Деякі основи та їхні залишки

Основа	Залишок основи
Формула	Назва	Формула	Назва
	Гідроксид натрію		Натрій- іон
	Гідроксид магнію		Гідроксомагній-іон
	Магній-іон
	Гідроксид феруму (Ш), гідроксид заліза (Ш), тригідроксид заліза		Дигідроксозалізо(Ш)-іон, дигідроксоферум(Ш)
	Гідроксозалізо(Ш)-іон, гідроксоферум (Ш),
	Залізо(Ш)-іон Ферум(Ш)-іон

Кислотами (кислотними гідроксидами) називають сполуки, що містять у молекулах атоми водню, здатні заміщуватися на атоми металів з утворенням солей.

З точки зору теорії електролітичної дисоціації кислоти – це сполуки, які під час дисоціації здатні відщеплювати катіони лише одного типу - .

Негативні іони, які утворюються в результаті відриву від молекули кислоти одного або кількох іонів водню, називаються кислотними залишками. Значення негативного заряду іона кислотного залишку визначається числом іонів водню, що відірвалися. Наявність атомів водню в кислотних залишках позначається словом “гідро” або “гідроген” з відповідним префіксом.

За числом атомів водню в молекулі кислоти, здатних заміщуватися на метал з утворенням солей, розрізняють кислоти одноосновні (наприклад, азотна кислота ), двохосновні (сірчиста кислота , вугільна ), трьохосновні (ортофосфорна ).

За наявністю кисню у складі молекул кислоти поділяються на кисневмісні (наприклад, , ) і безкисневі (наприклад, ).

Назви деяких кислот та їхніх кислотних залишків наведені в таблиці 1.2.

Таблиця 1.2