Розв'язок

Обчислимо іонну силу розчину:

Коефіцієнт активності при буде f _Н+= 0,97, тоді

Приклад 4. Визначити рН у 0,15 М розчині CH₃COOH.

Розв'язок. 0,15 >> 1.75×10^-5, тобто , значить

,

звідки

Раніше було показано, що для слабких електролітів, коли C_НА значно більше, ніж К_НА, можна без втрати точності прийняти, що

При розв’занні прикладу вважали, що

Рівноважна концентрація оцтової (ацетатної) кислоти прирівнювалась до активності, тому що константа надавалась термодинамічна. Якщо при обчисленні рН в 0,15 М розчині оцтової кислоти провести за більш точною формулою, з урахуванням рівноважної концентрації [CH₃COOH], то розбіж­ність з величиною рН, що була обчислена раніше за спрощенною формулою, виявляється незначною:

При обчисленні за спрощенною формулою було знайдено, що рН=2,79. Значить, такі спрощення у розрахунках допустимі.

Приклад 5. До 9см³ 0,5 М розчину оцтової кислоти додано 1см³2 М розчину ацетату натрію. Визначити рН отриманого розчину.

Розв'язок. Концентрація оцтової кислоти у розчині

Концентрація ацетату натрію:

Іонна сила розчину , а коефіцієнт активності .

Тоді активність Н⁺- іонів

Приклад 6. Визначення іонного складу розчину вугільної (карбонатної) кислоти

Розв'язок. Для дисоціації вугільної кислоти за першим ступенем

константа дисоціації

,

а для дисоціації за другим ступенем

константа дисоціації

,

Оскільки у даному випадку K₂ << K₁, то

У насиченому розчині при t = 25 ^oC

тому

Тепер розглянемо, як буде змінюватись активність іонів СО₃^{2 -} у водних розчинах вугільної кислоти при зміні активності водневих іонів.

Перемножаючи значення констант дисоціації К₁ та К₂ отримаємо

Приймаючи до уваги, що , будемо мати:

Це співвідношення дає можливість обчислювати активності іонів СО₃^2- в залежності від активності іонів Н⁺:

У загальному вигляді формула для обчислення у розчині дву­основної слабкої кислоти буде

Приклад 6. Обчислити рН буферної суміші CH₃COOH + CH₃COONa, яка містить по 0,1 моль кожної речовини.

Показати, як зміниться рН при додаванні до 1 дм³ суміші:

а) 0,01 моль HCl;

б) 0,01 моль NaOH;

в) при розведені суміші водою у 100 разів.

Розв'язок. Оскільки для оцтової кислоти рК = 4,76, маємо:

Якщо до 1 л цієї суміші додати 0,01 моль HCl, то 0,01 моль CH₃COONa перетворюється у рівне число молей CH₃COOH.

Отже

Подібним чином при додаванні до 1 дм³ суміші 0,01 моль NaOHрівну кіль­кість молей CH₃COOHбуде перетворено у CH₃COONa:

При розведені розчину у 100 разів:

Таким чином, обчислення підтверджують здатність буферних сумішей підтримувати практично постійний рН при додаванні до них невеликих кількостей кислот або лугів, а також при розведені самого розчину.

