ВВЕДЕНИЕ 2 страница. 9.1. Сколько электронов участвует в процессе окисления

9.1. Сколько электронов участвует в процессе окисления

1) нет ответа; *2) 2; 3) 6; 4) 1; 5) 3?

9.2. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления

Cr₂O₇^2– → 3 Cr⁺³

1) 6; 2) 3; 3) 8; *4) 14; 5) 7?

9.3. Сколько моль воды участвует в данной реакции

1) нет ответа; 2) 10; *3) 7; 4) 1; 5) 4?

9.4. Сколько всего моль FeSO₄ участвует в реакции

1) нет ответа; 2) 2; *3) 6; 4) 10; 5) 3?

9.5. Сколько всего моль H₂SO₄ участвует в реакции

*1) 7; 2) 4; 3) 3; 4) нет ответа; 5) 1?

10. Перманганат калия в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в кислой среде, восстанавливается до…

1) манганат иона Mn⁺²; 2) оксида марганца(II); 3) оксида марганца(IV); 4) катиона Mn; *5) катиона Mn⁺²?

Вариант 4

1. Многообразные химические процессы можно разделить на две группы: в одних степень окисления остается постоянной, в других она меняется. Степень окисления – это:

*1) условный заряд атома в молекуле, вычисленной исходя из предположения, что все связи в молекуле ионные;

2) условный заряд атома в молекуле, вычисленной исходя из предположения, что все связи в молекуле ковалентные;

3) условный заряд атома в молекуле, вычисленной исходя из предположения, что все связи в молекуле водородные;

4) число, показывающее, со сколькими одновалентными атомами может соединиться атом данного элемента;

5) нет ответа?

2. Окислительно-восстановительные процессы относятся к числу распространенных химических реакций. Они являются важнейшими в природе. Дыхание, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей – окислительно-восстановительные реакции. Различают три типа окислительно-восстановительных реакций:

1) восстановительные, окислительные, множительные;

*2) межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования;

3) нет ответа;

4) диспропорционирования, нейтрализации, этерификации;

3) самоокисления – самовосстановления, электролитные, полупроводниковые?

3. Из представленных ниже реакций к реакции диспропорционирования (реакции самоокисления-самовосстановления) относится:

1) 2 Al + 6 H₂O + 2 KOH → 2 K[Al(OH)₄] + 3 H₂;

*2) 14 HCl + K₂Cr₂O₇ → 3 Cl₂ + 2 CrCl₃ + 2 KCl + 7 H₂O;

3) K₂MnO₄ + 2 K₂MnO₄ + 2 H₂O → 2 KMnO₄ + MnO₂ + 4 KOH;

4) Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄ ;

5) 6 FeSO₄ + K₂CrO₇ + 7 H₂SO₄ → 3 Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7 H₂O?

4. Известно, что правильно составленное уравнение химической реакции является выражением законов сохранения массы и энергии. Чтобы законы сохранения соблюдались, химические реакции необходимо уравнивать. Часто используют методы электронного баланса и электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Метод полуреакций имеет преимущества по сравнению с методом электронного баланса:

1) применим к большинству процессов, протекающих с участием твердых фаз, газов или растворов;

2) применим для реакций, протекающих в растворах электролитов;

3) все операции производятся последовательно с одним и тем же уравнением (при навыке – в уме);

*4) нет необходимости пользоваться формальным представлением о степени окисления; применяют реально существующие ионы; метод позволяет учесть влияние реакции среды;

5) нет ответа?

5. При взаимодействии цинка с концентрированной азотной кислотой протекает следующая реакция:

1) 3 Zn + 8 HNO₃ → 3 Zn(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O;

2) 4 Zn + 10 HNO₃ → 4 Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3 H₂O;

3) Zn + 2 HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂ ↑;

*4) Zn + 4 HNO₃ → 3 Zn(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O;

5) 5 Zn + 12 HNO₃ → 5 Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6 H₂O?

6. Укажите уравнение реакции, в которой атом-окислитель и атом-восстановитель находятся в составе одной и той же молекулы:

1) 4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂ ↑;

2) CuO + CO → Cu + CO₂ ↑;

*3) 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂ ↑;

4) NaOH + HCl → NaCl + H₂O;

5) 2 Mo + 4 KOH + 3 O₂ → 2 K₂MoO₄ + 2 H₂O?

