Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Електронегативність атомів (æ, кДж/моль; еВ/атом) — умовна величина, що характеризує здатність атома в хімічних сполуках приєднувати електрони, які беруть участь в утворенні хімічного зв'язку.
Фізичну суть електронегативності æможна уявити як питому густину валентних електронів, тобто як електронну густину, яка припадає на одиницю поверхні зовнішньої оболонки (сфери) атома. Чим менший радіус атома, тим менша його сфера. Однак чим більшою є кількість електронів, що знаходяться на зовнішньому рівні, і чим меншою є поверхня сфери атома, тим більшою буде електронна густина, а отже, й електронегативність æатома елемента.
Зауважимо, що хімічні елементи за своєю природою двоїсті, тому поділ їх на метали і неметали умовний. Із посиленням в елементів неметалічних властивостей спостерігається послаблення металічних властивостей і навпаки. Тому для характеристик загальної хімічної активності будь-якого з елементів потрібна кількісна характеристика, яка враховувала б обидві тенденції: як відщеплення, так і приєднання електронів.
Такою характеристикою запропоновано вважати енергію, яка є сумою енергії йонізації I1 та енергії спорідненості до електрона (Есп), і називається електронегативністю (æ):
æ = I1 + Есп
Користуватися абсолютними значеннями æ не зовсім зручно, тому вводять простіші та зручніші для зіставлення значення відносної електронегативності елементів æ, які є співвідношеннями абсолютних значень æ цього елемента та æелемента, що має найменше значення серед усіх елементів системи.
Значення відносних електронегативностей елементів, які розраховані за методом Л. Полінга, наведено в табл. 3.3.
Із даних таблиці випливає, що значення æ змінюються закономірно, підпорядковуючись періодичному закону, від æCs = 0,86 до æf =4,1:
• у періодах (—>) значення æ зростають зі збільшенням порядкових номерів елементів, досягаючи найбільших значень в елементів VIIA групи;
• у групах елементів зверху вниз значення æ зменшуються;
• аналізуючи характер зміни значень æ у групах і періодах, можна зробити висновок, що у верхній правій частині системи елементів знаходяться найбільш електронегативні елементи (найбільше значення æу Флуору), які досить активно виявляють неметалічні (окислювальні) властивості.
Електронегативність, як одна з фундаментальних величин у хімії, досить широко використовується при вирішенні багатьох практичних і теоретичних питань як науки, так і технологічних процесів. Зокрема, різницю відносних електронегативностей (Δæ) атомів різних елементів, що утворюють хімічний зв'язок між собою, використовують для встановлення типу зв'язку. Якщо Δæ має значення від 1,9 до 3,24, то зв'язок між атомами йонний; якщо Δæ = 0 — ковалентний неполярний; у проміжних випадках, якщо 0 < Δæ < 1,9, зв'язок — ковалентний полярний.
Таблиця 3.3.
Відносні електронегативності деяких елементів.
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | ||||
H | He | ||||||||||
2,10 | - | ||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||
0,97 | 1,47 | 2,01 | 2,50 | 3,07 | 3,50 | 4,10 | - | ||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||
1,01 | 1,23 | 1,47 | 1,74 | 2,10 | 2,60 | 2,83 | - | ||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | ||
0,91 | 1,04 | 1,20 | 1,32 | 1,45 | 1,56 | 1,60 | 1,64 | 1,70 | 1,75 | ||
Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||
1,75 | 1,66 | 1,82 | 2,02 | 2,20 | 2,48 | 2,74 | - | ||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | ||
0,89 | 0,99 | 1,11 | 1,22 | 1,23 | 1,30 | 1,36 | 1,42 | 1,45 | 1,35 | ||
Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | In | Xe | ||||
1,42 | 1,45 | 1,49 | 1,72 | 1,82 | 2,01 | 2,21 | - | ||||
Cs | Ba | La* | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | ||
0,86 | 0,97 | 1,08 | 1,23 | 1,33 | 1,40 | 1,46 | 1,52 | 1,55 | 1,44 | ||
Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rh | ||||
1,42 | 1,44 | 1,44 | 1,55 | 1,67 | 1,76 | 1,90 | - | ||||
Fr | Ra | Ac** | *Лантаноїди 1,08 – 1,14 **Актиноїди 1,11 – 1,20 | ||||||||
0,89 | 0,97 | 1,00 |
Запитання для самоконтролю
1.Назвіть хоча б одне експериментальне підтвердження хвильової природи електрона. Хто з учених вперше висловив ідею про двоїсту природу електрона?
