно доминирующей формой являются ионы Mn²⁺ и их концентрация может даже превысить ПДК. Наоборот, в тёплое время года в условиях интенсивного фотосинтеза рН воды увеличивается и при этом ионы Mn²⁺ окисляются растворённым в воде О₂, что приводит к осаждению MnO₂.

Комплексные соединения микроэлементов с органическими лигандами природных вод характеризуются высокими молекулярными массами (табл.6). Однако распределение ионов металлов между комплексами с лигандами различной молекулярной массы неодинаковы. Так например, для ионов Hg (II) характерным является образование комплексов с молекулярной массой < 10 тыс., для ионов Pb > 10 тыс, а комплексы других микроэлементов имеют наиболее характерные молекулярные массы от 1 до 100 тыс.

Комплексные соединения ионов металлов с органическими лигандами природных вод являются достаточно стойкими и характеризуются константами стойкости в пределах 10⁴ - 10¹². Крепкое связывание ионов металлов в комплексы с органическими веществами – лигандами природного происхождения часто мешает их количественному определению. Поэтому для получения надёжных результатов при определении валового содержания ионов металлов в водах органические соединения необходимо заблаговременно уничтожить. Однако отдельные формы микроэлементов можно определить специальными методами без непосредственного уничтожения органических соединений.

Таблица 6