Завдання для самостійного розв'язування

3.1	Теория сильних електролів. Активність та коефіцєнт активності. Іонна сила розчину. Розрахувати іонну силу та активність іону хлора аCl- в 0,1 М розчині хлориду натрія.
3.2	Іонна сила розчину та іївплив на значения коефіцієнту активності. Як зміниться іонна сила розчину алюмінію сульфату при переході від 0,02 М розчину до 0,1 М; якщо у розчинах знаходиться по 0,006 моль/дм3 Na2SO4?
3.3	Діелектрична проникність та іївплив на значення інноі сили розчину. Розрахувати активність іонів К+ та Сl- в 100 cм3 розчину, в якому знаходиться 0,02 М хлориду калію та 0,001 М ацетатної кислоти.
3.4	Розрахувати активність іонів магнію та алюмінію в розчині, в 1 дм3 якого знаходиться 0,1 моль сульфату магнію та 0,05 моль нітрату алюмінію.
3.5	Чому дорівнюють активності іонів Ba2 + та Cl - у 0,1 н. розчині хлористого барію?
3.6	Обчислiть активнiсть iонів S2- у насиченому розчинi сірководневої кислоти при рН=2.
3.7	Обчислiть активність iонів SО32- у насиченому розчині сiрчанистої кислоти при рН = 3.
3.8	Обчислити активну концентрацію у розчинах: 1) 0,01 М HCl; 2) 0,01 М HCl у присутності 0,05 М Na2SO4.
3.9	Розрахуйте концентрацію іонів Н+ та CN- в О,1 М розчині, якщо константа дисоціації ціановодневої кислоти дорівнює 7,2∙10-10.
3.10	Розрахуйте іонну силу розчину та активність іонів Na+ та Cl- в 0,01 М розчині NaCl.
3.11	Розрахуйте з врахуванням іонної сили розчину ступінь дисоціації фтороводневої кислоти, якщо концентрація НF в розчині дорівнює 0,1 моль/дм3.
3.12	Розрахуйте рН розчину сірчаної кислоти з урахуванням коефіцієнтів активності при с(Н2SО4)=0,005 моль/дм3.
3.13	Розрахувати рН і рОН 0,001 М розчину хлороводневої кислоти з врахуванням іонної сили розчину.
3.14	Розрахувати іонну силу і активність йону Сr+3 в розчині, 1 дм3 якого містить 0,0012 моль солі натрій-хромсульфата NаСг(SО4)2.
3.15	Визначити у 0,05 М розчині оцтової кислоти (t = 25 ОC).
3.16	Розрахувати рН 10 %-го розчину НС1, а також концентрацію водневих йонів.
3.17	Обчислити рН в 0,1 М розчині гідроген пероксиду (Н2О2) за першою стадією електролітичной дисоціації речовини.
3.18	Розрахувати концентрацію рН в 0,01 М розчині мурашиної кислоти, якщо ступінь дисоціації її дорівнює 3 %.
3.19	Розрахувати концентрацію іонів Н+ та рН середовища розчинів, що мають рОН 8,3; 5,8; 6,6.
3.20	Розрахувати концентрацію іонів Н+ та Сl-, а також рН 0,5 %-го розчину хлоридної кислоти.
3.21	Розрахувати концентрацію ОH--іонів, рОН та рН для 0,01 н. розчину натрію гідроксиду.
3.22	Розрахувати константу дисоціації ацетатної кислоти, якщо концентрація розчину 3 %, а ступінь дисоціації кислоти 0,6 %.
3.23	Як зміниться рН розчину, якщо 1 дм3 0,1 М розчину хлоридної кислоти розвести водою до 5 дм3?
3.24	Як зміниться рН в 10-5 М розчині натрій гідроксиду, якщо до 1 дм3 його додати калій гідроксид масою речовини 0,056 г?
3.25	Розрахувати рН та концентрацію іонів водню у 0,05 н. розчині сульфатної кислоти.
3.26	Розрахувати рН для 0,05 М розчину вугільної кислоти.
3.27	Визначити та рН 0,1 М розчину H2S (t = 25 oC).
3.28	Розрахувати константу дисоціації форміатної кислоти, якщо 0,04 М розчин цієї кислоти має рН - 2,57.
3.29	Скільки г NaОН знаходиться в стані повної дисоціації в 10 дм3 розчину, рН якого дорівнює 11?
3.30	Розрахувати константу дисоціації форміатної кислоти, якщо у 0,5 % розчині вона іонізована на 4,2 %.
3.31	Визначити , рН та ступінь дисоціації в процентах у 0,01 М розчині аміаку.
3.32	Концентрація іонів Н+ в 0,1 М розчині ацетатної кислоти 1,3·10-3 моль/дм3. Розрахувати константу та ступінь дисоціації кислоти.
