Солі, утворені аніонами слабких кислот і катіонами сильних основ, легко гідролізують, в результаті чого утво­рюються вільні гідроксид-іони

Розчини таких солей мають слабколужну реакцію. За вели­чиною рН можна зробити висновок про ступінь гідролі­зу. Під час гідролізу цих солей солі одноосновних кислот розкладаються з утворенням кислоти, а солі багатоосновних кислот утворюють кислі солі. Наприклад, гідроліз аце­тату натрію відбувається за таким рівнянням:

СН₃СООNa + НОН ↔ NаОН + СН₃СООН,

або в іонному вигляді:

СН₃СОО ^‾ + Na⁺ +НОН ↔ Na⁺+OH^‾ + СН₃СООН

Після скорочення іонів Na⁺ в обох частинах рівняння воно матиме такий вигляд:

СН₃СОО ^‾ + НОН ↔ OH^‾ + СН₃СООН

Таким чином, іони СН₃СОО^‾, як іони слабкої кислоти, взаємодіють з водою, відтягуючи від неї іон Гідрогену, і утворюють малодисоційовану ацетатну кислоту збільшуючи цим концентрацію гідроксид-іонів. Це й зумовлює гідроліз ацетату натрію і лужність розчину. Гідроліз карбонату натрію відбувається за таким рівнянням:

Na₂СО₃ + НОН ↔ NаОН + NаНСО₃,

в іонному вигляді:

2Nа⁺ + СО₃^2- + НОН ↔Nа⁺ + ОН^‾ + Nа⁺ + НСО₃‾,

тобто

СО₃^2- + НОН ↔ НСО₃^-+OH^‾,

Таким чином, рН водного розчину солі слабкої кислот і сильної основи буде більше 7, тобто середовище лужне.

Солі, що складаються з катіонів слабких основ і ані онів сильних кислот, гідролізують з утворенням основ (однокислотних) або основних солей.

Наприклад, хлорид амонію гідролізує за такою схемою:

NH₄Cl + НОН ↔ NH₄OH + HCl,

або в іонному вигляді:

NH₄⁺+Cl ‾ + НОН ↔ NH₄OH + H⁺ + Cl‾, тобто

NН₄⁺ + НОН ↔ NН₄ОН + Н⁺

Причиною гідролізу є наявність у розчині катіонів слабкої основи, які мають велике споріднення до гідроксид-іонів. Під час реакції утворюється слабка основа і вивільнюються іони Гідрогену, які й зумовлюють кислу реакцію розчину: рН розчину солі слабкої основи і сильної кислоти буде тим меншим, чим слабша основа і більша концентрація солі.

У випадку багатовалентних катіонів гідроліз солей майже повністю припиняється на перших стадіях з утворен ням основних солей. Наприклад:

СuСl₂ + НОН ↔ Сu(ОН)Сl + НСl, тобто

Сu²⁺ + 2Сl‾ + НОН ↔ Сu(ОН)⁺ + Сl‾ + Н⁺ + Сl‾, або

Сu²⁺ + НОН↔ Сu(ОН)⁺ + Н⁺

Отже, рН водного розчину солі слабкої основи і сильної кислоти буде менше 7.

Для солей слабких кислот і слабких основ характерний двосторонній гідроліз: з водою реагують і катіони, і аніони солі, які одночасно зв’язують іон Н ⁺ і ОН^-.

Реакція гідролізу ацетату амонію відбувається за такою схемою:

СН₃СООNН₄ + НОН → СН₃СООН + NН₄ОН,

в іонному вигляді:

СН₃СОО¯+ NН₄⁺ + НОН → СН₃СООН + NН₄ОН.