 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Прежде чем приступить к выполнению лабораторной работы, ознакомьтесь со свойствами пластмасс и волокон (приложение)
|
|
Опыт 1. Свойства полиэтилена
1.1. Кусочек полиэтиленовой трубки или другого изделия (но не пленки) положите на проволочную сетку и осторожно нагрейте. При помощи стеклянной палочки измените форму изделия. Дайте кусочку полиэтилена остыть и еще раз попытайтесь изменить его форму, меняется ли форма?
1.2. Несколько мелких кусочков полиэтилена поместите в пробирку с раствором перманганата калия. Содержимое пробирки подогрейте.
1.3. Поместите в три пробирки немного кусочков полиэтилена. В первую пробирку прилейте конц. азотную кислоту, во вторую – конц. серную кислоту, в третью – разб. раствор гидроксида натрия. Через 10 мин содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой. Все пробирки осторожно нагрейте.
Опыт 2. Определение хлора в поливинилхлориде
2.1. Внесите кусочек поливинилхлорида в пламя, обратите внимание на запах продуктов горения и цвет пламени.
2.2. Поместите несколько кусочков поливинилхлорида в пробирку, закройте ее пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку с 1–2 мл раствора нитрата серебра. Конец газоотводной трубки держите в 0,5–1 см от поверхности раствора. Содержимое первой пробирки сильно нагрейте.
Опыт 3. Свойства капрона
3.1. Тигельными щипцами внесите образец капронового волокна в пламя горелки и поднесите влажную красную лакмусовую бумажку к выделяющимся газам.
3.2. Поместите немного капронового волокна в фарфоровую чашку и нагрейте ее. Из расплава волокна стеклянной палочкой попытайтесь вытянуть нить.
3.3. Поместите в четыре пробирки немного капронового волокна. В первую пробирку прилейте конц. азотную кислоту, во вторую – конц. серную кислоту, в третью – разб. раствор гидроксида натрия, а в четвертую – ацетон. Через 10 мин содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой.
Опыт 4. Распознавание пластмасс и волокон
Распознавание пластмасс и волокон следует начать с внешнего осмотра, а затем перейти к исследованию их отношения к нагреванию и горению. При сжигании прослеживают, с какой скоростью происходит горение, исследуют запах продуктов разложения, свойства остатка сгорания. Затем проверяют действие на волокна кислот, щелочей и растворителей.
4.1. В четырех пакетах находятся пластмассы: I вариант – поливинилхлорид, аминопласт, целлулоид и фенопласт; II вариант – полиэтилен, полистирол, полиметилметакрилат и капрон. Определите, какая пластмасса находится в каждом из пакетов. Результаты опытов запишите в таблицу.
| Пластмасса | Внешние признаки | Отношение к нагреванию, горению | Действие растворителей | ||
| ацетона | дихлорэтана | бензола | |||
| 1. | |||||
| 2. | |||||
| 3. | |||||
| 4. |
4.2. В четырех пакетах находятся волокна: I вариант – натуральный шелк (или шерсть), вискозное волокно, нитрон и лавсан; II вариант – хлопчатобумажная ткань, ацетатное волокно, хлорин и капрон. Определите, какое вещество находится в каждом из пакетов. Результаты опытов запишите в таблицу.
| Волокна | Сжигание (скорость горения, запах, остаток) | Действие HNO3 (конц.) | Действие H2SO4 (конц.) | Действие NaOH (10%) | Действие ацетона |
| 1. | |||||
| 2. | |||||
| 3. | |||||
| 4. |
Контрольные задания
1. Что общего и различного в свойствах пластичности и эластичности? Чем это объясняется?
2. Чем различаются по строению макромолекулы каучуков и волокон? И как это оказывает влияние на их свойства? Показать на примере волокон и каучуков, при каких условиях может возрастать кристалличность полимеров.
3. Проведите классификацию изученных полимеров по известным вам признакам.
4. Приведите примеры веществ-мономеров, используемых в реакции полимеризации. Укажите общее в их строении и свойствах.
