	Главная \| Случайная страница \| Контакты \| Мы поможем в написании вашей работы!

ВВЕДЕНИЕ 1 страница. Контроль за проведением противогельминтозных мероприятий осуществляется в несколько этапов:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Контроль за проведением противогельминтозных мероприятий осуществляется в несколько этапов:

Первый этап - проверка правильности организации работы и своевременности выполнения.

Второй этап - контроль результатов проводимых профилактических мероприятий. На данном этапе оценивается эффективность массовой дегельминтизации населения и мероприятий по обезвреживанию яиц, почвы, фекалий.

Третий этап - оценка всего комплекса проводимых мероприятий:

- снижение интенсивности передачи инвазий – определение показателя пораженности (процент инвазированных гельминтами людей на данный отрезок времени) в целом или по отдельным инвазиям;

- определение экстенсивности инвазии:

а) определение индекса очаговости (процент населенных пунктов по данной территории, являющихся очагами инвазии);

б) определение индекса микроочаговости (процент семей, являющихся микроочагами инвазий);

в) определение индекса пораженности промежуточных хозяев (например процент крупного рогатого скота, свиней, пораженных цистицерками бычьего или свиного цепня);

г) определение индекса загрязненности внешней среды или предметов обихода яйцами гельминтов (процент проб почвы, воды, содержащих яйца или личинки гельминтов);

- определение интенсивности инвазий:

а) массивность инвазий (число гельминтов, приходящихся на каждого больного);

б) тяжесть клинического течения гельминтозов;

в) летальность вследствие гельминтозов;

- определение интенсивности загрязнения внешней среды и предметов обихода яйцами гельминтов (число яиц или личинок в каждой пробе).

По статистическим данным снижение показателей интенсивности инвазий происходит раньше, чем снижение показателей экстенсивности инвазий.

Оценка показателей экстенсивности и интенсивности инвазий должна проводиться в сроки, установленные для данной зоны. При гименолепидозе срок оборота инвазии не превышает месяца, поэтому оценку эффективности мероприятий по борьбе с этой инвазией можно проводить через 2-3 месяца после окончания работы. При биогельминтозах оборот инвазии происходит более длительное время, поэтому контроль за эффективностью мероприятий должен проводиться через 2 года после окончания работы.

Для оценки эпидемиологической обстановки в очаге необходимо определить пораженность населения в целом. Для этой цели проводится выборочное обследование различных контингентов как взрослого, так и детского населения. Правильная организация контроля и оценки эпидемиологической эффективности противогельминтозных мероприятий позволяет судить о рациональности проведенной работы, о ходе ликвидации гельминтозов.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ:

1. Богоявленский Ю.К. Руководство к лабораторным занятиям по биологии. Медицина. М., 1975.

2. Генис Д.В. Медицинская паразитология. Медицина. М., 1979.

3. Гинецинская Т.А., Добровольский А.А. Частная паразитология.

Т. 1-2. Высшая школа. М., 1978.

4. Кельцев В.А., Угнич К.А. Гельминтозы у детей. СамГМУ. Самара, 1999.

5. Первомайский Р.С. Паразитология человека. Медицина. Л., 1974.

6. Слюсарев А.А. Биология с общей генетикой. Высшая школа. Киев, 1987.

7. Чебышев Н.В., Богоявленский Ю.К., Демченко А.Н. и др. Руководство к лабораторным занятиям по биологии. Медицина. М., 1999.

8. Ярыгин В.Н. Биология. Медицина. М., 1985.

9. Ярыгин В.Н., Васильева В.И., Волков И.Н., Синельщикова В.В. Биология (2 кн.). Высшая школа. М., 1997.

Вариант 1

1. Укажите оксид, который при взаимодействии с водой образует сильное основание.

1) CuO; 2) Al₂O₃; *3) BaO; 4) Mn₂O₇; 5) SO₂.