7. Укажите уравнение реакции, в которой пероксид водорода проявляет восстановительные свойства:

1) H₂O₂ + 2 NaOH → Na₂O₂ + 2 H₂O;

2) 2 KCrO₂ + 3 H₂O₂ + 2 NaOH → K₂CrO₄ + Na₂CrO₄ + 4 H₂O;

3) 2 FeSO₄ + H₂O₂ + H₂ SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2 H₂O;

*4) 5 H₂O₂ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 5 O₂ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O;

5) 2 NaCrO₂ + 3 H₂O₂ + 2 NaOH → 2 Na₂CrO₄ + 4 H₂O?

8. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью происходит следующая реакция:

*1) 3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO ↑ + 4 H₂O;

2) Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ ↑ + 2 H₂O;

3) Cu + 2 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂ ↑;

4) в ряду напряжения медь находится правее водорода и реакция не идет;

5) нет ответа?

9. Перманганат калия в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в нейтральной среде, восстанавливается до…

1) манганат иона MnO₂^2–; 2) оксида марганца(II); 3) оксида марганца(IV); *4) катиона Mn⁺⁴; 5) катиона Mn⁺² ?

10. Укажите вещества, способные проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

*1) H₂O₂, SO₂, HNO₂; 2) KMnO₄ , H₂SO₄, HCl; 3) FeSO₄, NaCl, HClO; 4) HNO₃, F₂, Na?

Тема 3. Химические свойства металлов

Вариант 1

1. Какие из указанных ниже металлов будут взаимодействовать с водой при комнатной температуре

1) Fe, Co, Ni; 2) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода; 3) Cu, Ag, Au; *4) Ba, Sr, Ca; 5) Be, Al, Mn?

2. Какие продукты образуются при действии воды на магний

1) MgO, H₂ ; 2) MgH₂, O₂ ; 3) Mg(OH)₂ ; *4) Mg(OH)₂, H₂ ; 5) MgO₂, H₂ ?

3. Какое соединение алюминия образуется при взаимодействии его с раствором гидроксида калия

1) Al₂O₃ ; 2) Al(OH)₃ ; *3) K[Al(OH)₄]; 4) нет ответа; 5) AlH₃ ?

4. Какие продукты получаются при взаимодействии бериллия с раствором гидроксида калия

1) Be(OH)₂, K; 2) K₂BeO₂, H₂O; 3) K₂[Be(OH)₄]; 4) нет ответа; *5) K₂[Be(OH)₄], H₂?

5. Укажите, какой из указанных ниже металлов активнее взаимодействует с уксусной кислотой

*1) Cd; 2) Pb; 3) Ag; 4) Hg; 5) нет ответа?

6. Какой из указанных ниже металлов не растворяется в разбавленной серной кислоте

1) магний; 2) алюминий; *3) медь; 4) кобальт; 5) хром?

7. Какой продукт окисления золота образуется при его взаимодействии с царской водкой

1) Au(NO₃)₃ ; 2) Au₂O₃ ; 3) AuCl; 4) нет ответа; *5) AuCl₃ ?

8. Какие из взятых попарно веществ не будут взаимодействовать друг с другом

*1) Mg + KOH; 2) Cu + HNO₃ ; 3) PtCl₄ + Cu; 4) Fe + HCl; 5) нет ответа?

9. Между какими веществами (металл + водный раствор) будет протекать окислительно-восстановительная реакция

1) K₂O + KOH; 2) Cd + H₂O; 3) Fe + KOH; 4) Cu + HCl (конц.); *5) Ba + KOH?

10. Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями медь будет взаимодействовать

1) (CH₃COO)₂Pb; 2) Sn(NO₃)₂ ; *3) AgNO₃; 4) FeCl₃ ; 5) нет ответа?

Вариант 2

1. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет взаимодействовать

1) BaCl₂ ; *2) PtCl₄ ; 3)FeSO₄ ; 4) AlCl₃ ; 5) нет ответа?

2. Какие из перечисленных ниже металлов пассивируются холодной концентрированной азотной кислотой

*1) хром; 2) медь; 3) магний; 4) нет ответа; 5) цинк?

3. Какие продукты восстановления азотной кислоты наиболее вероятны, если медь взаимодействует с разбавленной азотной кислотой

1) NO₂ ; *2) NO; 3) N₂O; 4) N₂ ; 5) NH₃ ?

4. До какого продукта восстанавливается концентрированная азотная кислота цинком

1) H₂ ; 2) нет ответа; 3) NO; *4) NO₂ ; 5) N₂ ?

