Контрольные задания. Контрольная работа по прикладной химии

Контрольная работа по ПРИКЛАДНОЙ ХИМИИ

-Как выбрать вариант?

-Ваш номер варианта соответствует номеру, под которым в списке группы записана Ваша фамилия!

Как предоставить решение?

Решения в электронном виде вы направляете по адресу [email protected]

Будет сложности или вопросы:ЗВОНИТЕ 050-759-87-49

Удачи!

Раздел 1. Основные закономерности протекания химических процессов.

Тема: «Энергетика, направление и глубина протекания химических процессов.Химическое равновесие».

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

1-20. Укажите медико-биологическую роль процесса, соответствующего уравнению реакции.

Ориентируясь на уравнение реакции и данные таблицы дайте ответ на следующие вопросы и задачи:

Таблица 1.

Номер задания	Реакция
	С6Н12О6(р) → 2С2Н5ОН(ж) + 2 СО2 (г)
	С6Н12О6 (р) + 6 О2(г) → 6 СО2 (г) + 6 Н2О(ж0
	(NH2)2CO(р) + 2H2O(ж) → CO2 (г) + (NH4)2CO3 (р)
	Аспартат → фумарат2- + NH4+
	2 NH3 (г) + СО2 (г) → СО(NH2)2 (т) + Н2О (г)
	2СО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г)
	NaHCO3(n) + H2O(ж) = NaOH (р) + H2CO3 (р)
	С6Н12О6 (р) → 2 СН3-СНОН-СООН (р)
	С6Н12О6 (р) → С3Н7-СООН (р) + 2СО2 (г) + 2Н2 (г)
	AI(OH)3 (т) + 3HCI (р) = AICI3 (р) + 3H2O(ж)
	СО2 (г) + Н2О(ж) = Н2СО3 (р)
	ОН- (р) + Н2СО3 (р) = НСО3- (р) + Н2О(ж)
	Н+ (р) + НСО3 (р)- = Н2СО3 (р)
	СН3ОН + 2[O] → НСООН + Н2О
	С2Н5ОН +2[O] → CH3COOH + H2O
	2H2O2 = 2H2O + O2
	Na2S2O3 (p) + 2HCI (p) = SO2 (г) + S(т) + 2NaCI (р) + Н2О (ж)
	Са(НСО3)2 (т)+ 2НС1(р) = СаС12 (р) + Н2О ж) + СО2 (г)
	С12Н22О11 + Н2О → 2 С6Н12О6 (ж) мальтоза - глюкоза
	2H2N – CH(SH) – COOH + [O] → H2N – CH (COOH) – S H2N – CH (COOH) – S + H2O цистеин цистин

1. Какое следствие закона Гесса (и почему?) Вы используете для расчетов? Определите тепловой эффект реакции (∆Н) при стандартных условиях и тип реакции (экзо- или эндотермический).

2. Какая температура (повышенная или пониженная) является оптимальной для прохождения данного процесса в условиях in vitro?

3. Предскажите знак изменения энтропии (∆S) реакции, не производя расчетов.

4. Вычислите стандартную энтропию реакции. Будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

5. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции при 298К, установите тип реакции (экзо- или эндоэргонический).

- Будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в закрытой системе при этих условиях?

- Какой фактор (энтропийный или энтальпийный) определяет возможность протекания прямого процесса?

8. Дайте определение сопряженных реакций. Необходимо ли сопряжение рассмотренной реакции с другим процессом?

Таблица 2

Стандартные термодинамические величины