2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать оксид кадмия

1) Ca(OH)₂; 2) H₂O; 3) NaNO₃; 4) FeO; *5) V₂O₅

3. Укажите оксид, который при взаимодействии с водой образует сильную кислоту.

1) TiO₂; 2) SiO₂; 3) Pb₂O₃; 4) CO₂; *5) CrO₃.

4. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать оксид ванадия(V)

*1) CaO; 2) SO₃; 3) HNO₃; 4) нет ответа; 5) K₃PO₄?

5. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать оксид алюминия

1) H₂O; 2) NO; 3) Na₂SO₄; *4) Ba(OH)₂; 5) нет ответа?

6. Какие из приведенных пар оксидов могут при взаимодействии друг с другом образовывать соль

1) CrO₃и Cl₂O; *2) BaO и TiO₂; 3) SiO₂и CO; 4) CaO и Ag₂O; 5) нет ответа?

7. Какие из приведенных ниже соединений можно отнести к классу оксидов

1) Mn₃O₄; 2) KO₃; 3) Na₂O₂; 4) Pb₂O₃; *5) Mn₂O₇?

8. Какой из приведенных ниже оксидов элементов 2 периода имеет ярко выраженный амфотерный характер

1) Li₂O₃; *2) BeO; 3) B₂O₃; 4) CO₂; 5) нет ответа?

9. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов марганца (MnO – Mn₂O₃– MnO₂ – MnO₃ – Mn₂O₇) с увеличением степени окисления марганца

1) не изменяются; 2) увеличиваются основные свойства; *3) увеличиваются кислотные свойства; 4) уменьшаются кислотные свойства; 5) нет ответа?

10. У какого из приведенных ниже оксидов элементов 5 группы сильнее выражены основные свойства

1) нет ответа; 2) Sb₂O₃; 3) P₂O₃; 4) As₂O₃; *5) Bi₂O₃?

Вариант 2

1. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в периодах, например: Na₂O – MgO – Al₂O₃ – SiO₂

1) увеличиваются основные свойства; 2) уменьшаются кислотные свойства; 3) не изменяются *4) увеличиваются кислотные свойства; 5) нет ответа?

2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать оксид азота(II)

1) H₂SO₄; 2) KOH; 3) CaO; *4) не будет; 5) Cu(NO₃)₂?

3. Укажите уравнения реакции, на которой основан лабораторный метод получения оксида углерода(IV)

1) C + O₂ →; 2) CO + O₂ →; *3) CaCO₃ + HCl →; 4) C + H₂O →; 5) H₂CO₃ →?

4. Какие из указанных ниже веществ реагируют с гидроксидом калия

1) Ba(OH)₂; 2) CuO; 3) нет ответа; *4) NaHCO₃; 5) CO?

5. Какая из реакций, схемы уравнений которых приведены ниже, обычно используется в лаборатории для получения гидроксида железа(III)

1) Fe(OH)₂ + O₂+ H₂O →; 2) Fe + H₂O →; 3) нет ответа; 4) FeCl₃+ H₂O →; *5) FeCl₃+ 3KOH →?

6. Какие из указанных ниже металлов реагируют с водой по схеме

Me + 2H₂O → Me(OH)₂ + H₂

1) Zn; 2) Be; 3) Au; *4) Ca; 5) нет ответа?

7. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с водными растворами щелочи калия

1) Zn(OH)₂, K; *2) K₂Zn(OH)₄, H₂; 3) Zn(OH)₂, H₂; 4) K₂ZnO₂, H₂O; 5) нет ответа?

8. Какой из указанных ниже гидроксидов проявляет наиболее сильно выраженные основные свойства

1) Ge(OH)₂; 2) Sn(OH)₂; *3) Pb(OH)₂; 4) Ge(OH)₄; 5) PbO₂·n H₂O?

