Тема: Електролітична дисоціація

План лабораторного заняття №5 (6 годин)

1. Повторення матеріалу теми по питаннях

· Основні положення теорії електролітичної дисоціації.

· Процес дисоціації.

· Сильні і слабі електроліти. Ступінь дисоціації.

· Константа дисоціації. Закон розбавлення.

· Умови зміщення рівноваги дисоціації слабих електролітів.

· Теорія сильних електролітів.

· Дисоціація кислот, основ; середніх, кислих і основних солей.

· Дисоціація амфотерних електролітів. Природа амфотерності.

· Добуток розчинності.

· Йонні реакції, умови проходження реакцій між розчинами електролітів.

2. Письмова контрольна робота

3. Проведення лабораторних досліджень

Завдання для самостійної підготовки

до лабораторного завдання № 5

1. Властивості розчинів електролітів.

2. Теорія електролітичної дисоціації.

3. Ступінь електролітичної дисоціації.

4. Сильні електроліти.

5. Слабкі електроліти.

6. Дисоціація кислот, основ, солей.

7. Константа дисоціації слабких електролітів.

8. Електролітична дисоціація амфолітів.

9. Константа електролітичної дисоціації.

10. Властивості розчинів сильних електролітів.

11. Добуток розчинності і його практичне значення при дослідженнях.

12. Молекулярно-йонні рівняння реакцій та умови проходження реакцій між розчинами електролітів.

Завдання до лабораторного заняття №5 та методичні рекомендації

Дослід 1. Залежність швидкості реакції від концентрації йонів Водню (від ступеню дисоціації кислоти)

У дві пробірки налити по 7-10 крапель розчинів хлоридної і оцтової кислот однакової концентрації і положити в пробірки по шматочку Цинку. Запишіть рівняння реакції між Цинком і даними кислотами. Відмітити, в якій з пробірок реакція з Цинком відбувається більш активно.

Порівняти одержані дані з величинами ступенів дисоціації (а) даних кислот і пояснити різну швидкість реакцій.