5. До какой степени окисления окисляется железо разбавленной соляной кислотой

1) не окисляется; 2) +6; 3) +3; *4) +2; 5) нет ответа?

6. В каких из приведенных ниже кислотах можно растворить висмут

1) CH₃COOH (конц.); 2) HCl (конц.); 3) H₂SO₄ (разб.); 4) HCl (разб.); *5) H₂SO₄ (конц, горячая)?

7. Какие продукты восстановления серной кислоты наиболее вероятны, если никель взаимодействует с разбавленной серной кислотой

*1) H₂; 2) H₂S; 3) SO₂ ; 4) S; 5) нет ответа?

8. В каких из перечисленных ниже кислотах можно растворить золото

1) HCl (конц.); *2) 3 HCl (конц.) + HNO₃ (конц.); 3) HNO₃ (конц.); 4) H₂SO₄ (конц.); 5) HNO₃ (разб.)?

9. До какого продукта восстанавливается концентрированная серная кислота кадмием

1) H₂; 2) H₂S; *3) SO₂ ; 4) S; 5) H₂SO₄ ?

10. Какое из указанных ниже веществ преимущественно получается при взаимодействии магния с избытком азотной кислоты

1) NO₂ ; *2) NH₄NO₃ ; 3) NO; 4) NH₃ ; 5) N₂O?

Вариант 3

1. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Cd + H₂SO₄ (конц.) → CdSO₄ + H₂ ;

2) Cd + H₂SO₄ (конц.) → CdSO₄ + H₂S + H₂O;

3) нет ответа;

4) Cd + H₂SO₄ (конц.) → CdSO₄ + S + H₂O;

*5) Cd + H₂SO₄ (конц.) → CdSO₄ + SO₂ + H₂O?

2. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Pb + HNO₃ (разб.) → Pb(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O;

*2) Pb + HNO₃ (разб.) → Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O;

3) Pb + HNO₃ (конц.) → Pb(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;

4) Pb + HNO₃ (разб.) → Pb(NO₃)₂ + NH₃ + H₂O;

5) Pb + HNO₃ (разб.) → Pb(NO₃)₂ + N₂ + H₂O?

3. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Fe + H₂SO₄ (разб.) → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O;

2) Fe + H₂SO₄ (разб.) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O;

3) Fe + H₂SO₄ (разб.) → FeSO₄ + SO₂ + H₂O;

*4) Fe + H₂SO₄ (разб.) → FeSO₄ + H₂;

5) нет ответа?

4. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

*1) Ag + HNO₃ (конц.) → AgNO₃ + NO₂ + H₂O;

2) Ag + HNO₃ (конц.) → не взаимодействует;

3) Ag + HNO₃ (конц.) → AgNO₃ + NO + H₂O;

4) Ag + HNO₃ (конц.) → AgNO₃ + N₂ + H₂O;

5) Ag + HNO₃ (конц.) → AgNO₃ + NH₄NO₃ + H₂O?

5. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Mg + HNO₃ (конц.) → Mg(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O;

2) Mg + HNO₃ (разб.) → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O;

*3) Mg + HNO₃ (разб.) → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O;

4) Mg + HNO₃ (разб.) → MgO + NO + H₂O;

5) нет ответа?

6. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

Cu + HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участвует в реакции

1) 8; 2) 6; *3) 4; 4) 2; 5) нет ответа?

7. Рассмотрите уравнение реакции Cd + H₂SO₄ (конц.) → CdSO₄ + SO₂ + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль серной кислоты участвует в реакции

1) 8; 2) 6; 3) 4; *4) 2; 5) нет ответа?

8. Рассмотрите уравнение реакции Zn + H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль серной кислоты участвует в реакции

1) 10; 2) 8; 3) 6; 4) 4; *5) 5?

9. Рассмотрите уравнение реакции Ag + HNO₃ (разб.) → AgNO₃ + NO + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участвует в реакции

1) 2; *2) 4; 3) 6; 4) 8; 5) нет ответа?

10. Рассмотрите уравнение реакции Mg + HNO₃(разб.) → N₂ + Mg(NO₃)₂ + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участвует в реакции

*1) 12; 2) 10; 3) 8; 4) 6; 5) 4?

Вариант 4

1. Какой из указанных ниже металлов не растворяется в разбавленной серной кислоте

1) никель; 2) нет ответа; 3) кальций; 4) алюминий; *5) медь?

