 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
1 страница. 442. Рассчитать расходный коэффициент аммиака в производстве сульфата аммония по реакции
|
|
А) 1.35
б) 1.56
в) 1.89
г) 2,23
д) 2.25
442. Рассчитать расходный коэффициент аммиака в производстве сульфата аммония по реакции
Н2 SO4+2NH3=(NH4)2SO4,
если концентрация NH3 -100%:
а) 0.2575;
б) 1.5689;
в) 0.2598;
г) 0.5674;
д) 0.3023;
443. Рассчитать расходный коэффициент железного колчедана при его обжиге по реакции
4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2,
если он содержит 35% серы
а) 1.4286
б) 1.5678
в) 2.5643
г) 2.1347
д) 1.2548
444. Рассчитать расходный коэффициент воздуха при обжиге железного колчедана по реакции
4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2, если коэффициент избытка кислорода равен 1,5:
а) 4.9107
б) 4.5689
в) 1.2345
г) 4.0122
д) 1.5687
445. Рассчитать расходный коэффициент Fe2O3 в производстве сульфата железа по реакции
Fe2O3 + 3Н2 SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3Н2О,
если его концентрация 80%, а степень превращения - 95%:
а) 0.5263
б) 1.5369
в) 0.4521
г) 1.4589
д) 0.2345
446. Рассчитать расходный коэффициент серной кислоты в производстве сульфата железа по реакции
Fe2O3 + 3Н2 SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3Н2О,
если концентрация Н2SO4 -55%:
а) 1.3364
б) 2.3254
в) 1.3387
г) 1.4587
д) 2.4578
447. Рассчитать расходный коэффициент азотной кислоты в производстве аммиачной селитры по реакции
НNO3 + NH3 = NH4NO3,
если содержание в ней НNO3 -52 %:
а) 1.5144
б) 2.5289
в) 1.9875
г) 2.9654
1.2354
448. Рассчитать расходный коэффициент аммиака в производстве аммиачной селитры по реакции
НNO3 + NH3 = NH4NO3,
если содержание в нем NH3 -99%:
а) 0.2146
б) 1.2345
в) 1.2256
г) 0.2363
д) 1.2587
449. Рассчитать расходный коэффициент поваренной соли в производстве сульфата натрия по реакции
2NaCl + H2SO4= Na2SO4 +2HCl
если содержание NaCl в соли - 93%, степень превращения ее - 97%:
а) 0.9133
б) 1.6352
в) 0.6421
г) 0.9587
д) 1.5412
450. Рассчитать расходный коэффициент купоросного масла в производстве сульфата натрия по реакции
2NaCl + H2SO4= Na2SO4 +2HCl,
если концентрация H2SO4 - 93%:
а) 0.742
б) 1.752
в) 0.951
г) 0.654
д) 0.258
451. Рассчитать расходный коэффициент кокса в производстве карбида кальция по реакции
3С+СаО=СаС2 +СО,
если содержание в нем углерода - 95 %:
а) 0.5921
б) 1.5642
в) 0.8989
г) 0.6532
д) 1.5045
452. Рассчитать расходный коэффициент извести в производстве карбида кальция по реакции
3С+СаО=СаС2 +СО,
если содержание в ней СаО - 95 %, степень превращения - 97%:
а) 0.9495
б) 0.6545
в) 0.9875
г) 1.3265
д) 1.5203
453. Рассчитать расходный коэффициент сульфата натрия в производстве сульфида натрия по реакции
Na2SО4+4Н2 = Na2S+4H2O,
если содержание Na2SО4 в сырье -90%, а степень разложения -98%:
а) 2.064
б) 2.321
в) 2.987
г) 1.985
д) 1.998
454. Рассчитать расходный коэффициент водорода в производстве сульфида натрия по реакции Na2SО4+4Н2 = Na2S+4H2O,
если содержание водорода в газе -99%:
а) 0.1036
б) 0.2103
в) 0.2301
г) 1.1241
д) 1.1089
455. Рассчитать расходный коэффициент Na2CO3 в производстве Na3AlF6 по реакции
2Н3AlF6+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO+3H2O,
