Схема превращения. Скорость превращения и скорость реакции

Схема превращения показывает реальные взаимодействия в реагирующей системе. Она может быть представлена системой химических уравнений протекающих реакций или графически.

Схема превращений состоит из частых реакций или этапов. Схема превращения необходима для предсказания и объяснения динамического изменения в ней химических превращений.

Скорость превращения вещества W_i< 0- вещество расходуется, для продуктов W_i> 0- вещество образуется.∑ V_iA_i=0

Из уравнения реакции в алгебраической форме вытекает, что

∆N_i/V_i=const

где дельта N_i- количество превращенного вещества; V_i – стехиометрический коэффициент. Отсюда иW_i/V_i=const и это отношение называется скоростью реакции r: r=W_i/V_i (1) скорость реакции r всегда положительна

26) Кинетическая модель реакции.

Зависимость скорости реакции ос условий ее протекания называют кинетическим уравнением или кинетической моделью реакции

Для элементарной реакции А+В =R =…, то есть протекающей в одну стадию, кинетическое уравнение

стоится на основе закона действующих масс: r=kC_A*C_B (1) где k- константа скорости реакции; С_А и С_В – соответственно концентрации компонентов AиВ.

Однако закон действующих масс применим строго только к элементарной реакции состоят из ряда последовательных взаимодействий (стадий).

В общем виде кинетических уравнений представляют в виде: r=kf(C) (2), в котором на скорость реакции влияют все компоненты реакции.

По мере протекания сложной реакции компонентов кинетических уравнений вида (2) будет равно количеству частных реакций в общей схеме превращения. То есть это уравнение описывает скорость частной необратимой реакции в сложной схеме уравнения.

Константа скоростей реакции k зависит от температуры I и энергии активации E_a по уравнению

k=k₀exp(-E_a/RT)

Аррениуса:,(3) где k₀ – предэкспоненциальный множитель, связанный с вероятным числом соударений;

R- универсальная газовая постоянная.

Иногда кинетическое уравнение представляют эмпирического зависимостью (формальная кинетическая): r=kCⁿ_A

где n – порядок реакции по компоненту A.