2. Какое соединение алюминия образуется при взаимодействии его с раствором гидроксида натрия

1) Al₂O₃ ; 2) Al(OH)₃; *3) Na[Al(OH)₄]; 4) нет ответа; 5) AlH₃?

3. Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями медь будет взаимодействовать

1) Mg(CH₃COO)₂ ; 2) SnSO₄ ; *3) AgNO₃ ; 4) ZnCl₂ ; 5) нет ответа?

4. Какие из указанных ниже металлов будут взаимодействовать с водой при комнатной температуре

*1) Na; 2) Cu; 3) Fe; 4) нет ответа; 5) Ni?

5. Какие продукты образуются при горении магния на воздухе

1) MgO; 2) Mg₃N₂ ; 3) нет ответа; *4) MgO + Mg₃N₂ ; 5) Mg(OH)₂ ?

6. В каких из перечисленных ниже кислотах можно растворить медь

1) HCl (разб.); 2) H₂SO₄ (разб.); 3) CH₃COOH (разб.); *4) H₂SO₄ (конц.); 5) нет ответа?

7. Укажите, какой из указанных ниже металлов активнее взаимодействует с уксусной кислотой

*1) Cd; 2) Sn; 3) Fe; 4) нет ответа; 5) Ag?

8. Рассмотрите уравнение реакции Al + HNO₃(разб.) → NH₄NO₃ + Al(NO₃)₃ +H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участвует в реакции

1) 10; 2) 18; 3) 24; *4) 30; 5) нет ответа?

9. Рассмотрите уравнение реакции Al + КOH + H₂O → K[Al(OH)₄] + H₂

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль воды участвует в реакции

1) 2; 2) 3; 3) 4; *4) 6; 5) 8?

10. Закончите уравнение реакции Au + 3 HCl + HNO₃ → AuCl₃ + NO + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Чему равна сумма коэффициентов правой части уравнения

1) 6; 2) 4; 3) 2; 4) нет ответа; *5) 5?

Тема 4. S – элементы и их соединения

Вариант 1

1. Укажите число электронов на энергетическом уровне n=4 атома стронция.

1) 18; 2) 32; 3) нет ответа; *4) 8; 5) 2.

2. Какая электронная конфигурация соответствует атому магния, находившемуся в возбужденном состоянии

1) 1s²2s²2p⁶; 2) 1s²2s²2p⁶3s²; 3) 1s²2s²; 4) 1s²2s²2p⁶3s¹; *5) 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹?

3. Какому элементу соответствует окончание электронной формулы…4s²4p⁶4d5s¹

*1) Rb; 2) Ca; 3) Sr; 4) K; 5) нет ответа?

4. Какое окончание электронной формулы соответствует иону Ba²⁺

1) …6s²6p⁶; 2) …5s²5p⁶5d²6s²; 3) нет ответа; 4) …5s²5p⁶5d¹⁰; *5)… 5s²5p⁶?

5. Укажите тип гибридизации орбиталей атома магния в молекуле MgCl₂.

1) нет гибридизации; *2) sp; 3) sp² ; 4) sp³ ; 5) d²sp³ .

6. Какова геометрическая форма иона [Mg(NH₃)₆]²⁺

1) квадрат; 2) пирамида; 3) треугольник; 4) тетраэдр; *5) октаэдр?

7. Какой тип гибридизации проявляется при образовании комплексного иона [Be(OH)₄]^2– и какую пространственную конфигурацию имеет данный ион

1) d²sp³, октаэдр; *2) sp³, тетраэдр; 3) sp³, треугольник; 4) выз³, пирамида; 5) нет ответа?

8. Какие вещества образуются при сгорании щелочных металлов на воздухе

*1) Na₂O₂ ; KO₂ ; Li₂O;CsO₂ ; 2) Na₂O; Li₂O; KO₃ ; CsO₃ ; 3) NaO₂ ; Li₂O₂ ; CsO₃ ; K₂O; 4) Na₂O; Li₂O; Cs₂O; K₂O; 5) Na₂O₂ ; LiO₃ ; Cs₂O₂ ; K₂O₂?

9. Укажите оксид, который не растворяется в воде, но растворяется в кислотах и щелочах.

1) MgO; 2) Rb₂O; *3) BeO; 4) BaO; 5) K₂O.

10. Укажите формулу супероксида.

