	Главная \| Случайная страница \| Контакты \| Мы поможем в написании вашей работы!

ВВЕДЕНИЕ 3 страница. 4. Оксид серы содержит 60% кислорода

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

1) а, б, в; 2) в, г, д; *3) а, д, е; 4) г, д, е; 5) б, д, е?

4. Оксид серы содержит 60% кислорода. Какова формула этого
оксида

*1) SO₃; 2) S₂O; 3) SO; 4) S₂O₃; 5) SO₂?

5. Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении
26,96 г алюминия в водном растворе гидроксида натрия

1) 22,4 л; 2) 44,8 л; 3) 11,2 л; 4) 67,2 л; *5) 33,6 л?

6. Сколько литров метана (н. у.) выделится при растворении
молярной массы карбида алюминия в воде

1) 22,4 л; *2) 67,2 л; 3) 44,8 л; 4) 33,6 л; 5) 11,2 л?

7. Чему равна сумма всех коэффициентов в уравнении реакции германия со смесью азотной и хлорводородной (соляной) кислот? Образуется хлорид германия (IV), а окислитель приобретает степень окисления +2

1) 28; 2) 30; 3) 26; 4) 34; *5) 32?

8. Свободный висмут образуется при взаимодействии BiCl₃ и K₂SnO₂ в щелочной среде. Сколько молей гидроксида калия необходимо для этой реакции

1) 4; 2) 8; *3) 6; 4) 5; 5) 3?

9. Чему равна сумма всех коэффициентов в уравнении реакции сероводорода с сернистой кислотой

1) 8; 2) 7; 3) 6; 4) 10; *5) 9?

10. Окисляя сульфид мышьяка (III), азотная кислота восстанавливается до NO₂. Сколько молей HNO₃ необходимо для окисления молярной массы этого сульфида, если в результате реакции образуются ортомышьяковая и серная кислота

*1) 28; 2) 26; 3) 10; 4) 24; 5) 4?

Вариант 2

1. Какая электронная конфигурация соответствует атому аммония

1) … 3p²; 2) …3p¹; 3) …3s²; *4) …3s²3p¹; 5) …2s¹2p¹?

2. Какие степени окисления наиболее характерны для серы

1) –2 и +3; *2) –2; +4; +6; 3) –2; +3; +5; 4) –1; –2 и +3; 5) –2; +5; +7?

3. Какой тип гибридизации орбиталей атома бора осуществляется в ионе [BF₄]^–? Какая пространственная конфигурация этого иона

*1) sp³ – тетраэдр; 2) sp² – плоская треугольная; 3) sp – линейная; 4) sp²– тетраэдр; 5) нет ответа?

4. Укажите, какие концентрированные кислоты окисляют бор до борной кислоты

1) HCl и HNO₃; 2) CH₃COOH и H₂SO₄; 3) HCl и H₂SO₄; 4) нет ответа; *5) HNO₃ и H₂SO₄?

5. В каких кислотах хорошо растворяется галлий

*1) HCl; 2) CH₃COOH; 3) HNO₃; *4) H₂SO₄; 5) H₃PO₄?

6. Какое соединение галлия образуется при взаимодействии его с раствором гидроксида натрия

1) Ga₂O₃; 2) Ga(OH)₃; *3) Na₃[Ga(OH)₆]; 4) нет ответа; 5) GaH₃?

7. Какая реакция протекает самопроизвольно при комнатной температуре

1) 2 Al(OH)₃ (к) = Al₂O₃(к) + 3 H₂O (г);

*2) 2 Tl(OH)₃ (к) = Tl₂O₃(к) + 3 H₂O (г);

3) нет ответа;

4) 2 Ga(OH)₃ (к) = Ga₂O₃(к) + 3 H₂O;

5) 2 TlOH (к) = Tl₂O + H₂O?

8. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Al + H₂SO₄ (конц) → Al₂(SO₄)₃ + H₂;

2) Al + H₂SO₄ (конц) → Al₂(SO₄)₃ + H₂O;

3) нет ответа;

4) Al + H₂SO₄ (конц) → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O;

*5) Al + H₂SO₄ (конц) ≠?

9. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Al + HNO₃ (конц) → Al(NO₃)₃ + H₂;

*2) Al + HNO₃ (конц) ≠;

3) нет ответа;

4) Al + HNO₃ (конц) → Al(NO₃)₃ + H₂O;

5) Al + HNO₃ (конц) → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃+ H₂O?

10. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакции.

Al + HNO₃ (разб) → Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

10.1. Сколько электронов участвует в процессе окисления

1) 2; 2) 4; *3) 3; 4) нет ответа; 5) 10?

10.2. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления NO₃^–→ N₂

*1) 12; 2) 7; 3) 8; 4) 10; 5)14?

10.3. Сколько воды участвует в данной реакции

1) 18; 2) 16; 3) нет ответа; 4) 12; *5) 18?

10.4. Сколько моль алюминия участвует в данной реакции

*1) 10; 2) 8; 3) 12; 4) 14; 5) нет ответа?

10.5. Сколько моль азотной кислоты участвует в данной реакции

1) 46; 2) нет ответа; *3) 36; 4) 32; 5) 18?

Вариант 3

1. Какая электронная конфигурация соответствует атому углерода

1) 1s²2s²2p¹; 2) 1s²2s¹2p²; 3) нет ответа; *4) 1s²2s²2p⁶; 5) 1s²2s¹2p¹?

2. Углерод встречается в виде четырех аллотропных модификаций: алмаз, графит, карбид и фуллерен. Какой тип гибридизации алмаза

*1) sp³; 2) sp²; 3) нет ответа; 4) sp; 5) sp³d²?

3. Укажите реакцию, в которой углерод проявляет окислительные свойства

*1) 4 Al + 3 C = Al₄C₃;

2) C + O₂ = CO₂;

3) 2 ZnO + C = 2 Zn + CO₂;

4) 2 C + O₂ = 2 CO.

4. В каких кислотах растворяется кремний

1) HCl; 2) H₂SO₄; 3) нет ответа; 4) H₃PO₄; *5) HNO₃ + HF?

5. Какие кислоты действуют на кварц

*1) HF; 2) HNO₃; 3) HCl; 4) нет ответа; 5) H₂SO₄?

6. Азот образует с кислородом ряд оксидов. Какой оксид используется в качестве наркоза в медицине

1) NO; 2) N₂O₃; 3) нет ответа; *4) N₂O; 5) N₂O₅?

7. Укажите, какой получается газ, действуя 30 % – ной азотной кислотой на медь

1) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O;

*2) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O;

3) нет ответа;

4) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;

5) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + N₂O₃ + H₂O?

8. Какое из указанных ниже веществ преимущественно получается при взаимодействии магния с избытком разбавленной азотной кислоты

1) NO; 2) NO₂; *3) NH₄NO₃; 4) H₂; 5) N₂O?

9. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

*1) NH₄NO₃ ^t⁼²⁶⁰^C→ N₂O + H₂O;

2) нет ответа;

3) NH₄NO₃ → NO + O₂+ H₂O;

4) NH₄NO₃ → N₂O₃+ H₂;

5) NH₄NO₃ → NO₂ + O₂ + H₂O?

10. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

*1) S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O;

2) S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO + H₂O;

3) нет ответа;

4) S + HNO₃ → H₂SO₄ + N₂ + H₂O;

5) S + HNO₃ → H₂SO₄ + N₂O + H₂O?

Вариант 4

1. Фосфор имеет три аллотропные модификации. В чем отличие белого фосфора от красного и черного

1) полимерное вещество, перерастворимое в сероуглероде;

2) напоминает графит; полупроводник с шириной запрещенной зоны 0,33эв;

3) нет ответа;

*4) имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся молекулы Р₄;

5) не ядовит, не реакционоспособен?

2. Какая из указанных ниже реакций приводит к образованию пирофосфорной кислоты

*1) HPO₃ + H₂O → H₄P₂O₇;

2) нет ответа;

3) P₄O₆ + H₂O → H₃PO₃;

4) P₂O₅ + H₂O → HPO₃;

5) P₂O₃ + H₂O → H₄P₂O₇?

