Обзор таблицы

1. Все элементы в таблице пронумерованы, т.е. имеют порядковый или атомный номер.

2. В таблице семь периодов (горизонтальных рядов), обозначенных арабскими цифрами, состоящих из 10 рядов.

3. Первые три периода (1, 2, 3) называются малыми, типическими периодами (по мере возрастания атомного номера и атомной массы свойства элементов закономерно изменяются от типичного металла до благородного газа (от H к He, от Li к Ne, от Na к Ar)).

4. Последующие периоды (4, 5, 6) называются большими периодами и состоят каждый из двух рядов: четного (верхнего) – в нем находятся металлы (их свой- ства слева направо изменяются слабо) и нечетного (нижнего) – 5, 7 и 9 ряды (их свойства изменяются от типичного металла до благородного газа, как в типиче- ских периодах – от Cu к Kr, от Ag к Xe, от Au к Rn).

5. В шестом периоде вслед за Лантаном (La), вынесены вниз таблицы 14 элементов – лантаноидов, сходные по химическим свойствам.

6. В седьмом периоде вслед за Актинием (Ас), вынесены вниз таблицы 14 эле-

ментов – актиноидов, менее сходные по химическим свойствам, чем лантано-иды.

7. В таблице восемь вертикальных столбцов (групп элементов), обозначенных римскими цифрами, соответствующие проявляемой элементами валентности.

8. Каждый столбец (группа) содержат элементы сходных свойств (одинаковой валентности) и делятся на две подгруппы, главную и побочную: символы элеме- нтов одной подгруппы написаны слева, другой – справа. Главную подгруппу составляют типические элементы (от Li к Fr, от Be к Ra, от B к Ti, от C к Pb, от N к Bi, от O к Po, от F к At, от He к Rn), побочную – металлы (от Cu к Au, от Zn к Hg, от Sc к La, от Ti к Hf, от V к Ta, от Cr к W, от Mn к Re, от Fe к Os, от Co к Ir, от Ni к Рt).

9. Все элементы главных и побочных подгрупп образуют кислородные соедине- ния – оксиды (R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂О₇, RO₄ (где R – элемент данной группы)), кроме тех, когда элемент не проявляет степени окисления, равной но- меру группы.

10. Начиная с IV группы элементы главных подгрупп образуют газообразные водородные соединения - гидриды (RH₄, RH₃, RH₂, RH).

11. Металлические свойства в группах увеличиваются сверху вниз (усиление от Li к Fr, от Be к Ra), неметаллические – снизу вверх (от At к F, от Po к O).