9. Какие из приведенных пар гидроксидов могут при взаимодействии друг с другом образовать соль

*1) Ba(OH)₂и Pb(OH)₂; 2) Mg(OH)₂и KOH; 3) Cd(OH)₂и Fe(OH)₂; 4) нет ответа; 5) CsOH и LiOH?

10. Какая пара уравнений реакций из приведенных ниже не иллюстрирует амфотерный характер Be(OH)₂

1) Be(OH)₂+ 2 HCl → BeCl₂ + 2 H₂O

Be(OH)₂+ 2 KOH →K₂BeO₂ + 2 H₂O

2) Be(OH)₂+ 2 KOH → K₂[Be(OH)₄]

Be(OH)₂+ 4 HCl → H₂[BeCl₄] + 2 H₂O

3) Be(OH)₂+ 2 H⁺ Be²⁺ + 2 H₂O

Be(OH)₂+ 2 OH^– → [Be(OH)₄]^2–

*4)BeCl₂+ 2 KOH → Be(OH)₂+ 2 KCl

BeCl₂+ H₂O → BeOHCl + HCl

5) Be(OH)₂ Be²⁺ + 2 OH^–

Be(OH)₂→ BeO₂^2– + 2H⁺?

Вариант 3

1. Какие из перечисленных ниже кислот могут образовывать кислые соли

1) HCOOH; 2) HBr; 3) CH₃COOH; *4) H₂S; 5) HCN?

2. Какие из перечисленных ниже гидроксидов могут образовать основные соли

1) NH₄OH; 2) CsOH; 3) нет ответа; 4) CuOH; *5) Cu(OH)₂?

3. Какая соль образуется при взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 2 моль гидроксида калия

1) K₃PO₄; *2) K₂HPO₄; 3) K₂HPO₃; 4) K₃PO₃; 5) KH₂PO₄?

4. Какое соединение бария образуется при взаимодействии 1 моль карбоната бария с 1 моль угольной кислоты

1) BaCO₃; 2) нет ответа; 3) (BaOH)₂CO₃; *4) Ba(HCO₃)₂; 5) Ba(OH)₂?

5. Какое соединение меди образуется при взаимодействии 1 моль сульфата гидроксомеди(II) с 1 моль серной кислоты

*1) CuSO₄; 2) (CuOH)₂SO₄; 3) Cu(HSO₄)₂; 4) Cu(OH)₂; 5) нет ответа?

6. Какое соединение кадмия образуется при взаимодействии 1 моль сульфата кадмия с 1 моль гидроксида калия

*1) Cd(OH)₂; 2) (CdOH)₂SO₄; 3) нет ответа; 4) CdS; 5) Cd(HSO₄)₂?

7. Какое соединение железа образуется при взаимодействии 1 моль сульфата железа(III) с 3 моль гидроксида бария

1) [Fe(OH)₂]₂SO₄; 2) FeOHSO₄; 3) (FeOH)₂SO₄; *4) Fe(OH)₃; 5) Ba(FeO₂)₂?

8. Какая из формул соответствует хлорной кислоте

1) HCl; *2) HClO₄; 3) HClO₃; 4) HClO; 5) нет ответа?

9. Какая из формул соответствует соли гидротеллурида калия

*1) KHTe; 2) K₂TeO₃; 3) KHTeO₄; 4) K₂Te; 5) KHTeO₃?

10. Какая из формул соответствует соли плюмбита кальция

1) нет ответа; 2) (CaOH)₂PbO₂; 3) CaPbO₃; *4) CaPbO₂; 5) CaPb?

Вариант 4

1. Какая из формул соответствует соли нитрата дигидроксоалюминия

1) Al(OH)₂NO₂; 2) AlOH(NO₂)₂; 3) нет ответа; 4) AlN; *5) Al(OH)₂NO₃?

2. Какая из формул соответствует соли хлорида оксовисмута(III)

1) Bi(OH)₂Cl; *2) BiOCl; 3) BiCl₃; 4) BiOHCl₂; 5) нет ответа?