3.33	Розрахувати константу дисоціації гідроксиду амонію, якщо в 0,3 М його розчині ступінь дисоціації 0,77 %.
3.34	Розрахувати рН 0,5 М розчину гідрофосфату натрію.
3.35	До 1 дм3 0,1 М розчину хлоридної кислоти додали 0,01 моль гідроксиду натрію. Розрахувати на скільки збільшиться рН розчину кислоти.
3.36	Теорія сильних елекролітів. Активна концентрація. Іонна сила розчинів і коефіцієнт активності іонів в розчині. Розрахуйте активність гідроксид-іонів в 0,02 М розчині натрію гідроксиду.
3.37	Іонний добуток води. Водневий показник. Залежність іонного добутку води від температури. В скільки раз збільшиться концентрація іонів [Н+] в воді при нагріванні її від 25сСдо 50°С?
3.38	Рівновага в розчинах слабких електролітів. Вплив одноіменних іонів на стан тієї рівноваги. Покажіть, як зміститься рівновага в розчині оцтової кислоти при додаванні: натрію ацетату, хлороводневої кислоти.
3.39	Обчисліть активності іонів СО32- у насиченому розчині вугільної кислоти, який має 0,01 М за HCl.
3.40	Розрахуйте [Н+], рОН і рН в 0,05 М розчині ціановодневої кислоти.
3.41	Розрахуйте рН в 0,01 М розчині Н3РО4.
3.42	Розрахуйте рН 10-5 моль/дм3 розчину азотної кислоти.
3.43	Визначити рН у 0,002 М розчині HNO3 та порівняти концентрацію іонів Н+ у розчині з активністю іонів водню.
3.44	В 2 дм3 води розчинили 7,3 г НСl. Яку вiдносну похибку ми допустимо, якщо не врахуємо іонну силу при обчисленнi рНцього розчину?
3.45	В 500 см3води розчинили 2,0 г NaOH. Яку вiдносну похибку ми при­пустимо при обчисленнi рН цього розчину, якщо не врахуємо його iонну силу?
3.46	В 200 см3води розчинили 0,6 г СН3СООН . Яку вiдносну похибку ми припустимо при обчисленнi рН цього розчину, якщо не врахуємо його iонну силу?
3.47	В 1 дм3 води розчинили 5,35г NH4Cl. Яку вiдносну похибку ми припустимо при обчисленнi рН, якщо не врахуємо iонної сили розчину?
3.48	Визначити , та рН у 0,2 М розчині NH4OН, у якому роз­чинено NH4Cl. Концентрація останнього 0,1 моль/дм3 (t = 25 oC).
3.49	До 40см30,1 М розчину аміаку додано 35см30,1 М соляної кислоти. Визначити рН цього розчину (t = 25 oC).
3.50	Розрахуйте рН, ступінь дисоціації і частину неіонізованих молекул (%) в 0,3 М розчині азотної кислоти.
3.51	До 100 см30,1 М розчину NaOH додали 100см30,2 М розчину СН3СООН. Як змiниться рН отриманого розчину, якщо до нього додати ще 0,05 моль NaOH?
3.52	Чому дорівнює концентрація іонів гідроксонію та гідроксила у водному розчині с рН =5,20?
3.53	Розрахуйте рН розчину Са(ОН)2 з врахуванням коефіцієнтів активності при с(Са(ОН)2)=0,025 моль/дм3.
3.54	Розрахуйте [Н+], рН в 0,7 % розчині хлорної і хлорноватистої кислот.
3.55	Розрахуйте [ОН-], [Н+], рОН і рН в 0,5 % розчинах гідроксиду натрію і гідроксиду амонію.
3.56	При якій концентрації сульфанілова кислота іонізувала на 3 %? Розрахуйте рН даного розчину. Розрахуйте рН, ступінь дисоціації і частку неіонізованих молекул (%) в 0,05 М розчині бензойної кислоти.
3.57	Розрахуйте [ОН- ], [Н+], рОН і рН в 0,3 % розчині гідразин гідрату.
3.58	Розчин якої з вказаних речовин однакової молярної концентрації має більше значення рН: 1)NН3∙Н2О; 2)NaОН; 3)NaС1; 4)NН4С1. Відповідь підтвердьте розрахунками.
3.59	Розрахуйте рН розчину, якщо у воді об'ємом 3,5 дм3 розчинена сірчана кислота масою 1 г (густина 1,84 г/cм3).
3.60	В якому із перерахованих нижче розчинів іонна сила дорівнює 0,04? 1) В розчині, що містить 0,01 моль/дм3 FеС13 і 0,01 моль/ дм3 Ва(NОз)2; 2) в розчині, що містить 0,01 моль/дм3 ВаС12 і 0,01 моль/л КNОз.
