Способи вираження складу розчинів

Приклади розв 'язку задач

Приклад 1. Визначте молярну концентрацію розчину, добутого вна­слідок розчинення сульфату натрію масою 21,3 г у воді масою 150 г, якщо густина добутого розчину дорівнює 1,12 г/см³.

Розв'язок. Визначаємо масу добутого розчину:

m = m (Na₂SO₄) + m(Н₂O); m = 21,3 + 150 = 171,3 г.

Обчислюємо об'єм розчину:

V = m/ρ; V = 171,3/1,12 ≈ 153 см³ = 0,153 дм³.

Кількість речовини розчиненого сульфату натрію дорівнює:

.

Молярна концентрація розчину C(В) — це відношення кількості розчиненої речовини В до об'єму розчину:

Обчислюємо молярну концентрацію розчину сульфату натрію:

моль/дм³.

Відповідь: молярна концентрація розчину Na₂SO₄ дорівнює0,98 моль/дм³.

Приклад 2. Опишіть методику приготування 0,1 н. розчину соляної кис­лоти об'ємом 1 л, виходячи з концентрованого або неконцентрованого розчину?

Розв'язок. Ареометром визначають густину кислоти, за якою у довіднику знаходять масову частку соляної кислоти. Так, масова частка хлороводню у концентрованій соляній кис­лоті (густини 1,19 г/см³) становить 37,5 %.

Обчислюють масу хлороводню в граммах, потрібну для виготовлення 0,1 н. розчину об′ємом І д м³; молярна маса еквіваленту хлороводню дорівнює его молярной масі: М(НСl):1 = М(НСl) = 36,5 г/моль; 0,1 молярній маси еквіваленту становить 3,65 г.

Виходячи з пропорції, обчислюють, у якій масі концентрованої кислоти міститься хлороводень масою 3,65 г.

У соляній кислоті масою 100 г міститься 37,5 г НСІ.

У соляній кислоті масою х г міститься 3,66 г НСl

Концентровану соляну кислоту на аналітичних терезах не зважують, бо вона летка, краще відміряти певний об'єм кон­центрованої соляної кислоти:

Отже, мірним циліндром відміряють концентровану соляну кислоту об'ємом 8,2 мл, переносять у мірну колбу і розводять водою до об'єму 1 д м³. Точний вміст НСl у виготовленому роз­чині встановлюють титруванням розчином бури відомої кон­центрації.

Приклад 3. Визначити масу гіркої солі MgSO₄×6H₂O, які треба розчинити у279 г води для одержання 20%-ного розчину сульфату магнію.