3. Какая из формул соответствует соединению Pb₃O₄

1) PbPbO₃; *2) Pb₂PbO₄; 3) Pb₂O₃·PbO; 4) нет ответа; 5) Pb₂O₃·PbO₂?

4. Какая из реакций, схемы уравнений которых приведены ниже, может быть использована для получения сульфата дигидроксожелеза(III)

*1) 2Fe(OH)₃ + H₂SO₄; 2) нет ответа; 3) Fe(OH)₂ + H₂SO₄; 4) (FeOH)₂SO₄+ H₂SO₄; 5) FeSO₄+ 1 KOH?

5. Какое взаимодействие приведет к получению дигидрофосфата калия

1) H₃PO₄+ 2KOH; 2) P₂O₅+ KOH; *3) H₃PO₄+ 1 KOH; 4) нет ответа; 5) Ca₃(PO₄)₂+ KOH?

6. Какое взаимодействие приведет к получению нитрата меди(II) из нитрата гидроксомеди

1) CuOHNO₃ + KOH; 2)Cu(OH)₂ + 1 HNO₃; 3) Cu(NO₃)₂ + 1 KOH; 4) нет ответа; *5) CuOHNO₃ + HNO₃?

7. Какая из реакций, схемы уравнений которых приведены ниже, может быть использована для получения гидросульфида кальция

1) Ca(OH)₂ + H₂SO₃; 2) Ca(OH)₂ + (NH)₄S; *3) Ca(OH)₂ + 2H₂S; 4) CaO + H₂SO₄; 5) нет ответа?

8. Какое взаимодействие приведет к получению хлорида висмута(III) из хлорида оксовисмута(III)

1) Bi(OH)₂Cl → H₂O +; 2) BiCl₃ + 1 KOH; 3) BiOHCl₂ + 2 KOH; 4) Bi(OH)₂Cl + HCl; *5) BiOCl + 2 HCl?

9. Какое взаимодействие приведет к получению гидрофосфата калия из дигидрофосфата калия

1) KH₂PO₄ + H₃PO₄; 2) K₂HPO₄ + HPO₃; 3) KH₂PO₄ + 2 KOH; *4) K₂HPO₄ + KOH; 5) K₃PO₄ + H₃PO₄?

10. Какая из реакций, схемы уравнений которых приведены ниже, может быть использована для получения гидросульфата свинца

1) PbSO₄ + 2 KOH; *2) PbSO₄ + H₂SO₄; 3) (PbOH)₂SO₄ + H₂SO₄; 4) (PbOH)₂SO₄ + KOH; 5) нет ответа?

Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1

1. Укажите, в каком из соединений атомы азота имеют степень окисления равную –3

1) N₂O₃; 2) NF₃; 3) N₂H₄; 4) N₂; *5) NH₄Cl.

2. Укажите, в каком из соединений атомы углерода имеют степень окисления равную нулю.

1) C₂H₅OH; 2) CH₄; 3) HCOOH; *4) CH₂O; 5) CO₂.

3. В каких соединениях кислород проявляет степень окисления более высокую чем –2

*1) CaO₂; 2) (CuOH)₂SO₄; 3) Ba(OH)₂; 4) H₂O; 5) нет ответа?

4. Укажите, какие из перечисленных реакций относятся к окислительно-восстановительным.

1) CoCl₂ + 2 KOH → Co(OH)₂ + 2 KCl;

*2) 2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂;

3) H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O;

4) K₂O₂ + 2 H₂O → 2 KOH + H₂O₂;

5) K₂O + H₂O → 2 KOH.

5. Укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление азота.

1) нет ответа; 2) N₂ → NH₃; *3) NH₄⁺ → N₂; 4) NO₃^– → NO; 5) NO₃^– → N₂O.

6. Укажите, в каких из приведенных процессов происходит восстановление марганца.

