Контрольные задания. 1. Типы протолитических реакций

1. Типы протолитических реакций. Запишите уравнения реакций гидролиза гидрокарбоната натрия и сульфата меди (II) с точки зрения теорий Аррениуса и Бренстеда-Лоури. Как изменится степень гидролиза при смешивании растворов этих солей?

2. Протолитические реакции как мера экстренной помощи при ацидозе. –Запишите уравнение протолитической реакции, отражающей механизм действия питьевой соды на кислотность желудочного сока.

3. Рассчитайте, во сколько раз активная концентрация протонов в крови (рН=7,36) выше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,52).

4 Определите активную и титруемую щелочность биологической жидкости с рН=8, если на титрование 6 см³ биожидкости израсходовано 2,4 см³ раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль ¤ дм³.

5. Типы протолитических реакций. Запишите уравнения реакций гидролиза силиката калия и хлорида алюминия с точки зрения теорий Аррениуса и Бренстеда-Лоури. Как изменится степень гидролиза при смешивании растворов этих солей?

6. Запишите уравнение протолитической реакции, отражающей механизм действия антацидного средства – алмагеля.

7. Определите активную кислотность желудочного сока, молярная концентрация эквивалента которого равна 1. 10^-5 моль|дм³: путем расчета a_н+ и рН.

8. Понятие об активной кислотности и щелочности жидкостей. Определите рОН желудочного сока, если известно, что молярная концентрация эквивалента соляной кислоты, содержащейся в соке, равна 0,05 моль\дм³.

9. Типы протолитических реакций. Запишите уравнения реакций гидролиза сульфида натрия и сульфата цинка с точки зрения теорий Аррениуса и Бренстеда-Лоури. Как изменится степень гидролиза при смешивании растворов этих солей?

10. Уравнением протолитической реакции покажите влияние подщелачивания слюны при полоскании ротовой полости питьевой содой на процесс растворения костной ткани зубов.

11. Рассчитайте, во сколько раз активная концентрация протонов в крови (рН=7,36) ниже, чем в желудочном соке (рН = 1,5)?

12. Понятие об активной кислотности и щелочности жидкостей. Определите рН желудочного сока, если известно, что молярная концентрация эквивалента соляной кислоты, содержащейся в соке, равна 0,045 моль\дм³.

13. Типы протолитических реакций. Запишите уравнения реакций гидролиза фосфата калия и хлорида магния с точки зрения теорий Аррениуса и Бренстеда-Лоури. Как изменится степень гидролиза при смешивании растворов этих солей?

14. Протолитические реакции. Уравнением реакции покажите химизм разрушения костной ткани зубов под влиянием кислот, вырабатываемых бактериями.

15. Определите рОН желудочного сока, если известно, что молярная концентрация эквивалента соляной кислоты, содержащейся в соке, равна 0,05 моль/дм³.

16. Определите активную и титруемую щелочность биологической жидкости с рН=8,6 если на титрование 8 см³ биожидкости израсходовано 2,5 см³ раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,12 моль ¤ дм³.

17. Типы протолитических реакций. Запишите уравнения реакций гидролиза сульфита калия и нитрата висмута с точки зрения теорий Аррениуса и Бренстеда-Лоури. Как изменится степень гидролиза при смешивании растворов этих солей?

18. Протолитические реакции. Рассмотрите реакцию, лежащую в основе возникновения респираторного ацидоза.

19. Вычислите рН раствора азотной кислоты концентрации 0,005 моль/ дм³.

20. Понятие об активной щелочности жидкостей. Определите рОН кишечного сока, если известно, что молярная концентрация эквивалента соляной кислоты, содержащейся в соке, равна 0,05 моль\дм³.

Основная литература

3. Ершов Ю.А.. Попков В.А.. Берлянд А.С.и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. (учебник для студентов медицинских специальностей высших учебных заведении). -М.:Высшая школа, 2000, с. 95 - 128.

4. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого.-СПб: Химиздат, 2001, с.173– 207.

3. Попков В.А, Пузаков С.А.Общая химия.-М:ГЭОТАР-Медиа,2007, с. 80-91.

Дополнительная литература:

1. Практикум по неорганической химии. Учебное пособие для студентов вузов, обучающихся по специальности "Фармация"/ Под ред. Остапкевича Н.А. М.: Высшая школа,1987, с. 39 - 41.

2. Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С., Ткачева М.В., Клышко Е.В. Общая химия. Вопросы и ответы.-Владивосток: Медицина ДВ, 2008, с. 52-57.

3. Аверцева И.Н., Нестерова О.В., Попков В.А. и др. Практикум по общей и биоорганической химии под редакцией Попкова В.А.- М.: Издательский центр «Академия», 2007, с. 57-68.