1) BaO₂; 2)K₂O₂; 3) Li₂O; *4) KO₂; 5) BaO.

Вариант 2

1. Какое из приведенных ниже кислородных соединений является сильным окислителем

1) MgO; 2) K₂O; *3) BaO₂ ; 4) нет ответа; 5) Rb₂O?

2. В приведенном ряду соединений основные свойства сильнее всего выражены у:

1) Be(OH)₂ ; 2) Mg(OH)₂ ; 3) Ca(OH)₂ ; 4) Sr(OH)₂ ; *5) Ba(OH)₂ .

3. Какое из приведенных ниже водородных соединений является восстановителем

1) H₂O₂; *2) CaH₂ ; 3) HCl; 4) H₂O; 5) нет ответа?

4. Какое соединение бериллия получится при взаимодействии сульфата бериллия с избытком гидроксида калия

1) Be(OH)₂ ; 2) нет ответа; 3) K₂[Be(OH)₄]; *4) (BeOH)₂SO₄ ; 5) Be(HSO₄)₂ ?

5. Какие вещества получаются при действии воды на пероксид бария

1) Ba(OH)₂; 2) Ba(OH)₂ и H₂ ; *3) Ba(OH)₂ и H₂O₂; 4) нет ответа; 5) BaO и O₂ ?

6. Какие вещества получаются при действии воды на гидрид кальция

1) Ca(OH)₂ ; *2) Ca(OH)₂ и H₂ ; 3) Ca(OH)₂ и H₂O₂; 4) нет ответа; 5) CaO и O₂?

7. Какие вещества образуются при взаимодействии пероксида натрия с соляной кислотой

1) NaCl и H₂O; 2) NaCl и NaOH; 3) нет ответа; *4) NaCl и H₂O₂; 5) NaCl, O₂ и H₂?

8. Какие вещества получаются при действии воды на супероксид калия

*1) KOH, H₂O₂ и O₂; 2) KOH и H₂O₂ ; 3) нет ответа; 4) KOH и H₂ ; 5) K₂O и H₂O₂?

9. Какие вещества образуются при взаимодействии супероксида калия с соляной кислотой

1) KCl и H₂O; 2) KCl и H₂O₂; 3) KCl и KOH; *4) KCl, H₂O₂ и O₂; 5) нет ответа?

10. Какие из приведенных ниже реакций служат доказательством принадлежности пероксида бария к классу солей

1) нет ответа; 2) 2Ba + O₂ → 2 BaO; 3) Ba(OH)₂ + H₂O₂ → BaO₂ + 2 H₂O; *4) BaO₂ + 2 HCl → BaCl₂ + H₂O₂ ; 5) BaO + H₂O → Ba(OH)₂?

Вариант 3

1. Какие вещества получаются при действии воды на нитрид магния

1) Mg(OH)₂ и N₂ ; *2) Mg(OH)₂ и NH₃ ; 3) MgO и NH₃ ; 4) MgO, NO и H₂ ; 5) нет ответа?

2. Какой газ и в каком объеме (н. у.) выделится при взаимодействии 1 моль гидрида кальция с водой

1) O₂ – 44,8 л; 2) O₂ – 22,4 л; *3) H₂ – 44,8 л; 4) H₂ – 22,4 л; 5) нет ответа?

3. Какой газ и в каком объеме (н. у.) выделится при взаимодействии 1 моль гидрида кальция с соляной кислотой

*1) H₂ – 44,8 л; 2) H₂ – 22,4 л; 3) Cl₂ – 44,8 л; 4) Cl₂ – 22,4 л; 5) нет ответа?

4. Какой газ и в каком объеме (н. у.) выделится при взаимодействии супероксида калия с соляной кислотой

1) H₂ – 22,4 л; 2) Cl₂ – 22,4 л; *3) O₂ – 22,4 л; 4) O₂ – 44,8 л; 5) H₂ – 44,8 л?

5. Какое из указанных ниже веществ преимущественно получается при взаимодействии магния с избытком разбавленной азотной кислоты

1) NO; 2) NO₂ ; *3) NH₄NO₃ ; 4) H₂ ; 5) N₂O?

6. Какие вещества образуются при взаимодействии бериллия с раствором щелочи калия

1) Be(OH)₂ и K; *2) K₂[Be(OH)₄] и H₂ ; 3) нет ответа; 4) K₂BeO₂ и H₂; 5) K₂BeO₂ и H₂O?

