 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
I катіони, і аніони реагують з водою. Реакція розчинів таких солей залежить від відносної сили кислоти і основи, які утворились, і частіше близькі до нейтральної
|
|
Амонію ацетат має нейтральну реакцію, бо ацетатна кислота і амоній гідроксид дисоціюють майже однаково. А такі солі як Fe2S3, AI2(CO3)3, як правило, у водних розчинах не існують – вони повністю гідролізовані.
Приклад. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солей (за I ступенем): а) KNO2, б) ZnCI2, в) FeCI3 + K2CO3.
Розв’язання. а) Гідроліз KNO2.
При розчиненні у воді KNO2 дисоціює на іони K+ та NO2‾. Ця сіль утворена слабкою кислотою НNO2 та сильною основою КОН. Таким чином, гідроліз йде за аніоном слабкої кислоти NO2‾.
Іони NO2‾ зв’язують водневі іони води, утворюючи слабодисоціюючі молекули НNO2. Іони калію не зв’язують гідроксильні іони води, тому що КОН сильна основа:
KNO2 + Н2О ↔ НNO2 + КОН
В іонно-молекулярній формі:
NO2‾ + НОН ↔ НNO2 + ОН‾
Накопичення іонів ОН‾ обумовлює лужне середовище, рН > 7.
б) Гідроліз ZnCI2.
Соли слабкої основи багатозарядного металу та сильної кислоти вступають до реакції гідролізу ступінчасто, в основному за першим ступенем з утворенням основної солі і кислоти:
ZnCI2 + Н2О ↔ ZnОНCI + НCI
або в іонній формі
Zn2+ + НОН ↔ ZnОН+ + Н+; рН< 7.
Утворення молекули Zn(ОН)2 не відбувається, тому що іон ZnОН+ є більш слабким електролітом, ніж молекули Zn(ОН)2.
в) Гідроліз FeCI3+ K2CO3.
Солі, що утворені слабкою основою і слабкою кислотою, гідролізують за катіоном та аніоном, їхні іони одночасно зв’язують іон Н+ і ОН-. Гідроліз йде глибоко. Реакція середовища залежить від відносної сили кислоти і основи. Таким чином, сіль FeCI3 гідролізує за катіоном, а K2CO3 – за аніоном:
Fe3+ + Н2О = FeОН2+ + Н+
CO32‾ + Н2О = НСО3‾ + ОН‾
Якщо розчини солей знаходяться в одній посудині, то йде взаємне посилення гідролізу кожної з них, тому що іони Н+ та ОН‾ утворюють молекулу слабкого електроліта Н2О. При цьому гідролітична рівновага зміщується вправо і гідроліз кожної солі йде до кінця з утворенням Fe(ОН)3 та СО2 (Н2СО3). Рівняння реакцій:
2Fe3+ + 3CO32‾ + 3НОН = 2Fe(ОН)3 + 3СО2
2FeCI3 + 3K2CO3 + 3Н2О = 2Fe(ОН)3¯ + 3СО2 + 6КСІ.
Перелік завдань
33. а) Обчислите молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти, молярна концентрація еквівалента якого дорівнює 2.
б) Обчислите рН 0,1М розчину HOCI (К=5×10-8). Напишіть рівняння електролітичної дисоціації цієї кислоти.
в) Складіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу солей (за I ступенем): MnCI2, K2CO3. Визначте характер та рН середовища.
34. а) Обчислите молярну концентрацію і молярну концентрацію еквівалента розчину кальцію хлориду (w=20%, p=1,178г/см3).
б) Константа дисоціації бутиратної кислоти (С3Н7СООН) 1,5×10-5. Обчислите рН її 0,005 М розчину.
в) Складіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу солей (за I ступенем): Zn(NO3)2, Na3PO4. Визначте характер та рН середовища.
35. а) Чому дорівнює молярна концентрація еквівалента розчину NaOH (w=30%, p=1,328 г/см3)?
б) Ступінь дисоціації Н2S за першим ступенем в розчині, в якому концентрація Н+ дорівнює 4 · 10-5 моль/дм3, дорівнює 0,141 %. Обчислите константу дисоціації Н2S за першим ступенем.
в) Які із солей NaNO3, К3PO4, Fe2(SO4)3 вступають в реакцію гідролізу? Складіть іонні та молекулярні рівняння (за I ступенем). Визначте характер та рН середовища.
36. а) Який об’єм розчину НСI (w=20%, p=1,10 г/см3) необхідно для приготування 1,5 дм3 0,2н розчину?
б) Скільки іонів Н+ та скільки іонів ОН- міститься в 10 см3 розчину, в якому рН дорівнює 8?
в) Які із солей Na2SО4, К3PO3, АІ2(SO4)3 вступають в реакцію гідролізу? Складіть іонні та молекулярні рівняння (за I ступенем). Визначте характер та рН середовища.
37. а) Визначте молярну концентрацію еквівалента 2М розчину сульфатної кислоти.
б) Знайдіть концентрацію іонів Н+ у 0,001 М розчині НСN, якщо константа дисоціація дорівнює 7,2 · 10-10.
в) Складіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу солей (за I ступенем): Zn(NO3)2, Na3PO4. Визначте характер та рН середовища.
