Методика выполнения работы. Опыт №1. Взаимодействие щелочных металлов с водой

Опыт №1. Взаимодействие щелочных металлов с водой

Налить в фарфоровую чашку немного воды, опустить в неё кусочек натрия и быстро прикрыть чашку часовым стеклом или воронкой. (Осторожно! Брызги щёлочи могут попасть на открытые участки кожи человека и одежды). После окончания реакции прилить к полученному раствору 2–3 капли фенолфталеина.

Опыт №2. Действие воды на металлический магний

Поместить в пробирку стружку металлического магния, добавить немного воды и 2–3 капли раствора фенолфталеина. Обратить внимание, что цвет раствора практически не изменяется. Затем следует нагреть пробирку. Отметить изменение окраски раствора. Сделать выводы относительно щелочных свойств гидроксида магния и написать уравнение протекающей реакции.

Опыт №3. Амфотерность металлического алюминия

Поместить кусочек металлического алюминия в пробирку, прилить немного воды и 2–3 капли фенолфталеина. Убедиться в том, что ни в обычных условиях, ни при нагревании алюминий с водой практически не взаимодействуют. Затем поместить в две другие пробирки по кусочку алюминия. В одну из них прилить разбавленную соляную кислоту, в другую – раствор крепкой щёлочи NaOH. Пробирки нагреть. При этом наблюдается взаимодействие алюминия как с кислотами, так и со щелочами. Написать уравнения протекающих реакций и сделать выводы о свойствах алюминия.

Опыт № 4. Неметаллические свойства элементарной серы

Кусочек элементарной серы поместить в пробирку и налить немного воды. Прибавить сначала 2–3 капли фенолфталеина, а затем – столько же метилоранжа. Отметить, что сера не взаимодействует с водой в обычных условиях. Нагреть пробирку. Обратить внимание, что и после нагревания взаимодействие серы с водой не происходит.

Кусочек серы положить на железную ложечку, поджечь и опустить в коническую колбу, в которую было налито немного воды (ложечкой с горящей серой поверхности воды не касаться). После сгорания серы закрыть колбу пробкой и встряхнуть. Полученный раствор разделить на три пробирки и испытать различными индикаторами. Написать уравнения химических реакций.

Опыт № 5. Кислотные свойства водного раствора СO₂

Отводную трубку аппарата Киппа, в котором происходит образование СO₂, опустить в пробирку с известковым молоком, предварительно испытав его с помощью фенолфталеина. Пропустить газ в известковое молоко до образования белого осадка и обесцвечивания окраски реакционной смеси. Составить уравнения реакции, сделать вывод относительно свойств водного раствора СОз.

Опыт № 6. Амфотерные свойства гидроксида хрома (III)

Поместить в пробирку 8–10 капель раствора сульфата хрома (III) и добавить несколько капель раствора щелочи до полного выпадения осадка. Распределить содержимое на две пробирки и добиться растворения осадка в каждой из них с помощью: в одном случае 2 М раствора НС1, в другом – 2 М раствора NaOH. Составить уравнения реакций, зная, что при реакции гидроксида хрома с NaOH образуется гексагидроксохромит натрия

Na₃ [Cr(OH)₆].

Опыт № 7. Взаимодействие металла с неметаллом

Смешать порошки цинка и серы, поместить смесь на металлическую пластинку и нагреть до начала самопроизвольного протекания реакции, после чего огонь убрать. По окончании опыта крупинку полученного соединения поместить в пробирку и прилить разбавленный раствор НС1. По запаху определить природу выделяющегося газа. Составить уравнения протекающих реакций.

Контрольные вопросы

1. Что такое энергия ионизации и сродство к электрону, и как эти величины изменяются в периодах и группах периодической системы Д.И. Менделеева?

2. Чем объяснить наличие металлических свойств у одних элементов и неметаллических – других?

3. Какие элементы называются амфотерными, почему?

4. Почему происходит взаимодействие серы с цинком?

5. Как изменяются свойства оксидов одного и того же элемента с увеличением его степени окисления в оксидах?

6. У какого элемента, Са или Fe, металлические свойства выражены сильнее?

7. У какого элемента, Вr или I, неметаллические свойства выражены сильнее?

8. Приведите современную формулировку периодического закона.