3.61	У 0,025 М розчині H2S розрахуйте концентрацію йонів H+, HS-, S2-. К(H2S) = 5,7·10-8, К(HS-) = 1.2∙10-15.
3.62	Розрахуйте рН одержаного розчину, якщо до води об'ємом 1750 cм3 добавити 2 г 5%-ого розчину мурашиної кислоти (константа дисоціації мурашиної кислоти дорівнює 2∙10-4).
3.63	Розрахуйте іонну силу розчину, що містить 0,001 моль/дм3 сегнетової солі NaKC4H4O6.
3.64	Вивести формулу для розрахунку рН в розчинах слабої кислоти та обчислить рН 0,10 моль/дм3 розчину оцтової кислоти.
3.65	Чому буде дорівнювати рН розчину, якщо до води об'ємом 1500 см3 добавити 0,25 мл 10%-ого розчину хлороводневої кислоти.
3.66	Розрахуйте іонну силу розчину, що містить 0,00125 моль/дм3 CuSO4 і 0,001 моль/дм3 NaNО3.
3.67	Розрахуйте константу дисоціації азотистої кислоти при C (НNО2) = 0,2 моль/дм3, якщо ступінь дисоціації її в розчині дорівнює 4,5%.
3.68	Чому буде дорівнювати концентрація Н+ та рН 0,10 моль/дм3 розчину аміаку (константа дисоціації аміаку дорівнює 1,8∙10-5).
3.69	Розрахуйте іонну силу розчину, що містить 0,005 моль/дм3 КАl(SO4)2..
3.70	Розрахуйте іонну силу розчину, що містить 0,001 моль/дм3 натрий-амонію фосфату Na2NH4PO4..
3.71	Розрахуйте константу дисоціації оцтової кислоти при с(СН3СООН) = 0,1 моль/дм3, якщо ступінь дисоціації її в розчині дорівнює 1,35%.
3.72	Розрахуйте концентрацію водневих іонів і рН розчину, одержаного розведенням водою 10 см3 49%-ого розчину HNОз до 500 см3.
3.73	Як зміниться рН розчину, що містить 10-5 моль/дм3 NаОН, при добавлянні до 1 дм3 цього розчину 0,001 моль хлороводневої кислоти?
3.74	Розрахуйте молярну концентрацію іонів ОН- в розчині з рН=10,66.
3.75	Розрахуйте рН розчину ціанистоводневої кислоти при с(НСN)=0,5 моль/дм3, константа дисоціації кислоти дорівнює 7,2·10-10.
3.76	Розрахуйте рОН та рН розчину аміаку, в 1 дм3 якого міститься 0,5 моль NH4Cl.
3.77	Буферні системи, їх склад та механізм дії. Застосування буферних систем в аналізі. Навести приклади.
3.78	Характеристика буферних систем. Розрахунки рН та значення рН в аналізі.
3.79	Буферні розчини, їх призначення, механізм дії, характеристика.
3.80	Використання буферних розчинів при відкритті катіонів. Навести приклади.
3.81	Буферна ємність, фактори, які впливають на неї. У яких випадках буферні розчини мають максимальну буферну ємність?
3.82	Чому дорівнює рН буферної суміші NH4OH + NH4Cl, яка містить по 0,1 моль кожної речовини?
3.83	Розрахувати рН аміачного буферного розчину, у 1000 см3 якого є по 0,5 М гідроксиду амонію та хлориду амонію, а також значення рН після додавання до цього розчину 0,2 М гідроксиду натрію.
3.84	Вивести формулу для розрахунку рН ацетатної буферної суміші, яка містить оцетову кислоту та натрія ацетат у мольному співвідношенні 1:1.
3.85	Як зміниться рН форміатної буферної суміші, яка містить у 1 дм3 розчину 0,40 моль мурашиної кислоті та 1,00 моль натрію форміату, якщо: а) розчин розбавити у 50 разів; б) к розчину додати 0,05 моль НС1; в) к розчину додати 0,05 моль NaOH?
3.86	Розрахувати рН розчину, отриманого при змішуванні 25 см3 0,2 М СНзСООН та 25 см3 0,2 М СНзСОONa.
3.87	Розрахувати рН ацетатної буферної суміші, яка містить у 1000 см3 розчину по 0,2 моль кожного із компонентів, а також значення рН після додавання до цього розчину: а) 0,01 М гідроксиду натрію; б) 0,01 М НС1.
3.88	Як зміниться рН 100 см3 0,1 М розчину ацетатної кислоти, якщо до нього додати 1 г натрію ацетату?
3.89	Як зміниться рН 50 см3 0,1 н. розчину гідроксиду амонію, якщо до нього додати 1 г хлориду амонію?
