Классификация химических реакций и химико-технологических процессов

По фазовому составу реакционной системы: гомогенные и гетерогенные.В случае гомогенных реакций реагенты и продукты находятся в одной фазе (жидкой или газообразной). Например, окисление оксида азота кислородом воздуха в производстве азотной кислоты - газофазная реакция, а реакции этерификаиии (получение эфиров из органических кислот и спиртов) жидкофазные.При протекании гетерогенных реакций по меньшей мере один из реагентов или продуктов находится в фазовом состоянии, отличающемся от фазового состояния остальных участников реакции. Различают двухфазные системы <газ - жидкость», «газ твердое вещество», «жидкость - твердое вещество», «жидкость — жидкость» (две несмешивающиеся жидкости), «твердое - твердое» и различные варианты трехфазных реакционных систем.

По механизму осуществления реакции. Различают простые (одностадийные) и сложные (многостадийные) реакции, в частности параллельные, последовательные и последовательно-параллельные реакции.Простыми называют реакции, для осуществления которых требуется преодоление лишь одного энергетического барьера (одна стадия). Сложные реакции включают в себя несколько параллельных или последовательных стадий (простых реакции).

По м о л е к у л я р н о с т и: сколько молекул участвует в элементарном акте реакции, различают: моно-, би - и тримолекулярные реакции Вид кинетического уравнения (зависимости скорости реакции от концентрации реагентов) позволяет классифицировать реакции по п о р я д к у. Порядком реакции называется сумма показателей степеней у концентраций реагентов в кинетическом уравнении. Существуют реакции первого, второго, третьего, дробного порядков.

Каталитические и некаталитические реакции. Подавляющее большинство химических реакций, на которых основаны промышленные химико-технологические процессы, — это каталитические реакции.

Химические реакции различают также по тепловому эффекту. При протекании экзотермических реакций, сопровождающихся выделением теплоты (Q > 0), происходит уменьшение энтальпии реакционной системы (Н< 0); при протекании эндотермических реакций, сопровождающихся поглощением теплоты (Q < 0), происходит увеличение энтальпии реакционной системы (Н> 0).