Деякі кислоти та їхні залишки

Кислота	Кислотний залишок
Формула	Назва	Формула	Назва
	Хлороводнева, хлоридна, соляна		Хлорид-іон
	Бромоводнева, бромідна		Бромід-іон
	Йодоводнева, йодидна		Йодид-іон
	Фтороводнева, фторидна		Фторид-іон
	Ціанистоводнева, ціанідна		Ціанід-іон
	Сірководнева, Сульфідна		Гідросульфід-іон, гідрогенсульфід-іон
	Сульфід-іон
	Азотна, нітратна		Нітрат-іон
	Азотиста, нітритна, нітратна (Ш)		Нітрит-іон
	Сірчана, сульфатна		Гідросульфат-іон, гідрогенсульфат-іон
	Сульфат-іон
	Сірчиста, сульфітна, сульфатна(IV)		Гідросульфіт-іон, гідрогенсульфіт-іон
	Сульфіт-іон, сульфат (1V)-іон
Продовження табл. 1.2
	Вугільна, карбонатна		Гідрокарбонат-іон, гідрогенкарбонат-іон
	Карбонат-іон
	Кремнієва, силікатна		Гідросилікат-іон, гідрогенсилікат-іон
	Силікат-іон
	Ортофосфорна, ортофосфатна		Дигідрофосфат-іон, дигідрогенфосфат-іон
	Гідрофосфат-іон, гідрогенфосфат-іон
	Фосфат-іон, ортофосфат-іон
	Марганцева, перманганатна		Перманганат-іон, манганат(VП)-іон
	Оцтова, ацетатна		Ацетат-іон

Характерними властивостями кислот є їхня здатність взаємодіяти з основами і основними оксидами з утворенням солей:

Амфотерні гідроксиди ― це гідроксиди, які виявляють основні та кислотні властивості залежно від умов – тобто від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.

До амфотерних гідроксидів належать гідроксиди деяких металів головних підгруп (), а також багатьох металів побічних підгруп періодичної системи елементів у проміжних ступенях окиснення: .

При взаємодії з кислотами амфотерні гідроксиди виявляють властивості основ, а при взаємодії з основами – властивості кислот:

Назви амфотерних гідроксидів утворюються подібно до назв основ: - гідроксид цинку.

Солі можна розглядати як продукти повного або часткового заміщення атомів водню (гідрогену) у кислотах на атоми металів, або як продукти повного чи часткового заміщення гідроксильних груп в основах на кислотні залишки.

Розрізняють такі типи солей: нормальні або середні, кислі та основні.

Нормальні солі – це продукти повного заміщення атомів водню на атоми металу в молекулах кислот:

Кислі солі – це продукти неповного заміщення атомів водню на атоми металу в молекулах кислот:

Основні солі – це продукти неповного заміщення гідроксильних груп у молекулі багатокислотної основи або амфотерного гідроксиду на кислотні залишки:

Можна вважати, що солі утворені із залишків основ і залишків кислот.

За міжнародними номенклатурними правилами назва солі складається з назви металу та латинської назви кислотного залишку. Наприклад, – сульфат натрію або натрій сульфат.

У назві кислих солей до латинської назви аніона додають числівник, що відповідає числу атомів водню в молекулі кислоти і слово “гідроген”- або “гідро”-, або “дигідро”. Наприклад, - гідрофосфат натрію, - дигідрофосфат натрію.

Аналогічно до назви катіона основної солі додають слово “гідроксо”-, наприклад: - нітрат гідроксоалюмінію, - нітрат дигідроксоалюмінію.