Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Реакции, протекающие при одних и тех же условиях одновременно в противоположных направлениях, называются обратимыми.
Рассмотрим простую обратимую реакцию, которая протекает в закрытой системе
A + B «C + D.
Скорость прямой реакции описывается уравнением
,
где – скорость прямой реакции; – константа скорости прямой реакции.
С течением времени концентрации реагентов А и В уменьшаются, скорость реакции снижается (рис.10, кривая ).
Рис.10. Изменение скоростей прямой и обратной реакций во времени
Реакция между А и В приводит к образованию веществ C и D, молекулы которых при столкновениях могут вновь дать вещества А и В.
Скорость обратной реакции описывается уравнением
,
где – скорость обратной реакции; – константа скорости обратной реакции.
По мере того как концентрации веществ C и D возрастают, скорость обратной реакции увеличивается (рис.10, кривая ).
В какой-то момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными
.
Такое состояние системы называется состоянием равновесия.
В состоянии равновесия концентрации всех его участников перестают меняться во времени. Такие концентрации называются равновесными.
Химическое равновесие – это динамическое равновесие. Неизменность концентраций веществ, присутствующих в закрытой системе, есть следствие непрерывно идущих химических процессов. Скорости прямой и обратной реакций не равны нулю, а нулю равна наблюдаемая скорость процесса.
Равенство скоростей прямой и обратной реакций – это кинетическое условие химического равновесия.
Дата публикования: 2014-11-02; Прочитано: 544 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!