ЭЛЕКТРОЛИЗ. В качестве примера рассмотрим электролиз расплава хлорида натрия (рис

В качестве примера рассмотрим электролиз расплава хлорида натрия (рис. 5.7).

Рис. 5.7─ Сущность электролиза хлорида натрия

В расплав помещены угольные электроды, которые подключены к источнику постоянного тока. Катионы Na⁺ восстанавливаются на отрицательно заряженном электроде металлического натрия. Как обычно в электрохимии, электрод, на котором идёт восстановление, называется катодом, в электролизёре он имеет отрицательный знак.

На положительно заряженном электроде (аноде) идёт окисление хлорид-ионов до свободного хлора. По такой схеме получают в свободном состоянии щелочные и щелочноземельные металлы, а также галогены.