Коллоквиум №1

Вариант №2

1. А®В реакциясы үшін химиялық кинетиканың негізгі постулатын жаз және жылдамдық константасын анықтаудың барлық мүмкін болатын әдістерін, реакция ретін, активтену энергиясын және экспоненциал алдындағы көбейткішті көрсетіңдер.

2. Активтену энергиясы, оның физикалық мағынасы мен анықтау әдістері

3. Ленгмюрдің адсорбциялық теориясы.

4. Есеп.

393 К-де реакция жылдамдық константасының мәні 4,02×10^-4 сек^-1, ал 413 К-де - 19,83×10^-4 сек^-1 тең болғанда, Аррениус теңдеуіндегі экспоненциал алдындағы көбейткіш шамасын есепте.

Коллоквиум №1

Вариант №3

1. n₁A+n₂B®n₃C+n₄D реакциясы үшін химиялық кинетиканың негізгі постулатын жаз және С_А¹С_В болған жағдайда жылдамдық константасын анықтаудың барлық мүмкін болатын әдістерін, реакция ретін, жартылай ыдырау периодын, активтену энергиясын және экспоненциал алдындағы көбейткішті көрсетіңдер.

2. Химиялық реакцияның жылдамдығына температураның әсері. Аррениус заңы.

3. Гомогенді және гетерогенді каталитикалық реакциялардағы катализаторлар қандай әсерлерімен ерекшеленеді?

4. Есеп.

Этанның термиялық ыдырау реакциясы бірінші ретті реакцияға жатады. 550⁰С кезінде реакцияның жылдамдық константасы 2,5×10⁵ сек^-1 тең, ал 630⁰С - 141,5×10⁵ сек^-1. 600⁰С кезінде осы реакция үшін жартылай ыдырау периодын есепте.

Коллоквиум №1

Вариант №4

1. Әртүрлі ретті реакциялар үшін жылдамдық константасы, физикалық мағынасы, өлшем бірлігі. Жартылай ыдырау периоды негізінде әртүрлі ретті реакциялар үшін жылдамдық константасын және жеке реакция ретін табуға бола ма?

2. Активтену энергиясы, физикалық мағынасы. Активтену энергиясын анықтау әдістері.

3. Реакцияның реттілігі мен жылдамдық константасын анықтаудың дифференциалды әдісі. Катализ. Жалпы катализдің қасиеттері.

4. Есеп.

Кейбір қосылыстың ыдырауы активтену энергиясы 23,1 кДж/моль тең екінші ретті реакцияға жатады. Берілген қосылыс 300 К кезінде сағатына 95% жылдамдықпен ыдырайды. Қандай температурада осы қосылыс минутына 70% жылдамдықпен ыдырайды?