Названия и формулы оснований

Основаниями называются соединения, которые состоят из атома металла и гидроксогрупп (OH^-).

Например, NaOH, Mg(OH)₂, La(OH)₃, Ca(OH)₂. ОН^- – это гидроксид-ион, заряд его равен -1. Число гидроксид-ионов в основании определяется степенью окисления металла.

С позиций теории электролитической диссоциации, основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

Классификация. Число гидроксогрупп в молекуле основания определяет его кислотность. В зависимости от числа протонов, которые может присоединить основание, различают

1) однокислотные (NaOH, КОН, NH₄OH),

2) двухкислотные (Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ва(OH)₂),

3) трехкислотные (La(OH)₃, Bi(OH)₃) и т.д. основания

Номенклатура. Название основания составляется из слов

«гидроксид» + название металла в родительном падеже:

КОН – гидроксид калия, Ва(ОH)₂ – гидроксид бария, La(OH)₃ – гидроксид лантана.

Если металл образует несколько гидроксидов, то указывают степень его окисления римской цифрой в скобках. Например, Fe(ОН)₂ – гидроксид железa (II), Bi(OH)₃ – гидроксид висмута (III). Haзвание основания составляют и так: к слову гидроксид добавляют приставки, которые показывают количество гидроксогрупп в основании. Например, Са(ОН)₂ – дигидроксид кальция, Вi(ОН)₃ – тригидроксид висмута.

Для некоторых оснований часто используют тривиальные названия NaOH – едкий натр, KOH – едкое кали, Ca(OH)₂ – гашеная известь, Ba(OH)₂ – едкий барит.

Остатки оснований. Положительно заряженные группы атомов (положительные ионы), которые остаются после отрыва от молекулы основания одной или нескольких гидроксогрупп, называются остатками основания. Величина положительного заряда остатка основания определяется числом оторвавшихся гидроксогрупп.

В табл.17приведены формулы и названия некоторых оснований иихостатков.

Таблица 17. Названия и формулы некоторых оснований и их остатков (по номенклатуре ИЮПАК).