Контрольные задания. 1. Чему равно осмотическое давление сыворотки крови при температуре 36ос?

1. Чему равно осмотическое давление сыворотки крови при температуре 36^оС? Криоскопическая константа воды равно 1,86.

2. При 20^оС осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови – гематина, равно 243,4 кПа. Определите молярную массу гематина.

3. Рассчитайте молярные концентрации электролитов и неэлектролитов в крови, если известно, что ¼ часть осмотического двления крови вызвана присутствием неэлектролитов, а ¾ - солями, полностью распадающимися на два иона.

4. Растворы для внутривенного введения должны быть изотоничны крови. Сыворотка крови замерзает при – 0,56^оС. Рассмотрите, какие массы веществ нужно взять на 1 л воды, чтобы приготовить растворы для инъекций: глюкозы, хлорида натрия, хлорида кальция ((α _NaCI = 1; α _СаС12 = 0,9;

Кк (н₂о)=1,88).

5. Водный раствор глюкозы (С(С₆Н₁₂О₆) = 1,2 моль/дм³) при 20^оС изотоничен раствору хлорида кальция (С(СаС1₂) = 0,5 моль/дм³). Найдите степень диссоциации СаС1₂.

6. Чтобы не разрушить клетки бактерий колонии их смывают с питательных сред 0,8%-ным раствором NaCI (r = 1,08 г/мл). Определите осмотическое давление внутри бактериальной клетки.

7. Осмотическое давление плазмы крови человека при 37^оС составляет

780 кПа. Какое количество сахарозы следует взять для приготовления 0,5 л раствора изотоничного крови.

8. Осмотическое давление водного раствора, содержащего 5,4 г/л глюкозы, при 25^оС равно 74,27 кПа. Найдите величину R в уравнении Вант-Гоффа.

9. Что произойдет с эритроцитами (плазмолиз или гемолиз), если внутривенно ввести в кровь раствор хлорида кальция (α _СаС12 = 0,85) с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/дм³?

10. Осмотическое давление в эритроцитах при 37^оС равно 780 кПа. Что произойдет с эритроцитами (гемолиз или плазмолиз) при приливании к крови раствора, содержащего 0,3 моль/дм³ глюкозы?

11. В клинической практике используют физиологический раствор ТИРОДЕ, который имеет состав (в граммах на 1л воды): 8 (NaCI); 0,2 (СаС1₂); 0,2(КС1); 0,1 (NaHCO₃); 0,1 (MgCI₂); 0,05 (NaH₂PO₄); 1 (С₆Н₁₂О₆). Рассчитайте осмотическое давление этого раствора при 37^оС (r = 1 г/см³).

12. С целью определения примесей железа в 5 г фармпрепарата его образец был растворен в воде. Проведено титрование полученного раствора бихроматом калия в кислой средне. При этом обнаружено, что на 10 см³ раствора железа (II) израсходовано 5 см³ раствора K₂Cr₂O₇ c титром 4,9. 10^-4 г/см³(М _K2Cr2O7 = 294 г/моль).

Вычислите молярную концентрацию и осмотическое давление раствора FeSO₄ (α = 0,8; Т = 37^оС).

13. На титрование 20 см³ раствора CuSO₄, применяемого в глазной и урологической практике в качестве антисептического средства, было израсходовано 12 см³ раствора трилона Б, титр которого по Са²⁺ равен 4,2. 10^-4 г/см³. Вычислите молярную концентрацию и осмотическое давление раствора CuSO₄ (α = 0,5; Т = 37^оС).

14. При многих воспалительных заболеваниях перрорально назначают раствор хлорида кальция с массовой долей 10%. На титрование 0,5 см³ этого раствора было затрачено 6,2 см³ трилона Б с титром 2. 10^-2 г/см³ (М_(Na2H2Tr) = 372,2 г/моль; М_(СаС12) = 111 г/моль). По данным титрования определите молярную концентрацию эквивалента раствора СаС1₂. Сделайте пересчет на массовую долю раствора. Соответствует ли необходимой для лечения полученная концентрация хлорида кальция? Рассчитайте молярную концентрацию СаС1₂ и осмотическое давление раствора (α = 1; Т = 37^оС). К какому типу растворов (гипотоническому, гипертоническому, изотоническому) относится данный раствор хлорида кальция по отношению к эритроцитам?

15. При отравлениях солями свинца (II) в качестве детоксиканта используется кальциевая соль трилона Б (СаН₂Тr). Вычислите осмотическое давление 20%-ного раствора нитрата свинца (r = 1,17 г/см³, α = 0,75; Т= 25^оС) и раствора трилона Б (С(1/2 (СаН₂Тr) = 0,001 моль/дм³, М _(СаН2Тr) = 366 г/моль, α = 0,85; Т= 25^оС).

Основная литература

1. Ершов Ю.А.. Попков В.А.. Берлянд А.С.и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. (учебник для студентов медицинских специальностей высших учебных заведении). -М.:Высшая школа, 2000, с.66-79.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого.-СПб: Химиздат, 2001, с.140-152.

3. Попков В.А, Пузаков С.А.Общая химия.-М:ГЭОТАР-Медиа,2007, с. 269-295.

Дополнительная литература:

1. Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С., Ткачева М.В., Клышко Е.В. Общая химия. Вопросы и ответы.-Владивосток: Медицина ДВ, 2008, с. 30-35.

2. Аверцева И.Н., Нестерова О.В., Попков В.А. и др. Практикум по общей и биоорганической химии под редакцией Попкова В.А.- М.: Издательский центр «Академия», 2007, с. 35 -42.