3. Рассмотрите окслительно-восстановительную реакцию

As + HNO₃ (конц) → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O

3.1. Сколько электронов участвует в процессе окисления

1) 2; 2) 3; 3) нет ответа; *4) 5; 5) 8?

3.2. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления NO₃^–→ NO₂

*1) 2; 2) 4; 3) 3; 4) нет ответа; 5) 6?

3.3. Сколько воды участвует в данной реакции

1) 2; *2) 1; 3) нет ответа; 4) 4; 5) 3?

3.4. Сколько моль HNO₃ участвует в данной реакции

1) 3; 2) 7; *3) 5; 4) нет ответа; 5) 9?

3.5. Сколько электронов участвует в процессе восстановления

1) 3; 2) 4; *3) 1; 4) нет ответа; 5) 2?

4. Какая из указанных ниже реакций проявляет восстановительные свойства пероксида

1) 2 LiOH + H₂O₂ → Li₂O₂ + H₂O;

2) Mn(OH)₂ + H₂O₂ → MnO₂ + 2 H₂O;

3) 2 KJ + H₂O₂ + H₂SO₄→ J₂+ K₂SO₄ + 2 H₂O;

4) Na₂[Sn(OH)₄] + H₂O₂+ 2 NaOH → 2 Na₂[Sn(OH)₆];

*5) 5 H₂O₂ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄→ 5 O₂+ K₂SO₄+ 2 MnSO₄ + 8 H₂O?

5. Проанализируйте данные реакции и укажите реакцию диспропорционирования

*1) 3 S + 6 NaOH → 2 Na₂S + Na₂SO₃ + 3 H₂O;

2) 2 KMnO₄+ 5 H₂S + 3 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 5 S + K₂SO₄ + 8 H₂O;

3) нет ответа;

4) 3 H₂S + 4 HClO₃ → 3 H₂SO₄ + 4 HCl;

5) H₂S + Br₂ + 4 H₂O → H₂SO₄ + 8 HBr.

6. В ряду диоксидов SO₂ – SeO₂ – TeO₂ – PoO₂, какой диоксид проявляет амфотерные свойства

1) SO₂; 2) SeO₂; 3) TeO₂; *4) PoO₂; 5) нет ответа?

7. Какая из указанных ниже реакций получения хлора – реакция электролиза

1) MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O;

2) 2 KMnO₄ + 16 HCl → 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8 H₂O;

3) нет ответа;

4) KClO₃ + 6 HCl → 3 Cl₂ + KCl + 3H₂O;

*5) 2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ + Cl₂?

8. Анализируя кислородные кислоты хлора, укажите неустойчивую кислоту

*1) HClO; 2) HClO₂; 3) HClO₃; 4) нет ответа; 5) HClO₄?

^{хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная}

9. В ряду ClO^– – ClO₂^–– ClO₃^– – ClO₄^– закономерно уменьшается длина связи. Как это сказывается на прочности связи кислорода с хлором

1) уменьшается; *2) увеличивается; 3) не изменяется; 4) нет ответа; 5) возрастает скачкообразно?

10. Как изменяется восстановительная способность в ряду HCl – HBr – HJ

1) уменьшается; 2) не изменяется; 3) нет ответа; *4) увеличивается; 5) возрастает скачкообразно?

Тема 6. d – элементы и их соединения

Вариант 1

1. Какая электронная конфигурация соответствует атому хрома

1) …4d⁵5s^I; 2) …4s²4р⁴; *3) …3d⁵4s¹; 4) …3d⁴4s²; 5) …4d⁴5s²?

2. Какие степени окисления наиболее характерны для хрома

*1) + 3 и + 6; 2) + 2, + 3 и + 4; 3) + 1, + 2, + 4 и + 5; 4) + 4 и + 6; 5) + 2 и + 3?

3. Степень окисления атомов хрома в его комплексных соединениях [Cr(H₂0)₆]Cl₃, K₃[Cr(CN)₆], [Сr(СО)₆] соответственно равна:

1) + 3, + 3, + 3; 2) + 6, + 6, + 6; 3) + 2, + 3, + 6; *4) + 3, + 3, 0; 5) + 6, + 6, 0.