3.90	Розрахувати рН розчину, отриманого при змішуванні 500 см3 0,5 М розчину ацетатної кислоти та 500 см3 0,5 М ацетату натрію. Як зміниться рН цього розчину, якщо до нього додати 0,01 М НС1?
3.91	Буферні розчини їх властивості і значення. Протолітична рівновага в буферних системах. Поясніть буферну дію на прикладі суміші NH4OH і NH4Cl, СНзСООН і СНзСООNa.
3.92	Поняття буферної ємності розчинів. Фактори, які впливають на її зміну.
3.93	Опишіть приготування аміачного буферного розчину з максимальною буферною ємністю. Застосування буферних розчинів при аналізі.
3.94	Буферні розчини. Застосування буферних розчинів при виявленні іонів магнію, нікелю і алюмінію.
3.95	Розрахувати рН 0,5 М розчину фосфатної кислоти, яка містить ще 0,25 М дигідрофосфату натрію.
3.96	Розрахуйте рН ацетатної буферної суміші, яка містить 0,2 М СНзСООН і 0,2 М СНзСООNa в 1000 см3 розчину. Як зміниться рН цього розчину при додаванні до нього 0,01 М НС1?
3.97	Бензоатна буферна суміш містить 0,35 М С6Н5СООН і 0,35 М С6Н5СООNa в 1000 см3 розчину. Розрахуйте рН цього розчину.
3.98	До 25 см3 0,1 М розчину СН3СООН долили 25 см3 0,1 М розчину СНзСООNa. Розрахуйте рН одержаного розчину. Як зміниться його значення при додаванні до цієї суміші 0,01 М NaОН?
3.99	Розрахуйте рН аміачної буферної суміші, яка містить по 0,5 М NH4OH і NН4С1 в 1000 см3 розчину. Як зміниться рН при додаванні до цієї суміші 0,2 М NаОН?
3.100	Розрахуйте рН розчину, який містить 0,5 М мурашиної кислоти НСООН і 0,5 М форміату натрію в 1000 см3.
3.101	Яким повинно бути співвідношення між компонентами в ацетатному буферному розчині, рН якого дорівнює 5,0.
3.102	На чому основана дія буферних розчинів зберігати постійне значення рН розчину при добавлянні невеликої кількості кислот і лугів? Відповідь обгрунтуйте.
3.103	Чому дорівнює рН розчину, що містить 0,057 моль/дм3 аміаку і 0,1 моль/дм3 хлориду амонію?
3.104	Розчин яких із перерахованих сумішей речовин не є буферним? 1)NaОН+NаС1; 2)СН3СООNа+СНзСООН; 3)NН4С1+NН3·Н2О; 4)Na2СО3+NаНСОз. Відповідь обгрунтуйте.
3.105	Як при розведенні водою зміниться величина рН розчину, що містить по 0,1 моль/дм3 NН4С1 і NН3·Н2О?
3.106	Розрахуйте рН буферної суміші, що містить 0,01 моль/дм3 оцтової кислоти і 0,5 моль/л ацетату натрію.
3.107	Чому буде дорівнювати рН розчину, якщо змішати рівні об'єми 0,5%-ного розчину ацетату натрію і 0,5%-ного розчину оцтової кислоти (Кіон= 1,74∙10-5)?
3.108	За якою формулою розраховується рН ацетатної буферної суміші? Формулу виведіть.
3.109	Чому буде дорівнювати рН розчину, якщо змішати рівні об'єми 0,5%-ного розчину хлориду амонію і 0,25%-ного розчину аміаку (Кіон= 1,76∙10-5)?
3.110	За якою формулою розраховується рН амонійної буферної суміші? Формулу виведіть.
3.111	Чому буде дорівнювати рН розчину, якщо у воду об'ємом 1 дм3 влити 40 мл 30%-ного розчину оцтової кислоти і внести 2 г гідроксиду калію?
3.112	Розчин якої із перерахованих речовин має рН більше 7? 1)Хлориду амонію; 2) оцтової кислоти; 3) NН4С1+NН3·Н2О; 4) СН3СООNа + СНзСООН. Відповідь обгрунтуйте.
3.113	Чому буде дорівнювати рН розчину, якщо змішати два об'єми 1%-ного розчину аміаку (Кіон =1,76·10-5) з 7 об'ємами 1%-ного розчину броміду амонію?
3.114	Чому буде дорівнювати рН розчину, якщо до води об'ємом 2 дм3 добавити форміат калію масою 1,7 г і мурашину кислоту масою 17 г (Кіон= 2,0∙10-4)?
3.115	Яка повинна бути молярна концентрація ацетату натрію, добавленого до розчину оцтової кислоти з c(СН3СООН)=0,01 моль/дм3 ((Кіон= 1,74∙10-5), щоб молярна концентрація йонів водню в розчині дорівнювала10-5 моль/дм3?
