Названия и формулы кислот

Кислотами называются соединения, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться атомами металла. При этом образуются соли.

Например,

2НС1 + Mg ® MgС1₂ + Н₂↑

С позиций теории электролитической диссоциации, кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водороды, способные замещаться на атомы металла.

Классификация. Кислоты различают:

1) по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты

а) бескислородные (это водные растворы водородных соединений неметаллов VI и VII групп периодической системы элементов Н₂S, H₂Se, H₂Te, HF, HC1, HBr, HI, a также HSCN и HCN);

б) кислородсодержащие (это гидраты оксидов неметаллов, а также некоторых металлов в высших степенях окисления (+5, +6, +7) - Н₂СО₃, H₂SO₄, H₂СrО₄ и т.д.).

2) по основности (т.е. по числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металлов с образованием соли)

а) одноосновные (HCl, HNO₃, HCN, CH₃COOH),

б) двухосновные (H₂S, H₂SO₄, H₂СО₃),

в) трехосновные (H₃РО₄, Н₃AsO₄) и т.д.

Номенклатура.

а) Названия бескислородных кислот составляют из

названия элемента + О + слово «водородная»:

НCl – хлороводородная кислота, H₂S – сероводородная кислота, HCN – циановодородная кислота, HI – йодоводородная кислота.

б) Названия кислородсодержащих кислот образуют от

русского названия элемента + «кислота».

При этом название кислоты, в которой элемент имеет высшую степень окисления, оканчивается на –ная или -овая (H₂SO₄ – серная кислота, HClO₄- хлорная кислота, H₃AsO₄ – мышьяковая кислота). С понижением степени окисления элемента окончания изменяются так: - оватая (HСlO₃ – хлорноватая кислота), -истая (HСlO₂ – хлористая кислота), -оватистая (HOCl – хлорноватистая кислота). Если элемент образует кислоты, находясь только в двух степенях окисления, то название кислоты, отвечающей низшей степени окисления, получает окончание –истая (HNO₃ – азотная кислота, HNO₂ – азотистая кислота)

Кислотные остатки. Отрицательно заряженные группы атомов и одиночные атомы (отрицательные ионы), которые остаются после отрываот молекулы кислоты одного или нескольких атомов водорода, называются кислотными остатками.

Величина отрицательного заряда кислотного остатка определяется числом атомов водорода, замещенных металлом (табл.15).

Таблица 15. Названия и формулы некоторых кислотных остатков.