Все три явления – адсорбция, абсорбция и хемосорбция объединяются под общим названием – сорбция

Адсорбцией называется поглощение поверхностью вещества газов, паров и растворенных веществ за счет свободной поверхностной энергии.

Явление, обратное адсорбции называется десорбция. Адсорбционное равновесие устанавливается очень быстро, в течение нескольких секунд. Если равновесие устанавливается медленно, это означает, что процесс адсорбции связан с хемосорбцией или абсорбцией. Если поглощаемое вещество химически взаимодействует с поглотителем, то такой процесс называется хемосорбцией. Хемосорбция может протекать и в поверхностном слое, и в толще всего адсорбента. Например, явление хемосорбции объясняется образованием оксидной плёнки на металлах (Al, Zn, Mn).

Процесс поглощения вещества всей массой поглотителя называется абсорбцией; это явление объемное. Примером абсорбции может служить процесс растворения любого газа в жидкости.

Все три явления – адсорбция, абсорбция и хемосорбция объединяются под общим названием – сорбция.

Адсорбционное равновесие - это динамическое равновесие. Положение адсорбционного равновесия зависит как от концентрации поглощаемого вещества, так и от температуры. Увеличение концентрации адсорбтива увеличивает адсорбцию, а увеличение температуры вызывает десорбцию, так как процесс адсорбции является экзотермическим.

То вещество, на поверхности которого идет адсорбция, принято называть адсорбентом. Вещество, которое сорбируется – адсорбатом. Адсорбент должен обладать свободным силовым полем, за счет которого поверхностный слой может притягивать к себе частицы из соприкасающейся с ним жидкости или газообразной фазы. Очень часто адсорбированный слой частиц является мономолекулярным, то есть имеет толщину одной молекулы Адсорбцию (А) обычно выражают соотношением адсорбата (Х), приходящимся на единицу площади поверхности адсорбента (S) в кмоль/м³: А = Х/S. Если адсорбентом является твердое вещество, общую поверхность которого определить невозможно, то адсорбцию относят к единице массы адсорбента в кмоль/м³: А = Х/m. Силы взаимодействия адсорбента и адсорбата различны и обычно рассматривают два крайних случая, когда адсорбция характеризуется физическими, либо химическими взаимодействиями. Физическая адсорбция протекает самопроизвольно, и этот процесс является динамическим. Скорость адсорбции с течением времени уменьшается, а скорость десорбции – увеличивается. Эти изменения происходят до тех пор, пока их скорости не становятся одинаковыми, т.е. наступает адсорбционное равновесие.

Для каждой температуры существует свое состояние равновесия.

Так как химическая адсорбция обусловлена образованием связей, близких к химическим, десорбция протекает с большим трудом.

Адсорбция носит избирательный характер.