Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Кроме энергии активации важным условием осуществления химической реакции является ориентация молекул в момент столкновения. Большую роль играют размеры и форма молекул, место расположения реакционно-способных атомов или групп атомов в молекуле.
Вероятность необходимой для взаимодействия ориентации молекул при столкновении
,
где, n взаим - число способов ориентации, приводящих к взаимодействию; n общ - общее число возможных способов ориентации.
Энтропия активации (в расчете на 1 моль) по уравнению Больцмана
.
Вероятность необходимой ориентации
.
Чем больше вероятность необходимой для реакции ориентации, т.е. чем больше значение энтропии активации и чем меньше значение энергии активации, тем выше скорость реакции и, соответственно, константа скорости
, | (2.15) |
где Z – коэффициент пропорциональности.
Для бимолекулярных реакций Z – это число столкновений частиц в единице объема за единицу времени (1с, 1 см3).
Уравнение (2.15) называют основным уравнением химической кинетики. Энергия активации и энтропия активации являются теми факторами, посредством которых сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.
Множитель называется стерическим фактором (или стерическим множителем, или фактором вероятности).
Стерический фактор и частота столкновений Z учитываются в уравнении Аррениуса (2.14) через предэкспоненциальный множитель А.
Дата публикования: 2014-11-02; Прочитано: 2109 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!