если содержание Na2CO3 - 95%, степень превращения его - 98%:
а) 0.8132
б) 1.8256
в) 0.9621
г) 1.9841
д) 0.8365
456. Рассчитать расходный коэффициент Н3AlF6 в производстве Na3AlF6 по реакции
2Н3AlF6+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO+3H2O,
если содержание Н3AlF6 в кислоте - 30%:
а) 2.2857
б) 3.5623
в) 2.2365
г) 0.8512
д) 2.8621
457. Рассчитать расходный коэффициент
Cа5 F(РО4)3 в производстве монокальцийфосфата по реакции
2Cа5F(РО4)3 + 7Н2SO4 = 3Ca(H2PO4)2 +
+7CaSO4 +2HF
если содержание Cа5 F(РО4)3 в сырье - 95 %, степень разложения - 92%:
а) 1.643
б) 4.652
в) 4.235
г) 1.352
д) 1.365
458. Рассчитать расходный коэффициент
серной кислоты в производстве монокальцийфосфата по реакции
2Cа5F(РО4)3 + 7Н2SO4 = 3Ca(H2PO4)2 +
+7CaSO4 +2HF
если концентрация Н2SO4 - 52%:
а) 1.8792
б) 2.8621
в) 2.5231
г) 1.6542
д) 1.9852
459. Рассчитать расходный коэффициент
Al2O3 в производстве нитрата алюминия по реакции
Al2O3 +6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
если концентрация Al2O3 – 98%, степень превращения его – 85%:
а) 0.2874
б) 0.2356
в) 1.2145
г) 1.3589
д) 0.3356
460. Рассчитать расходный коэффициент
азотной кислоты в производстве нитрата алюминия по реакции
Al2O3 +6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
если концентрация HNO3 – 52%:
а) 1.706
б) 1.562
в) 1.569
г) 2.756
д) 2.723
461. Рассчитать расходный коэффициент SiO2 в производстве кремнефтористоводородной кислоты по реакции SiO2+6НF= H2SiF6+2H2O
если концентрация SiO2 – 98%, степень превращения – 91%:
а) 0.4672
б) 1.4523
в) 0.5289
г) 0.6541
д) 1.2365
462. Рассчитать расходный коэффициент плавиковой кислоты в производстве кремнефтористоводородной кислоты по реакции SiO2+6НF= H2SiF6+2H2O
если концентрация НF – 12%:
а) 6.9444
б) 6.3245
в) 3.9874
г) 6.3254
д) 3.6541
463. Рассчитать расходный коэффициент плавиковой кислоты в производстве алюмофтористоводородной кислоты по реакции
Al(OH)3+6НF= H3АlF6 +3H2O
если концентрация НF – 15%:
а) 5.5555
б) 6.5236
в) 6.9877
г) 5.6988
д) 5.6666
464. Рассчитать расходный коэффициент Al(OH)3 в производстве алюмофтористоводородной кислоты по реакции
Al(OH)3+6НF= H3АlF6 +3H2O
если концентрация Al(OH)3 – 95%, степень превращения – 90%:
а) 0.6335
б) 1.6541
в) 1.2356
г) 0.2541
д) 0.6287
465. Рассчитать расходный коэффициент бензола в производстве нитробензола по реакции
С6Н6+ HNO3= C6H5NO2 +H2O
если концентрация С6Н6– 99%, степень превращения его – 90%:
а) 0.7117
б) 1.7256
в) 0.7856
г) 0.9874
д) 1.9512
466. Рассчитать расходный коэффициент азотной кислоты в производстве нитробензола по реакции
С6Н6+ HNO3= C6H5NO2 +H2O
если содержание HNO3 в кислоте – 50%:
а) 1.0244
б) 2.0365
в) 1.2365
г) 1.6541
д) 1.0256
467. Рассчитать расходный коэффициент Na2О в производстве ванадата натрия по реакции
Na2О+ V2О5 = 2NaVO3
если концентрация Na2О – 99%, степень превращения его – 90%:
а) 0.2852
б) 0.2698
в) 1.2985
г) 0.5998
д) 0.4589
468. Рассчитать расходный коэффициент V2О5 в производстве ванадата натрия по реакции
Na2О+ V2О5 = 2NaVO3
если концентрация V2О5 -85%, степень превращения его – 89%:
а) 0.986
б) 0.962
в) 0.654
г) 1.632
д) 0.874
469. Рассчитать расходный коэффициент Cа F2 в производстве сульфата кальция по реакции
