Закон А. Авогадро (Франция 1811 г.)

«В равных объемах различных газов при (нормальных) одинаковых условиях (давлении и температуре) содержится равное число молекул».

Из закона Авогадро следует - Один моль любого газа при одинаковых условиях (нормальном давлении – 1ат. или 760 мм.рт.ст. или 101 325 кПа и нормальной температуре 0ºС (273,15 К)) занимают один и тот же объем, равный 22,4 л /моль (молярный объем).

Например, масса 1л водорода при нормальных условиях равна 0,09 г, а моляр-

ная масса молекулярного водорода равна 2,0158 г /моль

m(1л Н₂) = 0,09 г /л М (H₂) = 2,0158 г /моль

тогда объем занимаемый 1моль водорода равен:

V (1мольН₂) = 2,0158 г /моль: 0,09 г /л = 22,4 л /моль (молярный объем).

При нормальных условиях масса 1л кислорода равна 1,429 г, молярная

масса молекулярного кислорода составляет 31,9988 г /моль.

Тогда объем занимаемый 1моль кислорода равен:

V (1мольО₂) = 31,9982 г /моль: 1,429 г /л = 22,4 л/моль (молярный объем).

Следовательно, молярный объем любого газа можно рассчитать по

формуле:

V_m = где: V_m – молярный объем газа, в л /моль;

V – объем вещества;

n – количество вещества.

Современная формулировка - Молярный объем газа – это отношение объема вещества к количеству этого вещества.

2.7. Закон действующих масс (К.Гульдерберг и П.Вааге, норвегия,1864 – 1867).

«Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорци- ональна произведению концентрации реагирующих веществ».

Например, в реакции:

А + В = С + Д v = к А] [ В ]

А + 2В = С + 2Д v = к А] [ В ]²

где: А ] и [ В ] - концентрации веществ;

к - константа скорости реакции

H₂SO + 2NaOH = Na₂SO + 2H₂O v = к [H₂SO₄ ] [NaOH]²