3.116	Чому при розведенні буферних розчинів рН середовища помітно не змінюється? Відповідь обґрунтуйте.
3.117	Яка повинна бути молярна концентрація хлориду амонію, добавленого до розчину аміаку з с(NН3·Н2О)=0,1 моль/дм3 (Кіон =1,76·10-5), щоб молярна концентрація йонів водню в розчині дорівнювала 10-7 моль/дм3?
3.118	Визначте [Н+] і рН форміатного буферу, утвореного сумішшю 0,1 н. розчину НСООН і 1 Н розчину НСOONa. Напишіть рівняння реакцій взаємодії цього буфера з невеликими кількостями сильних кислот та основ. Поясніть дію буферного розчину при добавлянні кислот і лугів.
3.119	Амфотерні сполуки та їх застосування в аналізі йонів. Показати на конкретних прикладах.
3.120	Рівновага в розчинах амфотерних сполук. На прикладі алюмінію гідроксиду покажіть, як зміститься рівновага під дією кислоти і лугу.
3.121	Рівновага у розчинах амфотерних гідроксидів (на прикладі Zn(ОН)2). Використовуючи константи дисоціації Zn(ОН)2, показати умови зміщення цієї рівноваги.
3.122	Наведіть приклади використання явища амфотерності в аналізі. В розчині присутні [Сr(ОН)6]3- і [А1(ОН)6]3-. Запропонуйте рівняння реакцій для їх розділення.
3.123	Що є ознакою амфотерності гідроксидів? Наведіть приклади амфотер­них гідроксидів і застосування їх в якісному аналізі
3.124	Гідроліз в аналітичній хімії. Значення ступеня та константи гідролізу в аналізі. Розрахунки рН розчинів гідролізуючих солей різних типів.
3.125	Кількісні характеристики гідролізу та застосування гідролізу в аналізі. Навести приклади. Види гідролізу.
3.126	Гідроліз солей. Типи гідролізу, приклади, застосування в аналізі.
3.127	Кількісні характеристики гідролізу. Визначити реакцію середовища в розчині солі, утвореної слабкою кислотою та сильною основою (NаСN), сильною кислотою та слабкою основою (NH4Cl).
3.128	Способи посилення гідролізу солей. В яких випадках гідроліз проходить практично до кінця? Навести приклади.
3.129	Використання явища гідролізу при аналізі катіонів четвертої аналітичної групи за кислотно-основною класифікацією для відокремлення AlO2- від SnО3-2.
3.130	Розрахувати рН 0,9% розчину ацетату натрію та ступінь гідролізу солі.
3.131	Розрахувати рН та ступінь гідролізу для 0,1 М розчину хлориду амонію.
3.132	В 1 дм3 розчину міститься 2 г хлориду амонію. Визначити ступінь гідролізу та рН розчину цієї солі.
3.133	Написати рівняння гідролізу нітрату амонію. Розрахувати ступінь гідролізу, константу гідролізу а також рН 0,03 М розчину цієї солі.
3.134	4,5 г ацетату натрію міститься в 0,5 дм3 розчину. Розрахувати рН цього розчину та константу гідролізу цієї солі.
3.135	До 100 cм3 0,1 М розчину ацетатної кислоти додали 100 cм3 0,1 М розчину гідроксиду калію. Розрахувати рН розчину та ступінь гідролізу.
3.136	Розрахувати рН розчину, отриманого змішуванням 50 cм3 0,1 М розчину ацетатної кислоти з 30 cм3 0,1 М розчину гідроксиду натрію.
3.137	Скільки грамів форміату натрію потрібно розчинити в 100 cм3 0,05 М розчину форміатної кислоти, щоб одержати розчин, рН якого 4,0?
3.138	Порівняти ступені гідролізу та значення рН в 0,1 М розчині ацетату aмонію та 0,1 М хлориді амонію.
3.139	Написати рівняння гідролізу бензоату натрію. Визначити константу гідролізу, ступінь гідролізу та рН 0,2 М розчину цієї солі.
3.140	Знайти загальну концентрацію (моль/дм3) гідроксид іонів у 0,1 М розчині натрій сульфіду, враховуючи обидві стадії гідролизу. Константи дисоціації сульфідної кислоти: К1 =1,1∙10-7; К2 = 2,5∙10-13.
3.141	Написати рівняння гідролізу форміату калію. Розрахувати константу, ступінь гідролізу, рН 0,4 М розчину цієї солі.
