Методичні поради до вивчення теми. Здатність розчинів електролітів проводити електричний струм була розвинута у струнку теорію, що дістала назву теорії електролітичної дисоціації

Здатність розчинів електролітів проводити електричний струм була розвинута у струнку теорію, що дістала назву теорії електролітичної дисоціації.

Ступінь дисоціації (а) – відношення числа молекул електроліту, що розклався на йони, до його загальної концентрації в розчині

1. ZnSO₄+2NaOH→ Zn(OH)₂↓ +Na₂SO₄

Zn²⁺+SO₄^2–+2Na⁺+2OH ^–→ Zn(OH)₂↓ +2Na⁺+SO₄^2–

Zn²⁺+2OH ^–→ Zn(OH)₂↓

2. Zn(OH)₂+2NaOH→ Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂+2Na⁺+2OH ^–→2Na⁺+ZnO₂^2–+ 2H₂O

Zn(OH)₂+2OH ^–→ZnO₂^2–+ 2H₂O

3. Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+ H₂CO₃

2Na⁺+CO₃^2–+2H⁺+2Cl ^–→2Na⁺+2Cl^2–+ H₂CO₃

CO₃^2–+2H⁺→H₂CO₃