4. Какое окончание электронной формулы соответствует иону хрома Сг³*?

1) …3s²3p⁶3d⁵4s⁰; 2) …3s²3p⁶; *3) …3d³4s⁰; 4) нет ответа; 5) …4s²4p⁶4d³5s°.

5. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей, наиболее характерный для хрома

*1) d²sp³ и sp³; 2) sp, sp² и sp³; 3) только d²sp³; 4) только sp³; 5) нет ответа.

6. Какой тип гибридизации характерен для комплексных ионов хрома, например [Cr(0H)₆]^3–? Какую геометрическую форму должны иметь эти ионы

1) sp³, тетраэдр; 2) нет гибридизации, линейная; 3) d²sp³, октаэдр; 4) dsp³, пирамида; 5) dsp², квадрат?

7. Какой из указанных методов используют для получения чистого
хрома в технике

1) электролиз; 2) нет ответа; 3) гидротермия; 4) карботермия; *5)металлотермия?

8. При взаимодействии хрома с разбавленной серной кислотой образуется:

*1) Cr₂(S0₄)₃; 2) CrS0₃; 3) Сг0₃; 4) Сг₂0₃; 5) не взаимодействует.

9. Какие из перечисленных ниже кислот пассивируют хром

1) HCl (конц.); *2) HNO₃(конц.); 3) НNO₃ (разб.); 4) Н₂SO₄(разб.); 5) нет ответа?

10. Какими свойствами обладает оксид хрома (Ш)

1) основными; 2) кислотными; *3) амфотерными; 4) несолеобразующий оксид; 5) окислительными?

Вариант 2

1. Какая электронная конфигурация описывает распределение электронов в атоме марганца

1) …4s²4р⁴; *2) …3d⁵4s²; 3) …4s¹4p⁶; 4) …3d⁵4s¹4р¹; 5) нет ответа?

2. Какие степени окисления наиболее характерны для марганца
1) + 2, + 3, + 4, + 6, +7; 2) + 2, + 4, + 6, + 7; *3) + 2, + 4, +7; 4) + 2, + 3, + 4; 5) нет ответа?

3. Какими методами получают марганец и ферромарганец в промышленности

*1) электролиз; карботермия; 2) алюмотермия, кремнийтермия; 3) металлотермия, гидротермия; 4) карботермия, карботермия; 5) нет ответа?

4. Какие процессы протекают на угольном катоде при электролизе раствора сульфата марганца (II)

1) 4 OH^–– 4ē → O₂ + 2 Н₂O; *2) Mn²⁺ + 2ē → Mn; 3) 2 Н₂O + 2ē → Н₂ + 2 ОН^–; 4) правильными являются второй и третий ответы; 5) 2 Н₂O – 4ē → O₂ + 4 Н⁺?

5. Какой продукт окисления марганца образуется при взаимодействии его с разбавленной соляной кислотой

1) МnС1₃; *2) МnС1₂; 3) МnС1₄; 4) MnC1; 5) МnС1₇?

6. Как изменяется химическая природа оксидов с повышением степени окисления марганца в ряду

MnO – Мn₂O₃ – МnO₂ – МnО₃ – Mn₂O₇.

1) увеличиваются кислотные и уменьшаются окислительные свойства;

*2) увеличиваются кислотные и окислительные свойства;

3) увеличиваются основные и окислительные свойства;

4) увеличиваются основные и восстановительные свойства;

5) увеличиваются кислотные свойства?

7. У какого из приведенных ниже оксидов сильнее выражена окислительная активность

1) МnO₂; 2) Мn₂O₃; 3) МnО; *4) Мn₂O₇; 5) нет ответа?

8. Какой из ниже приведенных оксидов марганца хорошо растворяется в воде

1) МnO₂; 2) Mn₂O₃; 3) МnО; *4) Мn₂O₇; 5) правильными являются первый и четвертый ответы?

9. В результате какой из реакций, схемы уравнений которых приведены ниже, получается Mn(OH)₄

1) МnС1₄ + КОН →; *2) Мn(OН)₂ + O₂ + Н₂O →; 3) Мn₂O₇ + Н₂O →; 4) Мn (порошок) + H₂O →; 5) MnO₂ + H₂O →?