Cа F2 + Н2SO4 = CaSO4 +2HF
если концентрация Cа F2 -95%, степень превращения его – 89%:
а) 0.6783
б) 1.6852
в) 0.6985
г) 0.3214
д) 0.3654
470. Рассчитать расходный коэффициент серной кислоты в производстве сульфата кальция по реакции
Cа F2 + Н2SO4 = CaSO4 +2HF
если концентрация Н2SO4 в растворе - 45%:
а) 1.6013
б) 1.6213
в) 1.5213
г) 2.5587
д) 1.5241
471. Рассчитать расходный коэффициент фосфорной кислоты в производстве монокальцийфосфата по реакции
Cа3(РО4)2 + 4Н3РO4 = 3 Ca(H2PO4)2
если концентрация Н3РO4 в растворе -52%
а) 1.0738
б) 1.0852
в) 1.1233
г) 2.2546
д) 1.6547
472. Рассчитать расходный коэффициент серной кислоты в производстве сульфата аммония по реакции Н2SO4+2NH3=(NH4)2SO4,
если концентрация Н2 SO4 -55%:
А) 1.35
б) 1.56
в) 1.89
г) 2,23
д) 2.25
473. Рассчитать расходный коэффициент аммиака в производстве сульфата аммония по реакции
Н2 SO4+2 NH3=(NH4)2SO4,
если концентрация NH3 -100%:
а) 0.2575
б) 1.5689
в) 0.2598
г) 0.5674
д) 0.3023
474. Рассчитать расходный коэффициент железного колчедана при его обжиге по реакции
4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2,
если он содержит 40% серы
а) 1.2500
б) 1.5678
в) 2.5643
г) 2.1347
д) 1.4286
475. Рассчитать расходный коэффициент воздуха при обжиге железного колчедана по реакции
4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2,
если коэффициент избытка кислорода
равен 1,8:
а) 5.8929
б) 4.5689
в) 1.2345
г) 4.0122
д) 1.5687
476. Рассчитать расходный коэффициент Fe2O3 в производстве сульфата железа по реакции
Fe2O3 + 3Н2 SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3Н2О,
если его концентрация 90%, а степень превращения - 92%:
а) 0.4831
б) 1.5369
в) 0.4521
г) 1.4589
д) 0.2345
477. Рассчитать расходный коэффициент серной кислоты в производстве сульфата железа по реакции
Fe2O3 + 3Н2 SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3Н2О,
если концентрация Н2SO4 - 68%:
а) 1.0809
б) 2.3254
в) 1.3387
г) 1.4587
д) 2.4578
478. Рассчитать расходный коэффициент азотной кислоты в производстве аммиачной селитры по реакции
НNO3 + NH3 = NH4NO3,
если содержание в ней НNO3 - 48 %:
а) 1.6406
б) 2.5289
в) 1.9875
г) 2.9654
д) 1.2354
479. Рассчитать расходный коэффициент аммиака в производстве аммиачной селитры по реакции
НNO3 + NH3 = NH4NO3,
если содержание в нем NH3 - 98%:
а) 0.2168
б) 1.2345
в) 1,2256
г) 0.2363
д) 1.2587
480. Рассчитать расходный коэффициент кокса в производстве карбида кальция по реакции
3С+СаО=СаС2 +СО,
если содержание в нем углерода - 85 %:
а) 0.6618
б)1.5642
в) 0.8989
г) 0.6532
д) 1.5045
481. Рассчитать расходный коэффициент извести в производстве карбида кальция по реакции
3С+СаО=СаС2 +СО,
если содержание в ней СаО - 90 %, степень превращения - 95%:
а) 1.0234
б) 0.6545
в) 0.9875
г) 1.3265
д) 1.5203
482. Рассчитать расходный коэффициент сульфата натрия в производстве сульфида натрия по реакции
Na2SО4+4Н2 = Na2S+4H2O,
если содержание Na2SО4 в сырье - 95%, а степень разложения - 90%:
а) 2.129
б) 2.321
в) 2.987
г) 1.985
д) 1.998
483. Рассчитать расходный коэффициент водорода в производстве сульфида натрия по реакции Na2SО4+4Н2 = Na2S+4H2O,
если содержание водорода в газе -98%:
а) 0.1047
б) 0.2103
в) 0.2301
г) 1.1241
д) 1.1089
