Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Тверді тіла перебувають у двох станах: аморфному і кристалічному. Аморфний стан характеризується хаотичним розміщенням частинок у просторі. Для аморфного стану характерна ізотропія властивостей, тобто фізичні властивості у різних напрямках однакові. Прикладом аморфного стану можуть бути скло, смола, пластмаса, твердий клей тощо. У кристалічному стані молекули, атоми чи іони речовин знаходяться тільки в певних точках простору, що мають назву вузлів кристалічної гратки.
Для кристалічного стану характерна анізотропія властивостей кристалу (міцність, електро- і теплопровідність, оптичні властивості тощо) у різних напрямках різні.
Типи кристалічних граток. Залежно від природи частинок, що містяться у вузлах кристалічної гратки, а також від характеру сил між ними, розрізняють такі основні типи кристалічних граток: молекулярні, атомні, іонні й металічні (табл.4.1).
Приклади речовин з різним типом кристалічних граток:
- молекулярні
а) неполярні молекули: Cl2, F2, Br2, I2, O2, N2, P4, S8, CH4, C2H2, CO2 тощо.
б) полярні молекули: H2O, NH3, HF, HCl, H2S, P2O5 SO3 та ін.
- атомні: C, Sі, As, Se, Sb, Te, SiC, BN та інші;
- іонні: оксиди лужних і лужноземельних металів, галоген іди, сульфіди та інші солі;
- металічні: Fe, Co, Ag, Cu, Al, Na та інші метали.
Для кристалічного стану речовини характерні явища ізо- і поліморфізму.
Ізоморфізм – це явище полягає в тому, що різні хімічні речовини мають однакову кристалічну гратку. Наприклад, галуни: KAl(SO4)2·12H2O; KFe(SO4)2·12H2O.
Поліморфізм – це явище, коли одна й та сама речовина має кілька кристалічних структур. Наприклад, оксид цинку має різні кристалічні гратки і відповідно забарвлення кристалів біле й жовте.
Таблиця 4.1
Основні характеристики кристалічних граток
№ з/п | Характеристика | Типи кристалічних граток | |||
молекулярні | атомні | іонні | металічні | ||
1. | У вузлах кристалічних граток знаходяться | молекули речовин | атоми | іони протилежних знаків | іони металів |
2. | Природа зв’язку | сили Ван-дер-Ваальса | хімічна (ковалентний зв’язок) | електрична (кулонівська взаємодія) | металічна |
3. | Енергія зв’язку | мала (5-10 кДж/моль для неполярних; 15-20 кДж/моль для полярних) | сотні кДж/моль | сотні кДж/моль | сотні кДж/моль |
4. | Температура плавлення | низька | висока | висока | різна |
5. | Твердість | мала | висока | міцніші за молекулярні, проте слабкіші за атомні | різна (переважно висока) |
6. | Електропровідність | відсутня | відсутня | висока (у розчинах і росплавах) | висока електро- і теплопровідність |
4.7. Запитання та задачі для самоконтролю
1. Що таке ковалентний зв'язок і чим зумовлено його утворення?
2. На чому грунтується метод ВЗ?
3. Які механізми утворення ковалентного зв'язку розрізняють у методі ВЗ?
4. Що розуміють під насичуваністю та напрямленістю ковалентного зв'язку?
5. Як виникають σ-, π- і δ-зв'язки і електрони яких орбіталей можуть брати участь у їх утворенні?
6. Сформулювати поняття про σ - і π -зв'язування. Що таке кратні зв'язки? Охарактеризувати причину напрямленості σ -зв'язків і причину відсутності напрямленості у π -зв'язків.
7. Що розуміють під гібридизацією атомних орбіталей і з чим вона пов'язана?
8. Яким геометричним формам відповідають частинки з sp -, sp2 -, sp3- гібридизацією орбіталей центрального атома?
9. Накреслити орбітальну діаграму молекули Н2О, користуючись s- і р-орбіталями; використовуючи гібридні sp -орбіталі.
10. Вказати усі можливі валентності для Нітрогену, Сульфуру, Хлору.
11. Електронна формула має закінчення 3d54s2. Визначте порядковий номер цього елементу.
а) 2е; б) 4е; в) 6е? Наведіть відповідні приклади.
26. Які умови необхідні для виникнення водневого зв’язку?
27. Які речовини здатні утворювати водневі зв’язки?
28. Як впливає водневий зв'язок на температуру кипіння рідин і на властивості льоду?
29. Які види взаємодії можуть виявлятися між молекулами і від яких факторів вони залежать?
30. Охарактеризувати диполь-дипольну взаємодію.
31. Які особливості дисперсійних сил взаємодії між частинками?
32. Назвати найхарактерніші ознаки твердих тіл.
33. У чому полягає відмінність між кристалічними і аморфними тілами.
34. Дати визначення анізотропності кристала.
35. Назвати типи кристалічних граток і навести приклади речовин до кожного з них.
36. У чому полягає принципова відмінність властивостей іонного та ковалентного зв’язку?
37. Які особливості металічного зв’язку порівняно з іншими типами хімічного зв’язку?
Дата публикования: 2014-11-04; Прочитано: 11246 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!