10. В виде каких ионов существуют Мn (IV), Мn(VI) и Мn (VII) в водных растворах

*1) MnO₃^2–; MnO₄^2–; MnO₄; 2) Mn⁴⁺; МnO₄^2–; MnO₄^–; 3) Мn⁴⁺, Mn⁶⁺, Мn⁷⁺; 4) Мn⁴⁺, Мn^6–, МnО₄^–; 5) МnO₂, МnO₄^2–, МnO₄^–?

Вариант 3

1. Какая электронная конфигурация соответствует атому кобальта

1) …3s²3p⁶3d⁵4s²; 2) …3d⁶4s²; *3) 3d⁷4s²; 4) …3d¹⁰4s²4p⁵; 5) …3s²3p⁶3d⁹?

2. Какое окончание электронной формулы соответствует иону никеля Ni²⁺

*1) …3d⁸4s⁰; 2) …3s²3p⁶3d⁸4s²; 3) нет ответа; 4) …3d⁶4s²; 5) …3s²3p⁶3d¹⁰4s²?

3. Какая электронная конфигурация соответствует атому железа, находящемуся в степени окисления (VI)

1) …3d⁶3s²; 2) …3d⁸4s²; *3) 3d⁶4s²; 4) …3s²3p⁶3d²4s⁰; 5) …3d¹⁰4s²4p²?

4. Какой тип гибридизации орбиталей осуществляется при образовании комплексов железа (II и Ш)? Какой пространственной конфигурации это соответствует

1) Sp³, тетраэдр; *2) d²sp³, октаэдр; 3) dsp², квадрат; 4) dsp³, тригональная бипирамида; 5) нет ответа?

5. Степень окисления атомов железа в его комплексных соединениях
K₄[Fe(CN)₆]; K₃[Fe(CN₆], Fe(CO)₅ соответственно равна:

*1) + 2, + 3, 0; 2) + 2, + 3, + 5; 3) + 6, + 6, + 5; 4) + 4, + 3, + 1; 5) нет ответа.

6. Учитывая тип гибридизации орбиталей атома кобальта в комплексе [CoSO₄(NH₃)₄]NO₃, оценить его пространственную конфигурацию.

1) плоский треугольник; 2) тетраэдр; 3) квадрат; 4) тригональная бипирамида; *5) октаэдр.

7. Какие степени окисления наиболее характерны для металлов семейства железа

1) + 2, +3, + 4; *2) + 2, + 3 для железа и кобальта, + 2 для никеля; 3)+ 2, + 3; 4) + 2, + 3, + 6 для железа, + 2, + 3 для кобальта и никеля; 5) 0, + 2, +3?

8. При каких условиях металлы семейства железа реагируют с простыми веществами: кислородом, серой, хлором и бромом

1) при обычных условиях; *2) при нагревании, особенно в мелкораздробленном состоянии; 3) нет ответа; 4) при наличии следов влаги; 5) при температуре красного каления?

9. Укажите продукт взаимодействия железа с концентрированной
соляной кислотой

1) FeCl₃; 2) FeCl₆; 3) H[FeCl₄]; *4) FeCl₂; 5) H₃[FeCl₆].

10. До каких степеней окисления окисляется железо разбавленной
и концентрированной серной кислотой

1) + 3, + 3; *2) + 2, + 3; 3) + 3; + 6; 4) + 2, + 2; 5) нет ответа?

Вариант 4

1. Какое из химических взаимодействий может привести к образованию хлорида железа (III)

1) Fe + НСl (конц.); 2) Fe + НСl (разб.); 3) нет ответа; 4) FeО + HCI (конц.); *5) Fe + Cl₂?

2. Какая из приведенных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Со + НNO₃(разб.) → Со(NO₃)₃ + NO + Н₂O;

*2) Со + НNO₃(разб.) → Со(NO₃)₂ + NO + Н₂O;

3) Со + НNO₃(разб.) → Со(NO₃)₂ + NO₂ + Н₂O;

4) Со + НNO₃(разб.) → Со(NO₃)₃ + N₂ + Н₂O;

5) Со + НNO₃(разб.) → Со(NO₃)₃ + NO₂ + Н₂O?

