Но непроницаемые для веществ, относятся к закрытым системам

Реальные системы в природе никогда не бывают абсолютно

Изолированными и закрытыми.

В открытых термодинамических системах осуществляется обмен как

Веществом, так и энергией. Живые организмы как открытые термо-

Динамические системы отличаются от таковых в неживой природе

тремя признаками: 1) состоят из биополимеров (белков и нуклеино-

Вых кислот); 2) способны к самовоспроизведению; 3) способны к

Развитию и саморегуляции.

Термодинамические системы характеризуются определенными

Свойствами или термодинамическими параметрами (температура,

Давление, объем, энергия), совокупность которых представляет со-

Бой термодинамическое состояние системы.

Термодинамические параметры системы разделяются на экстен-

Сивные и интенсивные. Параметры, которые не зависят от массы

(температура, давление), называются интенсивными. Они исполь-

Зуются в качестве независимых термодинамических переменных

При моделировании и могут иметь определенное значение в каждой

Точке системы.

Параметры, зависящие от общего количества вещества в системе

И изменяющиеся пропорционально массе отдельных компонентов

Системы, называются экстенсивными (объем, число молей в систе-

Ме).

Процессы, протекающие в системе,

Могут быть обратимыми (равновесными) и необратимыми (нерав-

Новесными).

Обратимыми называются такие термодинамические процессы,

При которых возвращение системы в первоначальное состояние не

Требует затрат энергии извне и связанных с этим изменений в окру-

Жающей среде. При обратимых процессах не происходит рассеива-

Ния энергии в виде теплоты.

Необратимыми называются термодинамические процессы, при

Которых возвращение системы в исходное состояние возможно

Лишь при условии затрат внешней энергии, что влечет за собой оп-

Ределенные изменения в окружающей среде. Необратимые процес-

Сы характеризуются переходом части энергии в теплоту.

Первый закон термодинамики

Это закон сохранения энергии, сформулированный в 1842 -

1847 гг. Ю.Р.Майером, Г.А.Гельмгольцем: в изолированной термо-

Динамической системе полный запас энергии есть величина посто-

Янная и возможны только превращение одного вида энергии в дру-

Гой в эквивалентных соотношениях..

U = const;

Формулировка первого начала термодинамики для закрытых си-

стем следующая: теплота, подведенная к системе, расходуете* на

Изменение внутренней энергии системы и на совершение работы

Против внешних сил.

Где Q - теплота, подведенная к системе; U - внутренняя энергия си-