*1) MnO₄^– → Mn²⁺; 2) нет ответа; 3) MnO₂ → MnO₄^–; 4) MnO₄²⁺ → MnO₄^–; 5) Mn²⁺ → MnO₄^–.

7. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление.

1) ClO₄^– → Cl^–; 2) MnO₂ → Mn²⁺; 3) PbO₂ → Pb²⁺; *4) H₂O → O₂; 5) H₂O₂→ H₂O.

8. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой восстановление.

*1) Cr₂O₇^2– → Cr³⁺; 2) Mg → Mg²⁺; 3) H₂S → S; 4) нет ответа; 5) SO₂ → SO₄^2–.

9. К какому типу реакций относится данная реакция

Bi(OH)Cl₂ + HCl → BiCl₃ + H₂O

1) реакция замещения; 2) реакция межмолекулярного окисления-восстановления; *3) реакция обмена; 4) реакция диспропорционирования; 5) реакция внутримолекулярного окисления-восстановления?

10. К какому типу реакций относится данная реакция

KOH + Cl₂ → KClO₃ + KCl + H₂O

1) реакция замещения; 2) реакция межмолекулярного окисления-восстановления; 3) реакция обмена; *4) реакция диспропорционирования; 5) реакция внутримолекулярного окисления-восстановления?

Вариант 2

1. К какому типу реакций относится данная реакция

KClO₃ → KCl + O₂

1) реакция замещения; 2) реакция межмолекулярного окисления-восстановления; 3) реакция обмена; 4) реакция диспропорционирования; *5) реакция внутримолекулярного окисления-восстановления?

2. Какое вещество может в окислительно-восстановительных реакциях являться как окислителем, так и восстановителем

1) KMnO₄; 2) HClO₄; 3) H₂SO₄; *4) MnO₂; 5) BaCl₂?

3. Укажите реакцию, в которой вода проявляет окислительные свойства.

1) AlCl₃ + H₂O → AlOHCl₂ + HCl;

2) KOH + HCl → KCl + H₂O;

*3) Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂;

4) нет ответа;

5) H₂O → O₂+ H₂?

4. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакции.

AsH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций, расставьте коэффициенты и ответьте на следующие вопросы:

4.1. Сколько моль воды участвует в процессе окисления AsH₃ → H₃AsO₄

1) 2; *2) 4; 3) 6; 4) 8; 5) нет ответа?

4.2. Сколько электронов участвует в процессе окисления

1) нет ответа; 2) 10; *3) 8; 4) 6; 5) 4?

4.3. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления

MnO₄^–→ Mn²⁺

*1) 8; 2) 12; 3) 10; 4) 5; 5) 3?

4.4. Сколько электронов участвует в процессе восстановления

1) 2; 2) 4; 3) 8; *4) 5; 5) нет ответа?

4.5. Сколько моль KMnO₄ участвует в реакции

1) 2; 2) нет ответа; 3) 12; 4) 10; *5) 8?

5. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

Cr₂(SO₄)₃ + KMnO₄ + H₂O → K₂Cr₂O₇ + H₂MnO₃ + H₂SO₄

5.1. Сколько моль воды участвует в процессе окисления Cr³⁺ → Cr₂O₇^2–

1) 5; *2) 7; 3) 3; 4) 2; 5) нет ответа?

5.2. Сколько электронов участвует в процессе окисления

1) 3; 2) 4; *3) 6; 4) 8; 5) 12?

5.3. Сколько моль воды участвует в процессе восстановления

MnO₄^–→ H₂MnO₃

1) 6; 2) 5; 3) 4; 4) 3; *5) 2?

5.4. Сколько электронов участвует в процессе восстановления

*1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) нет ответа; 5) 2?

5.5. Сколько моль воды участвует в реакции

1) 10; 2) нет ответа; 3) 8; 4) 7; *5) 5?

6. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

Fe(OH)₃ + Br₂ + KOH → K₂FeO₄ + KBr + H₂O

6.1. Сколько ионов гидроксила участвует в процессе окисления Fe(OH)₃ → FeO₄^2–

1) 3; 2) 5; 3) 4; 4) 6; *5) 8?

6.2. Сколько электронов участвует в процессе окисления

1) 2; *2) 3; 3) нет ответа; 4) 6; 5) 5?

6.3. Сколько моль воды участвует в процессе восстановления

Br₂→ Br^–

1) 2; 2) нет ответа; 3) 3; *4) 0; 5) 1?

6.4. Сколько электронов участвует в процессе восстановления

1) 7; 2) 6; 3) 5; 4) 3; *5) 2?

6.5. Сколько моль KOH участвует в реакции

*1) 10; 2) 8; 3) 6; 4) 4; 5) нет ответа?

7. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

HClO₃ → ClO₂ + HClO₄ + H₂O

7.1. Сколько моль воды участвует в процессе окисления ClO₃^– → ClO₄^–

1) нет ответа; *2) 1; 3) 5; 4) 2; 5) 3?

7.2. Сколько электронов участвует в процессе окисления

1) 6; 2) 4; 3) 3; *4) 2; 5) нет ответа?

7.3. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления

ClO₃^– → ClO₂

*1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5; 5) 6?

7.4. Сколько всего моль HClO₃ участвует в процессе восстановления

1) 5; 2) 4; 3) 3; 4) 2; *5) 1?

7.5. Сколько всего моль HClO₃ участвует в реакции

1) 1; 2) 2; *3) 3; 4) нет ответа; 5) 5?

8. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH

8.1. Сколько моль воды участвует в процессе окисления MnO₄^2– → MnO₄^–

1) 2; *2) 0; 3) 1; 4) 3; 5) нет ответа?

8.2. Сколько электронов участвует в процессе окисления

1) 4; 2) 3; 3) 2; *4) 1; 5) 5?

8.3. Сколько моль воды участвует в процессе восстановления MnO₄^2– → MnO₂

1) нет ответа; 2) 4; *3) 2; 4) 5; 5) 3?

8.4. Сколько электронов участвует в процессе восстановления

1) 5; 2) 3; *3) 2; 4) 1; 5) 4?

8.5. Сколько всего моль K₂MnO₄ участвует в реакции

*1) 3; 2) 2; 3) 1; 4) 4; 5) 5?

9. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

9.1. Сколько моль воды участвует в процессе окисления

1) 4; 2) 2; 3) 6; *4) 0; 5) 3?

9.2. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления NO₃^– → NH₄⁺

*1) 10; 2) нет ответа; 3) 3; 4) 4; 5) 8?

9.3. Сколько электронов участвует в процессе восстановления

1) 2; 2) 6; 3) 4; *4) 8; 5) 10?

9.4. Сколько всего моль HNO₃ участвует в реакции

1) 4; 2) 6; *3) 10; 4) 5; 5) нет ответа?

9.5. Сколько моль Н₂O образуется в реакции

1) 1; 2) 4; 3) 6; 4) 2; *5) 3?

10. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

H₂O₂+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ H₂O

10.1. Сколько моль воды участвует в процессе окисления H₂O₂ → O₂

1) нет ответа; *2) 0; 3) 2; 4) 1; 5) 3?

10.2. Сколько электронов участвует в процессе окисления

1) 4; 2) 3; *3) 2; 4) нет ответа; 5) 5?

10.3. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления

Cr₂O₇^2– → Cr³⁺

1) 6; 2) 3; 3) 8; *4) 14; 5) нет ответа?

10.4. Сколько электронов участвует в процессе восстановления

1) 2; 2) 4; 3) 3; 4) 1; *5) 6?

10.5. Сколько моль Н₂O₂ участвует в реакции

1) нет ответа; 2) 6; 3) 5; *4) 3; 5) 2?