3. Какой из гидроксидов самый неустойчивый на воздухе

1) Ni(OH)₂; 2) Со(OН)₃; *3) Fe(OH)₂; 4) Fе(OН)₃; 5) Ni(OH)₃?

4. Какие свойства характерны для гидроксида железа (Ш)

1) основные; 2) кислотные; 3) амфотерные; 4) амфотерные о
преобладанием кислотных свойств; *5) амфотерные с преобладанием
основных свойств?

5. У какого из приведенных ниже гидроксидов наиболее сильно выражены окислительные свойства

1) Fe(OH)₃; 2) Fe(OH)₂; 3) Со(OН)₂; 4) Ni(OH)₂; *5) Ni(OH)₃?

6. Какие вещества образуются при взаимодействии гидроксида кобальта (Ш) с концентрированной соляной кислотой

1) CoСl₃, Н₂O; *2) СоСl₂, С1₂, Н₂O; 3) CoCl₃, Cl₂, H₂O; 4) нет ответа; 5) Со, Сl₂, Н₂O?

7. Какие вещества образуются при взаимодействии гидроксида железа (Ш) с концентрированной соляной кислотой

1) FeCl₂, Cl₂, Н₂O; 2) Fe, Cl₂, Н₂O; *3) FeCl₃, Н₂O; 4) FeCl₃, Сl₂, Н₂O; 5) H₄[FeCl₆], H₂O?

8. В результате какой из реакций, схемы уравнений которых приведены ниже, получается гидроксид никеля (Ш)

1) Ni₂O₃ + Н₂O →; 2) NiCl₂ + КОН →; 3) Ni(OH)₂ + O₂ + H₂O →; 4) Ni (порошок) + H₂O →; *5) Ni(OH)₂ + КОН + Cl₂→?

9. В результате какой из реакций, схемы уравнений которых приведены ниже, получается гидроксид кобальта (III)

1) [Со(NН₃)₆]Сl₃ + КОН →; 2) нет ответа; *3) Со(OH)₂ + O₂ + Н₂O →; 4) Со₂O₃ + Н₂O →; 5) Со (порошок) + Н₂О →?

10. С какими из приведенных ниже веществ концентрированная
соляная кислота взаимодействует как восстановитель

1) Fe₂O₃; 2) Со₂O₃; 3) Fe(OH)₃; 4) Со(OН)₃; *5) правильными являются второй и четвертый ответы?

Ответы к заданиям

Тема 1. Основные классы неорганических соединений. Вариант 1


Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции Вариант 1

Вариант 2
		4.1.2 4.2.3 4.3.1 4.4.4 4.5.5	5.1.2 5.2.3 5.3.5 5.4.1 5.5.5	6.1.5 6.2.2 6.3.4 6.4.5 6.5.1	7.1.2 7.2.4 7.3.1 7.4.5 7.5.3	8.1.2 8.2.4 8.3.3 8.4.3 8.5.1	9.1.4 9.2.1 9.3.4 9.4.3 9.5.5	10.1.2 10.2.3 10.3.4 10.4.5 10.5.4
Вариант 3
1.1.2 1.2.3 1.3.5 1.4.3 1.5.2							9.2.1 9.2.4 9.3.3 9.4.3 9.5.1
Вариант 4

Тема 3. Химические свойства металлов Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Тема 4. S – элементы и их соединения Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3


Вариант 4

Тема 5. p – элементы и их соединения Вариант 1

Вариант 2
			1,4					10.1.3 10.2.1 10.3.5 10.4.1 10.5.3
Вариант 3

Вариант 4
	3.1.5 3.2.1 3.3.2 3.4.3 3.5.3
Тема 6. d – элементы и их соединения Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Библиографический список

1. Скрипко Т.В. Общая и неорганическая химия: Практикум. Омск: Изд–во ОмГТУ, 2006.–108с.

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Дата публикования: 2014-11-02; Прочитано: 1574 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!

studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.028 с)...