484. Рассчитать расходный коэффициент
Cа5 F(РО4)3 в производстве монокальцийфосфата по реакции
2Cа5F(РО4)3 + 7Н2SO4 = 3Ca(H2PO4)2 +
+7CaSO4 +2HF,
если степень разложения Cа5 F(РО4)3 - 90%:
а) 1.595
б) 4.652
в) 4.235
г) 1.352
д) 1.365
485. Рассчитать расходный коэффициент
серной кислоты в производстве монокальцийфосфата по реакции
2Cа5F(РО4)3 + 7Н2SO4 = 3Ca(H2PO4)2 +
+7CaSO4 +2HF,
если концентрация Н2SO4 - 75%:
а) 1.3029
б) 2.8621
в) 2.5231
г) 1.6542
д) 1.9852
486. Рассчитать расходный коэффициент
Al2O3 в производстве нитрата алюминия по реакции
Al2O3 +6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O,
если концентрация Al2O3 – 95%, степень превращения его – 90%:
а) 0.2800
б) 0.2356
в) 1.2145
г) 1.3589
д) 0.3356
487. Рассчитать расходный коэффициент
азотной кислоты в производстве нитрата алюминия по реакции
Al2O3 +6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
если концентрация HNO3 – 45%:
а) 1.972
б) 1.562
в) 1.569
г) 2.756
д) 2.723
488. Рассчитать расходный коэффициент SiO2 в производстве кремнефтористоводородной кислоты по реакции SiO2+6НF= H2SiF6+2H2O,
если концентрация SiO2 – 96%, степень превращения – 80%:
а) 0.5425
б) 1.4523
в) 0.5289
г) 0.6541
д) 1.2365
489. Рассчитать расходный коэффициент плавиковой кислоты в производстве кремнефтористоводородной кислоты по реакции SiO2+6НF= H2SiF6+2H2O,
если концентрация НF – 15%:
а) 5.5555
б) 6.3245
в) 3.9874
г) 6.3254
д) 3.6541
490.Рассчитать расходный коэффициент извести в прозводстве каустической соды по реакции
Na2CO3+Ca(OH)2Û2NaOH+CaCO3
если известь взята с избытком 8% сверх стехиометрического:
а) 0.7560
б) 0.7859
в) 0.2356
г) 0.2145
д) 0.2489
491. Рассчитать расходный коэффициент Са3(РО4)2 в производстве фосфора по реакции
Са3(РО4)2 +5С+3SiO2 =3CaSiO3+2P+5CO
если степень превращения Са3(РО4)2 - 91%:
а) 5.4945
б) 1.2356;
в) 0.9845;
г) 0.5645;
д) 1.5685;
492. Рассчитать расходный коэффициент Cа F2 в производстве сульфата кальция по реакции
Cа F2 + Н2SO4 = CaSO4 +2HF
если концентрация Cа F2 -95%, степень превращения его – 80%:
а) 0.7546
б) 1.6852
в) 0.6985
г) 0.3214
д) 0.3654
493. Рассчитать расходный коэффициент плавиковой кислоты в производстве алюмофтористоводородной кислоты по реакции
Al(OH)3+6НF= H3АlF6 +3H2O
если концентрация НF – 25%:
а) 3.3333
б) 6.5236
в) 6.9877
г) 5.6988
д) 5.6666
494. Рассчитать расходный коэффициент Al(OH)3 в производстве алюмофтористоводородной кислоты по реакции
Al(OH)3+6НF= H3АlF6 +3H2O,
если степень превращения Al(OH)3 –95%:
а) 0.5702
б) 1.6541
в) 1.2356
г) 0.2541
д) 0.6287
495. Определить количество упаренного раствора при выпаривании 1 кг/с сахарного раствора от 20% до 50% (масс): а) 0.4 кг/с
б) 0.5 кг/с
в) 0.55 кг/с
г) 0.6 кг/с
д) 0.35 кг/с
496. Количество разбавленного раствора 3 кг, начальная концентрация 50 %. После выпаривания получили 2 кг упаренного раствора. Определить концентрацию упаренного раствора.
а) 75%
б) 90%
в) 80%
г) 68%
д) 85%
497. Определите количество выпариваемой воды из 1000 кг раствора KCL, чтобы изменить его концентрацию от 10 до 40% (масс):
а) 750 кг
б) 1000 кг
в) 1200 кг
г) 1300 кг
д) 800 кг
498. Сколько надо выпарить воды из 2000 кг раствора NaCl, чтобы изменить его концентрацию от 10 до 20% (масс.)?