5. Приведите примеры веществ-мономеров, используемых в реакции поликонденсации. Укажите общее в их строении и свойствах.
6. Приведите примеры веществ-мономеров, используемых в реакции сополимеризации.
7. В чем принципиальная разница химических процессов полимеризации, сополимеризации и поликонденсации?
8. Какие признаки положены в основу классификации ВМС? Ответ конкретизируйте.
9. Какие характеристики являются определяющими в свойствах ВМС?
10. Какие реакции лежат в основе получения полимеров? Приведите примеры.
11. Напишите уравнения реакций получения поливинилхлорида.
12. Напишите уравнение реакции получения полипропилена.
13. Напишите уравнение реакции получения фенолформальдегидной смолы.
14. Какие соединения называют аминами? Составьте схему поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер.
15. Напишите схему строения синтетического каучука, полученного из 2,3‑диметилбутадиена, считая, что он представляет собой продукт 1,4-полимеризации.
16. Какой путь получения синтетического каучука разработал С. В. Лебедев? Приведите уравнения реакций.
17. Напишите схему строения бутадиен-стирольного каучука, считая для простоты, что он представляет собой регулярный полимер, в котором на одно стирольное звено приходится три бутадиеновых, и что бутадиен реагирует только в положениях 1,4.
18. Что такое хлоропреновый каучук? Как синтезировать необходимый для его получения мономер?
19. Рассчитайте содержание хлора (%) в хлоропреновом каучуке.
20. Напишите схему строения бутадиен-нитрильного каучука, считая, что он представляет собой регулярный полимер, в котором на один остаток акрилонитрила приходится три остатка бутадиена, и что бутадиен реагирует только в положениях 1,4.
Пример. Перечислите основные типы полимеров и приведите примеры.
Решение
- термопласт – полимер, способный легко менять форму при нагревании (полиэтилен, полипропилен, полиэтилентерефталат, полистирол и др.).
- эластопласт – способен растягиваться в несколько раз и обратимо восстаннавливать форму после снятия деформирующего усилия (каучуки, резины).
- реактопласт – полимер, в котором при обработке протекают необратимые реакции дополимеризации, что делает невозможность их дальнейшей термической деформации (обработки).
ЛИТЕРАТУРА
основная
1. Глинка Н.Л. Общая химия. СПб.: Химия, 2006.
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. М.: Экзамен, 2007.
дополнительная
3. Артеменко А.И. Органическая химия. М.: Высшая школа, 2005.
4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2005.
5. Балезин С.А., Ерофеев Е.Е., Подобаев Н.И. Основы физической и коллоидной химии. М.: Просвещение, 1975.
6. Березин Б.Д., Березин Д.Б. Курс современной органической химии. М.: Высшая школа, 1998.
7. Васильев В.П. Аналитическая химия. Ч. 1, 2. М.: Высшая школа, 1989.
8. Васюков В.М., Третьякова Т.П. Химия: учебно-методическое пособие. Тольятти: ТГУС, 2007.
9. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1983.
10. Добычин Д.П. Физическая и коллоидная химия. М.: Просвещение, 1986.
11. Дунаев С.Д. (ред.) и др. Практикум по общей химии М.: МГУ, 2005.
12. Иванов В.Г., Горленко В.А., Гева О.Н. Органическая химия. М.: Академия, 2005.
13. Кемпбел Дж. Современная общая химия. Т. 1–3. М.: Мир, 1975.
14. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. М.: КолосС, 2006.
15. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая химия. М.: Просвещение, 1979.
16. Некрасов Б.В. Основы обшей химии. Т. 1, 2. М.: Мир, 1973.
17. Перекалин В.В., Зонис С.А. Органическая химия. М.: Просвещение, 1982.
18. Савенко О.В. Химия: лабораторный практикум. Тольятти: ПВГУС, 2009.
19. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2004.
20. Филиппович Ю.Б. Основы биохимии. М.: Агар, 1999.
Дата публикования: 2014-11-04; Прочитано: 3016 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
