Его поверхности к объему

Теплопродукция теплокровных животных в 25-30 раз меньше,

Чем пойкилотермных, за счет уменьшения теплообмена между ок-

Ружающей средой и организмом.

Живые организмы - открытые термодинамические системы, су-

Шествующие в условиях постоянства давления и температуры.

Математическое выражение закона Гесса:

Q =

Где - сумма энтальпий всех продуктов реакции; - сум-

Ма энтальпий всех исходных веществ; - изменение энтальпии

Химической реакции.

Второе начало термодинамики

Для открытых систем – Клаузис и Томпсон (1950 -51),

Клаузис ввел понятие «энтропии», к-рый хар-н любому

Процессу в природе и предложил формулу

Для изолированных систем – Энтропия изолир. с-мы

Возрастает в необратимых процессах и остается величиной

Постоянной при обратимых процессах

Важной физической величиной, используя которую можно сфор-

Мулировать второе начало термодинамики в более общем виде, яв-

Ляется еще один термодинамический параметр систем - энтропия.

Энтропия - это мера неупорядоченности или вероятности состоя-

Ния системы. Энтропия измеряется в тех же единицах, что и тепло-

емкость, - Дж/моль- К.

Изменение энтропии dS системы равно отношению количества

Теплоты (Q), сообщенного системе, к термодинамической темпе-

ратуре (Т):

dS = Q/T. (2.9)

Если ввести понятие энтропии, то второе начало термодинамики

можно сформулировать так: энтропия изолированной системы воз-

Растает в необратимом процессе и остается неизменной в обрати-

Мых термодинамических процессах. Уравнение второго закона тер-

модинамики:

dS Q/T. (2.10)

Сущность второго начала термодинамики для изолированных си-

Стем состоит в том, что все необратимые процессы протекают в та-

Ком направлении, в котором энтропия системы увеличивается, т.е.

dS>0, dF dU. (F - свободная энергия системы).

Энтропия - это часть общей энергии клетки, которая не может

Быть использована в данной системе. С увеличением энтропии

Энергия, вовлеченная в обмен, уменьшается и процесс становится

Менее обратимым. Согласно второму началу термодинамики энтро-

Пия изолированной системы стремится к максимуму, при котором

Достигается равновесие и реакция прекращается. Если атомы в мо-

Лекуле упорядочены, то энтропия системы низка.

Энтальпия - (от греч. - нагреваю) - это сумма внутренней энер-

гии системы и произведения объема и давления:

H = U + P V,

где Н - теплосодержание системы.

Энтальпия - термодинамическая функция, которая, подобно тем-

Пературе, давлению, объему и внутренней энергии, характеризует

Систему. Абсолютное значение энтальпии для рассматриваемой сис-