2.Стан кожного електрона в атомі характеризується чотирма квантовими числами — назвіть і вкажіть фізичний зміст кожного з них.
3.Відомі чотири стабільні ізотопи Барію з масовими числами 135, 136, 137 і 138. Яке число протонів і нейтронів у ядрах кожного з нуклідів?
4.Назвіть ізотопи елемента, масові числа яких відрізняються у півтора і більше раза.
5.Який атомний номер і приблизна атомна маса елемента, ядро якого складається з 81 протона і 122 нейтронів? Напишіть повне позначення цього нукліда, вказавши хімічний символ, атомний номер і масове число.
6. Запишіть значення усіх квантових чисел для двох електронів, що містяться на 4s -орбіталі.
10.Напишіть набори усіх чотирьох квантових чисел для кожного з електронів, що містяться на Зр -орбіталях.
11.Поясніть, чому в періодичній системі елементів Аг, Co Те, Th, U розміщені відповідно перед К, Ni, I, Pa, Np, хоча і мають більшу відносну атомну масу.
12.Беручи до уваги правила квантування, виведіть формулу, що виражає місткість енергетичного електронного шару.
13.Яка максимальна кількість електронів може міститися в атомі на енергетичному рівні з п = 4?
14. Що таке ізотопи, ізобари, ізотони?
15.Чому не можна одночасно точно визначити координати електрона та його швидкість?
16.Скільки є значень магнітного квантового числа для енергетичного підрівня, що характеризується значенням орбітального квантового числа l = 2?
17.Вкажіть максимальну кількість електронів, які можуть міститись в атомі на енергетичному рівні з п = 3.
18.У якого елемента починається заповнення 5s -підрівня?
19.Яким є максимальне значення головного квантового числа n для елементів періодичної системи? Що характеризує головне квантове число?
20.Якими літерами позначають енергетичні рівні, що мають головне квантове число від 1 до 7?
21.Який фізичний зміст квадрата хвильової функції[Ψ]2?
22. Якими квантовими числами визначається енергія електрона в атомі?
23.Які значення орбітального квантового числа можливі для енергетичного рівня N (n = 4)?
24.Скільки орбіталей міститься на енергетичному підрівні l=3?
25.Яких значень може набувати магнітне квантове число для l = 2?
26.Яке обмеження накладає принцип Паулі на значення квантових чисел електронів у атомі?
27.У чому суть правил Клечковського? Проаналізуйте відносну енергію Зр-, 3d-, 4s- та 4р -орбіталей.
28. Які електронні орбіталі мають однакове значення суми (n + l) = 6? Яка послідовність зростання їх енергії?
29.Скільки неспарених електронів у збудженого атома хлору?
30.Запишіть електронну формулу атома купруму. Підкресліть валентні електрони. До якої родини елементів він належить?
31.Яке число атомних орбіталей міститься на електронних підрівнях атома: s-,p-, d-, f-; яке максимальне число електронів можуть містити: а) кожна АО; б) кожний підрівень?
32.У елементів якого періоду електрони валентного рівня характеризуються значеннями суми квантових чисел n + l = 5?
33.Вкажіть порядкові номери і назви елементів в яких: а) закінчується заповнення електронами орбіталей 4s ; б) починається заповнення підрівня 4p; Як змінюється значення суми (n + l) для цих елементів?
34.Що таке період у періодичній системі елементів? Які є періоди?
34.Що таке група у періодичній системі елементів? Які є групи?
35.Які родини елементів розрізняють у періодичній системі на підставі уявлень про енергетичні підрівні? Назвіть місткість кожної родини.
Дата публикования: 2014-11-04; Прочитано: 4870 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!