а) 1000 кг
б) 1520 кг
в) 835 кг
г) 2010 кг
д) 1730 кг
499. Определить количество выпаренной воды при выпаривании 1000 кг водного раствора с начальной концентрации 20% (масс) до конечной 40 %:
а) 500 кг
б) 1000 кг
в) 1500 кг
г) 850 кг
д) 200 кг
500. При выпаривании 1000 кг/с раствора с начальной концентрацией 20 % (масс) получили 400 кг/ с упаренного раствора. Определить концентрацию упаренного раствора.
а) 50 %
б) 30 %
в) 60%
г) 35%
д) 40%
501. При электролизе раствора медного купороса на катоде выделяется:
а) Медь
б) Водород
в) Кислород
г) Азот
д) Гидроксид натрия
502. При электролизе раствора NaCl на катоде выделяется:
а) Водород
б) Кислород
в) Азот
г) Гидроксид натрия
д) Хлор
503. Промотирование катализатора – это:
а) Значительное повышение активности катализатора при введении в его состав небольшой добавки другого вещества
б) Снижение активности катализатора на несколько порядков при воздействии на него примесных соединений
в) Снижение активности катализатора при введении в его состав небольшой добавки другого вещества
г) Отравление катализатора
д) Инициирование каталитического процесса одним из реагентов
504. Резольную смолу получают при соотношении фенола и формальдегида, равном:
а) 0,75 – 0,85 в присутствии щелочного катализатора
б) 1,1 – 1,4 в присутствии кислого катализатора
в) 1,1 – 1,4 в присутствии щелочного катализатора
г) 0,75 – 0,85 в присутствии кислого катализатора
в) 1,0 в присутствии кислого катализатора
505. Гидромеханический метод очистки сточных вод:
а) Фильтрование
б) Дегазация
в) Адсорбция
г) Осветление
д) Нейтрализация
506. К возобновляемым энергоресурсам относятся:
а) Энергия приливов и отливов
б) Электрическая энергия
в) Уголь, природный газ
г) Электростатическая
д) Ископаемые органического происхождения
507. К невозобновляемым энергоресурсам относятся:
а) Природный газ
б) Энергия солнца
в) Энергия ветра
г) Энергия биомассы
д) Энергия приливов и отливов
508. Катализатор окисления SO2, имеющий высокую температуру зажигания:
а) Fe2O3
б) V2O5
в) Pt
г) Al2O3
д) HNO3
509. Температура зажигания Fe2O3 катализатора для окисления SO2:
а) 6300С
б) 4400С
в) 5000С
г) 1200С
д) 8000С
510. Почему для окисления SO2 не используется наиболее активный платиновый катализатор?
а) Из-за дороговизны и легкой отравляемости мышьяком
б) Из-за высокой температуры зажигания
в) Из-за высокой скорости процесса
г) Из-за высокого расхода катализатора
д) Из-за низкого расхода катализатора
511. Обоснуйте выбор наиболее рационального V2O5 катализатора для окисления SO2:
а) Высокая ядоустойчивость и низкая температура зажигания
б) Низкая ядоустойчивость и высокая температура зажигания
в) Высокая стоимость катализатора
г) Высокий расход катализатора
д) Низкая активность катализатора
512. Наиболее рациональная концентрация SO2 в обжиговом газе, поступающем на контактное окисление:
а) 7%
б) 9%
в) 11%
д) 13%
е) 5%
513. Для контактного окисления содержание SO2 в газе от сжигания серы:
а) 9%
б) 7%
в) 11%
д) 13%
е) 5%
514. Назначение сушильной башни в производстве серной кислоты:
а) Очистка от сернокислотного тумана
б) Очистка от пыли
в) Очистка от каталитических ядов
г) Проведение электролиза
д) Охлаждение газа
515. Назначение промывных башен в производстве серной кислоты:
а) Очистка от каталитических ядов
б) Очистка от сернокислотного тумана
в) Очистка от пыли
г) Проведение электролиза
д) Охлаждение газа
516. Наиболее производительная печь для сжигания серы:
а) Циклонная печь
б) Печь кипящего слоя
в) Полочная
г) Печь пылевидного обжига
д) Вращающаяся
