Темы определить невозможно и в термодинамических расчетах фи-

Гурирует лишь изменение энтальпии Н, происходящее при пере-

Ходе системы из одного состояния в другое.

Для эндотермических процессов изменение энтальпии имеет по-

Ложительный знак, для экзотермических - отрицательный.

Н (кДж/моль) имеет абсолютное значение от (±) сотен до не-

Скольких тысяч. Введенная функция лежит в основе закона Гесса -

Основного следствия первого закона термодинамики. Он формули-

руется следующим образом: тепловой эффект химической реакции,

Развивающейся через ряд промежуточных стадий, не зависит от пу-

Ти перехода, а определяется лишь разностью энтальпий конечных и

Исходных продуктов реакции.

Следует отметить, что изменение энтальпии соответствует вели-

Чине поглощенной или выделенной теплоты, которую довольно точ-

Но можно определить с помощью калориметра.

Применяя данный закон, можно рассчитать тепловые эффекты

Любых биохимических реакций.

Впервые статистический характер второго закона термодина-

Мики показал австрийский физик Л.Больцман. Он установил

Следующую связь между энтропией и термодинамической вероят-

ностью системы:

S = К • lnW,

где К - постоянная Больцмана, равна 1,38 • 10¯²³ Дж/К; W - термо-

Динамическая вероятность, равняется числу всех перегруппировок

Компонентов в системе и выражается огромными числами.

Стремление энтропии к росту связано с перехо-

Дом системы в менее упорядоченное состояние с большими значени-

Ями термодинамической вероятности W.

Проанализируем уравнение второго начала термодинамики для

Открытых систем.

deS/dt > 0 показывает увеличение энтропии системы в результа-

Те того, что в организм постоянно поступает поток вещества и энер-

Гии.

deS/dt < 0 означает, что отток энтропии из организма превышает

Приток.

Величина diS/dt > 0, так как в организме

Постоянно протекают биофизические и биохимические процессы.

При условии, что diS/dt > 0, возможны следующие три случая:

1) dS/dtX), если deS/dt > 0 или если deS/dt<0, но diS/dt >

deS/dt, т.е. скорость производства энтропии внутри организма бу-

Дет превышать скорость обмена энтропией с окружающей средой;

2) dS/dt < 0, если deS/dt < 0, скорость обмена энтропией организ-

Ма с окружающей средой превышает скорость производства энтро-

пии внутри организма deS/dt > diS/dt;

3) dS/dt - 0, если deS/dt < 0, скорость обмена энтропией с окру-

Жающей средой равна скорости производства энтропии за счет

Внутренних биофизических и биохимических процессов.

Энтропия в открытых системах

Живые организмы - системы открытые, и

Изменение энтропии для них складывается из продукции энтропии