Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Получение. 1. Кислородсодержащие кислоты можно получить при взаимодействии кислотных оксидов с водой
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 SO2 + H2O = H2SO3
оксид ортофосфорная оксид сернистая
фосфора (V) кислота серы (IV) кислота
2. Бескислородные кислоты получаются при растворении в воде продуктов соединения неметаллов с водородом:
H2 + Cl2 = 2HCl, раствор НС1 в воде — хлороводородная кислота
хлоро -
водород
Н2 + I2 = 2НI, раствор HI в воде — йодоводородная кислота
йодо –
водород
3. И бескислородные и кислородсодержащие кислоты получаются при действии на их соли других кислот (более сильных или менее летучих). Например,
2CH3COONa + H2SO4(к) = 2СН3СООН + Na2SO4
ацетат натрия серная уксусная сульфат
кислота кислота натрия
концентри
рованная
FeS + 2HC1 = FеС12 + H2S
сульфид хлорово - хлорид сероводород
железа (II) дородная железа (II)
кислота
NаС1 + Н2SO4(к) = NaHSO4 + HCl
хлорид серная гидросуль хлороводород
натрия кислота фат
концентри натрия
рованная
Физические свойства. Кислоты могут быть твердыми (борная Н3ВО3,) или жидкими (серная H2SO4, азотная НNО3) веществами. Большинство из них хорошо растворяется в воде. Кислотами являются также растворы газов НС1, НВr, H2S и других в воде. В молекулах кислот атомы водорода связаны с кислотными остатками ковалентной полярной связью.
Химические свойства.
1. Кислоты изменяют окраску многих индикаторов. В табл. 16 показано изменение цвета индикаторов в разных средах.
Таблица 16. Цвет некоторых индикаторов в нейтральной, кислой и щелочной среде.
Индикатор | Среда | ||
нейтральная | щелочная | кислая | |
Метиловый оранжевый Фенолфталеин Лакмус | Оранжевый Бесцветный Фиолетовый | Желтый Малиновый Синий | Красный Бесцветный Красный |
2. Кислоты взаимодействуют с основаниями. При этом образуются соль и вода:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О
гидроксид серная сульфат
натрия кислота натрия
разбавленная
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2О
3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами. В результате реакции образуются соль и вода:
СаО + 2НNО3 = Са(NO3)2 + Н2О
оксид азотная нитрат
кальция кислота кальция
разбав –
ленная
NH3 + HCl = NH4Cl
4. Кислоты реагируют с металлами. В результате реакции образуется соль и выделяется газ, например, водород:
Mg + HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2
Металлы, которые в ряду напряжений расположены слева от водорода, вытесняют его из кислот. Металлы, которые в ряду напряжений расположены справа от водорода (Сu, Hg, Ag, Au, Pt), не вытесняют его из кислот.
При реакции металлов с концентрированными азотной и серной кислотами обрадуются соли, но водород не выделяется. В этом случае понижают степень окисления азот N+5 и сера S+6.
Например,
Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 +SO2 + 2H2O
Сu + 4HNO3(конц) = Сu(NO3)2 + 2NО2+ 2Н2О
3Сu + 8HNO3(разб) = 3Сu(NO3)2 + 2NО+ 4Н2О
5. Кислоты взаимодействуют с солями. При этом могут образоваться
а) новая кислота и средняя соль
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
соль серная соль хлороводо -
хлорид кислота сульфат родная
бария разбав - бария кислота
ленная
б) новая кислота и кислая соль
NaCl + H2SO4(кон) = NaHSO4 + HCl
хлорид серная гидросуль - хлороводо -
натрия кислота фат родная
натрия кислота
в) только кислая соль
СаСО3 + Н2СО3 = Са (HСО3)2
карбонат угольная гидрокарбонат
кальция кислота кальция
6. Некоторые кислородсодержащие кислоты разлагаются на воду и кислотный оксид:
H2SO3 = H2O + SO2
Основания
Дата публикования: 2015-11-01; Прочитано: 524 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!