Вариант 3

1. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

As₂Se₅+ HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SeO₄+ NO

1.1. Сколько моль воды участвует в процессе окисления

As₂Se₅ → H₃AsO₄ + SeO₄^2–

1) 15; *2) 28; 3) нет ответа; 4) 8; 5) 12?

1.2. Сколько электронов участвует в процессе окисления

1) 8; 2) 18; *3) 40; 4) 56; 5) нет ответа?

1.3. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления

NO₃^– → NO

1) 10; 2) 8; 3) 6; 4) 4; *5) 0?

1.4. Сколько электронов участвует в процессе восстановления

1) 5; 2) 2; *3) нет ответа; 4) 4; 5) 1?

1.5. Сколько молекул HNO₃ участвует в реакции

1) 10; *2) 40; 3) 60; 4) 15; 5) 80?

2. С учетом окислительно-восстановительных потенциалов систем

F₂ + 2ē → 2 F^– φ⁰ = 2,87 В

Cl₂ + 2ē → 2 Cl^– φ⁰ = 1,36 В

Br₂ + 2ē → 2 Br^– φ⁰ = 1,07 В

J₂ + 2ē → 2 J^– φ⁰ = 0,54 В

O₃ + H₂O + 2ē → O₂ + 2 OH^– φ⁰ = 1,24 В

сделать вывод, какие галогенид-ионы могут быть окислены до свободного галогена озоном в растворе

1) F^–, Cl^–; 2) F^–, Cl^–, Br^–; 3) Cl^–, Br^–, J^–; *4) Br^–, J^–; 5) только J^–?

3. Какой из приведенных окислителей способен в кислой среде окислить Pb(II) до Pb(IV), если φ⁰ PbO₂/Pb²⁺ = 1,45

*1) φ⁰ F₂/2 F^– = 2,87 B; 2) φ⁰ Cl₂/2 Cl^– = 1,36 B; 3) φ⁰ Br₂/2 Br^– = 1,07 B; 4) φ⁰ J₂/2 J^– = 0,54 B; 5) нет ответа?

4. Какой из окислителей является наиболее эффективным по отношению к HCl (φ⁰ Cl₂/2 Cl^– = 1,36 B)

*1) φ⁰ MnO₄^–/Mn²⁺ = 1,51 B; 2) φ⁰ SO₄^2–/S = 0,36 B; 3) φ⁰ Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77 B; 4) нет ответа; 5) φ⁰ NO₃^–/NO = 0,96 B?

5. Чему равен эквивалент сероводорода, если он окисляется до сульфат-иона

H₂S + 4H₂O – 8ē → SO₄^2– + 10 H⁺

1) 1 моль; 2) ½ моль; 3) ¼ моль; *4) 1/8 моль; 5) 1/10 моль?

6. Какой части моль равен эквивалент дихромат-иона в данной полуреакции

Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6ē → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

1) 1/2 моль; 2) 1/3 моль; 3) 1/4 моль; 4) 1/5 моль; *5) 1/6 моль?

7. Вычислите константу равновесия реакции

2 KJ + Cl₂ → 2 KCl + J₂

при С _KJ = С _Cl₂ = 1 моль/л. Нормальные потенциалы φ⁰ J₂/2 J^– = 0,54 B; φ⁰ Cl₂/2 Cl^– = 1,36 B.

*1) 28; 2) 0,82; 3) 1,40; 4)нет ответа; 5) 56.

8. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы 2 H⁺/H₂равен ±0,00 В. В какой среде (рН 3; 7; 13) водород является более сильным восстановителем, если давление водорода равно 1,013·10⁵ Па

*1) рН = 3; 2) рН = 7; 3) рН = 13; 4) в нейтральной среде; 5) в щелочной среде?

9. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

6 FeSO₄+ K₂Cr₂O₇ + 7 H₂SO₄ → 3 Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7 H₂O

12 3 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Дата публикования: 2014-11-02; Прочитано: 1352 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!

studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.044 с)...