3.142	Константа і ступінь гідролізу, зв'язок між ними. Залежність ступені гідролізу від концентрації солі і температури. Порівняйте ступінь гідролізу СН3СООNa в його 0,1 М і 0,01 М розчинах.
3.143	Способи посилення і послаблення гідролізу. Порівняйте ступень гідролізу NH4Сl в його 0,2 М і 0,02 М розчинах.
3.144	Гідроліз. Наведіть приклади реакцій гідролізу солей різних типів. Як зміниться ступінь гідролізу розчину NН4С1 при нагріванні його від 25°С до 50°С?
3.145	Напишіть рівняння реакцій гідролізу фториду амонію. Розрахуйте константу і ступінь гідролізу. Розрахуйте рН в розчині, який містить 32,5 г фториду амонію в 500 см3?
3.146	Напишіть рівняння гідролізу нітриту натрію. Розрахуйте константу гідролізу, ступінь гідролізу і рН в розчині, який містить 24,5 г нітриту натрію в 500 см3.
3.147	Напишіть рівняння реакцій гідролізу бензоату натрію. Розрахуйте константу гідролізу, ступінь гідролізу і рН в його 0,2 М розчині.
3.148	Напишіть рівняння реакцій гідролізу ціаніду калію. Розрахуйте константу гідролізу, ступінь гідролізу і рН розчину, який містить 0,05 моль ціаніду калію в 200 см3.
3.149	Напишіть рівняння гідролізу нітрату амонію. Розрахуйте константу і ступінь гідролізу, розрахуйте рН в його 0,03 М розчині.
3.150	Порівняйте ступінь гідролізу і величини рН в розчинах СНзСОONa і СНзСООNН4, кожний з яких містить 23,5 г відповідної солі в 100 см3.
3.151	Як зміниться рН, якщо до 20 см3 0,1 М розчину хлориду амонію додано 20,0 см3 0,1 М розчину NH4ОН?
3.152	Порівняйте ступінь гідролізу і величини рН в 0,1 М розчинах СНзСООNН4 i NH4С1.
3.153	Напишіть рівняння реакцій гідролізу форміату калію. Розрахуйте кон­станту гідролізу, ступінь гідролізу та рН 0,4 М розчину цієї солі.
3.154	Напишіть рівняння реакції гідролізу тартрату натрію. Розрахуйте конс­танту, ступінь гідролізу, рН розчину, який містить 1,2 г цієї солі в 500 см3.
3.155	В розчині якої із солей рН не дорівнює 7? Відповідь обгрунтуйте. 1) Ацетату амонію; 2) нітрату калію; 3) ацетату натрію.
3.156	Розрахуйте рОН розчину ацетату натрію, с(СНзСОONа) = 0,1 моль/дм3.
3.157	Як зміниться ступінь гідролізу, якщо до 0,1 М розчину амонію хлориду додано 20,0 см3 0,1 М розчину амонію гідроксиду?
3.158	Напишіть рівняння реакції гідролізу натрію нітриту. Розрахуйте константу і ступінь гідролізу в розчині, який містить 24,5 г цієї солі в 500 см3 розчину.
3.159	Розрахуйте константу і рН в 0,1 М розчині амонію хлориду.
3.160	Розрахуйте константу, ступінь гідролізу і рН 0,02 М розчину амонію ацетату.
3.161	Розрахуйте рН водного розчину, який містить в 1 л 3,0 г ортоборної кислоти Н3ВО3.
3.162	Знайти загальну концентрацію (моль/дм3) гідроксид іонів у 0,1 М розчині натрій карбонату, враховуючи обидві стадії гідролизу. Константи дисоціації сульфідної кислоти: К1 =4,5∙10-7; К2 = 4,69∙10-11.
3.163	Розрахуйте рН розчину ацетату натрію, с(СНзСООNa) = 1 моль/дм3.
3.164	Які солі піддаються гідролізу по катіону. Наведіть приклади і напишіть рівняння реакцій гідролізу цих солей.
3.165	Як можна послабити гідроліз солі карбонату калію? Відповідьобгрунтуйте.
3.166	Розрахуйте константу гідролізу солі ацетату амонію.
3.167	Яким значенням рН характеризується гідроліз солі по аніону? Відповідь обгрунтуйте.
3.168	Розрахуйте рН розчину ціаніду амонію, с(NH4CN) = 1 моль/дм3.
3.169	Яким значенням рН характеризується гідроліз солі по катіону?. Як можна посилити гідроліз солі по катіону? Відповідь обґрунтуйте.
3.170	Яким значенням рН характеризується гідроліз солі по катіону і аніону? Відповідь обґрунтуйте. Розрахуйте рН розчину ацетату амонію, с(СН3СООNН4) = 1 моль/дм3.
