Ход работы. Методические указания по выполнению опытов:

Методические указания по выполнению опытов:

1. Опыты выполняются в пробирках.

2. Перед выполнением опытов кусочки цинка (опыты №5, 6, 14) нужно хорошо потереть наждачной бумагой или напильником для удаления оксидной пленки.

3. Опыты № 3 и 4 выполняются под вытяжкой.

4. При необходимости в опытах 4, 5, 6 следует использовать небольшое нагревание пробирки с реакционной смесью в пламени спиртовки.

5. Полученный в опыте № 9 раствор с осадком разделить на 2 пробирки.

6. В опыте 12 написать уравнения 3-ех возможных реакций

№ оп.	Исходное вещество	Исходное вещество	Исходное вещество	Наблю-дения	Уравне-ние реакции	Вывод
	Магний мет.	10-15%-ный р-р соляной или серной кислоты, 2-3 мл
	Медь мет.	10-15%-ный р-р соляной или серной кислоты, 2-3 мл
	Медь мет.	Серная кислота конц.,2 мл
	Медь мет.	Азотная кислота разб.,2 мл
	Цинк мет.	10-15%-ный р-р соляной или серной кислоты, 2-3 мл
	Цинк мет.	30 %-ный р-р гидроксида калия или натрия, 2-3 мл
	0,1 М р-р соляной или серной кислоты, 1-2 мл	Спиртовой р-р фенолфта-леина, 1-2 капли	0,1 М р-р КОН или NaOH, по каплям до изменения окраски индика-тора
	Р-р карбоната натрия или калия, 1 мл	Р-р соляной или серной кислоты, 1 мл
	Р-р соли алюминия 1 мл	Р-р гидрокси-да калия или натрия, до образования осадка
	Получен-ный в опы-те 9 р-р с осадком	Р-р соляной или серной кислоты, до растворения осадка
	Получен-ный в опыте 9 р-р с осадком	Р-р гидроксида калия или натрия, до растворения осадка
	Оксид фосфора (V)	Р-р гидрокси-да калия или натрия
	Оксид меди	Р-р соляной или серной кислоты
	Цинк мет.	Р-р соли меди

Выполнить опыты, заполнить таблицу.

Вопросы к защите лабораторной работы:

1. Признаки химических реакций.

2. Простые вещества. Аллотропия. Металлы и неметаллы. Характерные химические свойства металлов.

3. Бинарные соединения. Номенклатура. Оксиды: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие; характерные химические свойства.

4. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Характерные химические свойства.

5. Основания. Классификация. Номенклатура. Характерные химические свойства. Амфотерные основания.

6. Соли: средние, кислые, основные. Номенклатура. Двойные соли.

7. Комплексные соли (координационная теория Вернера, классификация и номенклатура комплексных соединений, диссоциация комплексных соединений, константа нестойкости).