38. а) Який об’єм 0,2н розчину натрій гідроксиду необхідно для осадження у вигляді Fe(OH)3 всього феруму, що міститься в 100 см3 0,5н розчину FeCI3?
б) Константа дисоціації Н3РО4 за першим ступенем дорівнює 1· 10-2. Обчислите ступінь дисоціації за перчиш ступенем 0,1 М розчину.
в) Складіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу солей (за I ступенем): AI(NO3)3, Na2SO3. Визначте характер та рН середовища.
39. а) Для нейтралізації 30 см3 0,1н розчину натрій гідроксиду необхідно 12 см3 розчину кислоти. Визначте молярну концентрацію еквівалента кислоти.
б) Обчислите рН 0,001 М розчину гідроксиду натрію.
в) Складіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу солей (за I ступенем): Na2S, Pb(NO3)2. Визначте характер та рН середовища.
40. а) В якому об’ємі 0,2н розчину міститься 8 г CuSO4 і яку реакцію має розчин цієї солі (рН < 7, =7, >7)? Відповідь обгрунтуйте відповідним молекулярним та іонним рівняннями.
б) Обчислите рН розчину, в 1 дм3 якого міститься 0,004 моль/дм3 Н+.
в) Складіть молекулярні та іонні рівняння сумісного гідролізу, що відбувається при змішуванні водних розчинів натрій сульфіду та алюміній нітрату.
41. а) Знайдіть масу NaNO2, необхідну для приготування 300 см3 0,2М розчину NaNO2 .
б) Константа дисоціації НJО дорівнює 2,3·10-11. Обчислите ступінь дисоціації 0,002 М розчину цієї кислоти.
в) Які із солей Fe(NO3)3, КPO3, К2SO4 вступають в реакцію гідролізу? Складіть іонні та молекулярні рівняння (за I ступенем). Визначте характер та рН середовища.
42. а) Який об’єм 2М розчину Na2CO3 необхідно взяти для приготування 1 дм3 0,25н розчину?
б) Скільки іонів Н+ та скільки іонів ОН- міститься в 10 см3 розчину, в якому рН дорівнює 8?
в) Які із солей NaN02, Cr2(SO4)3, ВaCІ2 вступають в реакцію гідролізу? Складіть іонні та молекулярні рівняння (за I ступенем). Визначте характер та рН середовища.
43. а) Є розчин, в 1 дм3 якого міститься 18,9 г HNO3, та розчин, що містить в 1 дм3 3,2 г NaOH. В якому об’ємному відношенні слід змішати ці розчини для отримання розчину, що має нейтральну реакцію?
б) 0,2 М розчин мурашиної кислоти має ступінь дисоціації 3,2%. Обчислите константу дисоціації.
в) Які із солей Na3PO4, CrCI3, KСІ вступають в реакцію гідролізу? Складіть іонні та молекулярні рівняння (за I ступенем). Визначте характер та рН середовища.
44. а) На нейтралізацію 40 см3 розчину NaOH витрачено 24 см3 0,5н розчину HCI. Яка молярна концентрація еквівалента розчину лугу?
б) Константа дисоціації оцтової кислоти дорівнює 1,8·10 -5. Обчислите концентрацію іонів Н+ 0,1 М розчину цієї кислоти.
в) Які із солей K3PO4, ZnBr2, NaNO3 вступають в реакцію гідролізу? Складіть іонні та молекулярні рівняння (за I ступенем). Визначте характер та рН середовища.
45. а) В якому об’ємі 1М розчину та в якому об’ємі 1н розчину міститься 114 г AI2(SO4)3?
б) До чистої води додали кислоту, внаслідок чого концентрація іонів Н+ стала дорівнювати 1·10-6 моль/дм3. Обчислите концентрацію іонів ОН-.
в) Складіть молекулярні та іонні рівняння сумісного гідролізу, що відбувається при змішуванні водних розчинів хром (ІІІ) хлориду та натрій сульфіду.
46. а) Який об’єм сульфатної кислоти (w=10%, r=1,07г/см3) необхідно для нейтралізації розчину, що містить 16,0 г NaOH?
б) Константа дисоціації Н2SО3 за першим ступенем 1,3 ·10 -2 . Обчислите ступень дисоціації за першим ступенем 0,001М розчину.
в) Складіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу солей (за I ступенем): NiCI2, Na2CO3. Визначте характер та рН середовища.
47. а) Визначте молярну концентрацію і молярну концентрацію еквівалента розчину гідроксиду калію (w=12%, r=1,1 г/см3)
б) рН одного розчину дорівнює 2, а другого - 6. В якому із розчинів концентрація іонів Н+ більше і в скільки разів?
в) Складіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу солей (за I ступенем): Со(NO3)2, Ca(CH3COO)2. Визначте характер та рН середовища.
48. а) Обчисліть молярну концентрацію еквівалента натрій гідроксиду, якщо на нейтралізацію 10 см3 його витрачається 6 см3 0,5 н розчину хлоридної кислоти.
б) рН розчину одноосновної кислоти НА дорівнює 3. Ступінь дисоціації 0,01. Обчислите молярну концентрацію кислоти.
в) Складіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу солей (за I ступенем): Pb(NO3)2, K2CO3. Визначте характер та рН середовища.
Дата публикования: 2015-09-18; Прочитано: 756 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