3.171	За якою формулою розраховується ступінь гідролізу ціаніду натрію? Формулу виведіть.
3.172	Розчин якої із солей має нейтральну реакцію. Відповідь обґрунтуйте. 1)карбонат калію; 2)хлорид цинку; 3)хлорид амонію; 4)ацетат амонію.
3.173	Розрахуйте рОН розчину ацетату натрію, с(СН3СОONа) = 0,1 моль/дм3.
3.174	Яка із перерахованих солей піддається гідролізу? 1)Хлорид натрію; 2)сульфат калію; 3)фосфат натрію; 4)нітрат калію. Відповідь обґрунтуйте, напишіть рівняння реакцій гідролізу.
3.175	Як послабити гідроліз солі по аніону. Відповідь обґрунтуйте. Розрахуйте константу гідролізу та рН 0,1 М розчину солі ортофосфату натрію.
3.176	За якою формулою розраховується ступінь гідролізу хлориду амонію? Формулу виведіть.
3.177	В розчині якої із солей рН не дорівнює 7? Відповідь обґрунтуйте. 1)Ацетату амонію; 2) нітрату калію; 3) хлориду натрію; 4) ацетату натрію.
3.178	Яка сіль не піддається гідролізу і чому? 1) Нітрит калію; 2) нітрат натрію; 3) ацетат натрію; 4) нітрату амонію. Розрахуйте рОН розчину нітрату амонію, с(NН4NO3) = 1 моль/дм3.
3.179	Які солі піддаються гідролізу по аніону. Наведіть приклади і напишіть рівняння реакцій гідролізу цих солей. Як послабити гідроліз солі по аніону. Відповідь обґрунтуйте.
3.180	За якою формулою розраховується ступінь гідролізу ацетату амонію? Формулу виведіть.
3.181	В розчині якої із солей рН >7? Відповідь обґрунтуйте. 1)Ацетату натрію; 2) нітрату калію; 3) хлориду алюмінію; 4) хлориду кальцію.
3.182	Як зміниться ступінь гідролізу солі ацетату калію при розведенні? Відповідь обґрунтуйте.
3.183	В розчині якої із солей рН <7? Відповідь обґрунтуйте. 1) Ціаніду натрію; 2) ціаніду амонію; 3) хлориду натрію; 4)хлориду амонію.
3.184	Яку реакцію мають водні розчини хлориду літію, нітрату цинку, алюмінату натрію і ціаніду амонію? Відповідь підтвердьте відповідними рівняннями реакцій гідролізу.
3.185	Що є кількісною характеристикою процесу гідролізу?
3.186	Напишіть рівняння реакцій гідролізу карбонату амонію, хлориду олова, фосфату натрію. Поясніть, чому протікає гідроліз, вкажіть середовище вказаних розчинів.
3.187	Для якої із солей ціаніду калію, хлориду амонію, ацетату амонію константа гідролізу розраховується за формулою: . Відповідь обґрунтуйте.
3.188	Як впливає розведення на ступінь гідролізу солі сульфату амонію?
3.189	Для якої із перерахованих солей константа гідролізу розраховується за формулою: ? 1) Для ціаніду калію; 2) для хлориду амонію; 3) для ацетату амонію.
3.190	Як впливає розведення на ступінь гідролізу солі ціаніду амонію?
3.191	Напишіть рівняння реакцій гідролізу карбонату літію, хлориду титану, фосфату калію. Поясніть, чому протікає гідроліз, вкажіть середовище розчинів вказаних солей.
3.192	Для якої із перерахованих солей константа гідролізу розраховується за формулою: ? Відповідь обґрунтуйте. 1) Сульфід калію; 2) хлорид цинку; 3)сульфід амонію.
3.193	Яка сіль ВiCl3 чи SbС13 має більшу ступінь гідролізу? Чому? Складіть йонні та молекулярні рівняння реакцій гідролізу цих солей. Як зробити мутні розчини ВiCl3 i SbС13 прозорими, не фільтруючи їх?
3.194	Як залежить ступінь гідролізу від температури? Чому? В яку сторону зміститься рівновага гідролізу NаСN, якщо до розчину долити: а) луг; б) кислоту; в) хлорид амонію?
3.195	Складіть іонно-молекулярні і молекулярне рівняння реакції, що протікає при зливанні розчинів нітрату алюмінію і сульфіду натрію.
3.196	Розрахуйте рН 0,10 моль/дм3 розчину натрію ацетату (константа дисоціації СН3СООН дорівнює 1,74∙10-5).

Розділ 4