7. Какая из указанных ниже солей наиболее гидролизована в водном растворе

*1) Be(NO₃)₂ ; 2) Mg(NO₃)₂ ; 3) Ca(NO₃)₂ ; 4) Ba(NO₃)₂ ; 5) нет ответа?

8. При гидролизе какой ниже перечисленных солей образуется основная соль

1) BaCl₂ ; 2) K₂SO₄ ; *3) Be(NO₃)₂ ; 4) нет ответа; 5) Mg₃N₂ ?

9. При гидролизе какой ниже перечисленных солей образуется кислая соль

1) KO₂ ; *2) ZnSO₄ ; 3) BaCl₂ ; 4) Na₂SO₄; 5) Be(NO₃)₂ ?

10. Сколько моль гидроксида натрия образуется в катодном пространстве при электролизе водного раствора поваренной соли, если на аноде выделилось 11,2 л хлора (н. у.)

1) 0,5 моль; *2) 1 моль; 3) 2 моль; 4) нет ответа; 5) 0,25 моль?

Вариант 4

1. Сколько грамм металлического натрия выделится на катоде при электролизе расплава гидроксида натрия, если на аноде выделилось 22,4 л кислорода (н. у.)

*1) 92 г; 2) 23 г; 3) 46 г; 4) 69 г; 5) 11,5 г?

2. При электролизе водного раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н. у.). Сколько литров водорода выделилось на катоде

1) 22,4 л; 2) 11,2 л; *3) 5,6 л; 4) 2,8 л; 5) нет ответа?

3. Рассмотрите уравнение реакции CaH₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Чему равна сумма коэффициентов правой части уравнения

1) нет ответа; 2) 6; 3) 4; *4) 3; 5) 2?

4. Рассмотрите уравнение реакции Be + KOH + H₂O → K₂[Be(OH)₄] + H₂

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Чему равна сумма коэффициентов левой части уравнения

1) 8; 2) 6; *3) 5; 4) 3; 5) 12?

5. Рассмотрите уравнение реакции

Mg + HNO₃ (разб.) → NH₄NO₃ + Mg(NO₃)₂ + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участвует в реакции

1) 16; 2) 12; *3) 10; 4) 8; 5) 4?

6. Рассмотрите уравнение реакции KJ + H₂O₂ + H₂SO₄ → J₂ + K₂ SO₄ + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль серной кислоты участвует в реакции

1) 8; 2) 4; *3) 1; 4) 2; 5) 6?

7. Рассмотрите уравнение реакции

BaO₂ + KClO₄ + H₂SO₄ → KCl + O₂ + BaSO₄ + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль серной кислоты участвует в реакции

*1) 4; 2) 6; 3) 8; 4) 10; 5) 12?

8. Все щелочные металлы энергично реагируют с кислородом. Укажите реакцию образования надпероксида

1) 4 Li + O₂ → 2 Li₂O; *2) Cs + O₂ → CsO₂; 3) 2 Na + O₂ → Na₂O₂ ; 4) K + O₂ ^{недостаток O} 2→ 2K₂O; 5) нет ответа?

9. При гидролизе какой ниже перечисленных солей образуется основная соль

1) BaCl₂ ; 2) KCl; *3) Be(NO₃)₂ ; 4) нет ответа; 5) CaH₂ ?

10. Какова геометрическая форма иона [Mg(NH₃)₆]²⁺

1) квадрат; 2) пирамида; 3) треугольник; 4) тетраэдр; *5) октаэдр?

Тема 5. р – элементы и их соединения

Вариант 1

1. Атом какого из р – элементов в невозбужденном состоянии имеет электронное строение внешнего энергетического уровня…3s²3p²_x3p²_y3p²_z

1) N; *2) Ar; 3) P; 4) S; 5) Cl?

2. В каких соединениях сера имеет высшую степень окисления: а) SO₂F₂; б) H₂S₂O₃ ; в) SF₆ ; г) SOCl₂ ; д) Ca(HSO₃)₂ ; е) H[SO₃Cl]

1) а, б, д; 2) б, в, г; 3) г, д, е; *4) а, в, е; 5) а, д,е?

3. В каких соединениях валентные орбитали атома углерода находятся в состоянии sр³ – гибридизации: а) СН₄; б) С₂Н₂ ; в) С₂H₄ ; г) С₆Н₆; д) СF₄; е)СС1₄