517. Оптимальная температура синтеза аммиака:
а) 450-5000С
б) 850-9000С
в) 200-3000С
г) 1100-12000С
д) 320-3700С
518. Химическая реакция термодинамически разрешена при условии:
а) DG < 0
б) DG = 0
в) DG > 0
г) DH > 0
д) DH < 0
519. Пути интенсификации гомогенных процессов:
а) Повышение температуры, применение катализаторов
б) Повышение концентрации продуктов, снижение температуры
в) Снижение температуры и давления
г) Снижение концентрации реагентов и температуры
д) Понижение давления
520. Крупнейшее в Казахстане месторождение фосфоритов:
а) Каратау
б) Актау
в) Актобе
г) Чилисайское
д) Атырау
521. Крупнейшее в Казахстане месторождение нефти:
а) Кашаган
б) Тенгиз
в) Узень
г) Карачаганак
д) Каламкас
522. Крупнейшее в Казахстане месторождение природного газа:
а) Карашыганак
б) Жанажол
в) Тенге
г) Кисимбай
д) Амангельды
523. Крупнейший в Казахстане угольный бассейн:
а) Карагандинский
б) Экибазстузский
в) Майкюбенский
г) Тургайский
д) Таразский
524. Низкомолекулярный продукт, образующийся при поликонденсации:
а) Вода
б) Фенол
в) Новолачная смола
г) Резольная смола
д) Соляная кислота
525. Укажите полимеризационную смолу:
а) Полистирол
б) Феноло-формальдегидная
в) Амино-формальдегидная
г) Полиэфир
д) Эпоксидная
526. К какому типу смолы относится новолачная смола?
а) Термопластичная
б) Термореактивная
в) Термоотверждаемая
г) Резитол
д) Формальдегидная
527. Линейную структуру имеет:
а) Новолачная смола
б) Резит
в) Резитол
г) Резольная смола
д) Бакелит В
528. Какая смола не является термореактивной:
а) Новолачная
б) Резольная
в) Бакелит
г) Резитол
д) Резит
529. Процесс получения феноло-формальдегидной смолы – это:
а) Жидкофазный гомогенный катализ
б) Газофазный гомогенный катализ
в) Гетерогенно-каталитический процесс с жидким катализатором
г) Гетерогенно-каталитический процесс с твердым катализатором
д) Гетерогенно-некаталитический процесс
530. Реакция n(CH2 = CHR) ® (– CH2 – CHR –)n – это реакция:
а) Полимеризации
б) Сополимеризации
в) Поликонденсации
г) Ароматизации
д) Сульфатизации
531. Недостаток известкового способа получения каустической соды:
а) Низкая степень чистоты продукта
б) Высокая концентрация щелока
в) Высокие энергозатраты
г) Необходимость применения нестандартного дорогостоящего оборудования
д) Низкие энергозатраты
532. В какой области протекает гетерогенный процесс каустификации содового раствора?
а) Кинетической
б) Внешнедиффузионной
в) Внутридиффузионной
г) Переходной
д) Смешанной
533. Преимущество применения извести для каустификации содового раствора:
а) Использование теплоты гашения извести
б) Получение разбавленного раствора NaOH
в) Получение чистого раствора NaOH
г) Снижение температуры раствора
д) Получение однородной суспензии
534. Недостаток химического способа получения каустической соды:
а) Низкая степень каустификации
б) Высокая степень чистоты продукта
в) Высокие энергозатраты
г) Высокая скорость процесса
д) Высокая степень каустификации
535. Недостаток электрохимического способа получения каустической соды:
а) Высокие энергозатраты
б) Низкая степень каустификации
в) Высокая степень чистоты продукта
г) Низкая скорость процесса
д) Высокая степень каустификации
536. Уравнение реакции получения термической фосфорной кислоты:
а) P4+5O2+6H2O→4H3PO4
б) Ca5F(PO4)3+5H2SO4+10H2O→3H3PO4+
5CaSO4∙2H2O+HF
в) Ca5F(PO4)3+5H2SO4+2,5H2O→3H3PO4+
5CaSO4∙0,5H2O+HF
г) Ca3(PO4)2+4H3PO4+H2O→3Ca(H2PO4)2∙
H2O
д) 3Na2SO4+2H3PO4→2Na3PO4+3H2SO4
Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 639 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
