Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Производительность = 5 т/ч=5000кг/ч
за 1 циклm(А1F3) = 8000кг
m А1F3 = 0,89*8000 = 7120 кг
Основная реакция:
ЗНF+Аl(ОН)3 = ЗА1FЗ + ЗН2O (1)
По реакции
m(HF) = 7120*3*20/84=5085,71кг
С учетом степень нейтрализации HF 96%
m(HF) = 5085Ю71*100/96 = 6240,25кг
5297,62 - 31%
m(HF)общ. – 100% m(HF)общ.= 5297,62*100/31 = 20800.83 кг
Образование побочных продуктов происходит в результате протекания реакций:
2 Аl(ОН)3+ H2SiF6= 2А1FЗ+ SiO2+4H2O (2)
2 Аl(ОН)3+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O (3)
Al2(SO4)3+ 6HF=2А1FЗ+3H2SO4 (4)
Na2O+ H2SO4=Na2SO4 + H2O (5)
m(Аl(ОН)3) = 7120*78/84 = 6611,43кг
6611,43 – 89,5% m(Аl(ОН)3) = 6611,43*100/89,5 = 7387,1кг
m(Аl(ОН)3) – 100%
С учётом 96%
m(Al(OH3) = 7387,1/0,86 = 7694,896 кг
mSiO2 =mH2SiF6* M SiO2/M H2SiF6= 52,27*60/144 = 21,36 кг
m H2SO4: по реакции 2 расход H2SO4 равен её приходу по реакции 4 => сульфат алюминия не остаётся в продукте
m Na2SO4 = m H2SO4 * M Na2SO4 /M H2SO4 = 34,18*112/98 = 49,53кг
m Na2O = 27,7 - m H2SO4*M Na2O /M H2SO4 = 27,7 – 34,18*62/98 = 6,08кг
m А1FЗ = mHF*0,96* MА1FЗ/ 3*MHF + 2* mH2SiF6* M А1FЗ /M H2SiF6 + 2* mH2SO4*MА1FЗ /MH2SO4 = 5297,62*0,96*84 /3*20 + 2*51,27*84 /144 + 2*34,18*84 /3*98 = 7199,35кг
mHF(ост) = 0,04*5297,62 – 34,18*84/98 = 197.,95 кг
m Аl(ОН)3 = 6885,94*0,04 - 2 mH2SO4* M Аl(ОН)3 /3* MH2SO4 – 2* mH2SiF6* M Аl(ОН)3 /M H2SiF6 = 6885,94 – 2*34,18*78 /3*98 – 2* 51,27*78 /141 = 201,76кг
Расчет баланса по воде:
По 1-ой реакции m(H2O)= 0б96*mHF*MH2O /MHF = 0,96*5297,62*18 /20 = 4577,14кг
По 2-ой реакции m(H2O)=m H2SO4*2*MH2O /MH2SO4 = 34,18*2*18/96=12,81кг
По 3-ей реакции m(H2O)=m H2SiF6*4*M H2O/M H2SiF6 = 51,27*4*18 /144=25,63кг
По 5-ой реакции m(H2O)= m H2SO4*MH2O /MH2SO4 = 34,18*18/98=6,28кг
m(H2O)общ.=4577,14 + 12,81 +25,63 + 6,28 + 11706,03+769,49 (m H2O (нач)) = 17097,13кг
Составим таблицу материального баланса при варке.
Таблица 3.2
Материальный баланс при варке.
Приход | расход | ||||
Статья прихода | Количество | статья расхода | Количество | ||
поток | компонент | поток | компонент | ||
1.Плавиковая кислота, в т.ч. | 17089,1 | 1Пульпа фторида алюминия в т.ч. | 24773,16 | ||
HF | 5297,62 | AlF3 | 7199,35 | ||
H2SO4 | 34,18 | SiO2 | 21,36 | ||
H2SiF6 | 51,27 | Na2SO4 | 49,53 | ||
H2O | 11706,03 | AL(OH)3 | 201,76 | ||
HF | 197,95 | ||||
2. Гидроксид алюминия, в т.ч. | 7694,896 | H2O | 17097,13 | ||
AL(OH)3 | 6885,94 | Na2O | 6,08 | ||
H2O | 769,49 | ||||
SiO2 | 11,77 | ||||
Na2O | 27,7 | ||||
Итого | 24783,996 | 24783,996 | Итого | 24773,16 | 24773,16 |
Образующийся пересыщенный раствор фторида алюминия кристаллизуется в течение 3-х часов.
Найдем массу жидкого раствора.
m(жид.раствора)=m(Na2SO4)+m(H2SO4)+m(HF)+m(H2O)общ=73,11+53,54+82,35+20936,14=21145,14кг
Трифторид алюминия- вещество слабо растворимое в воде. При Т=90°С растворимость равна 1,17%.
21145,14-98,83
m(А1F3)рас-ое=21145,14*1,17/98,83=250,33кг
m(А1F3)тв.=8718,13-250,33=8467,81кг
m(А1F3*3H2O)=8467.81*138/84=13911.39кг
Масса воды в кристаллогидрате:
m(H2O)=8467,83*54/84=5443,59кг
Масса воды в жидкой фазе:
m(H2O)=20936,14-5443,59=15492,55кг
Составим таблицу материального баланса при кристаллизации:
Таблица 3.3
Материальный баланс при кристаллизации
Приход | расход | |||||
Статья прихода | Количество | статья расхода | Количество | |||
поток | компонент | поток | компонент | |||
1Пульпа фторида алюминия в т.ч. | 29921,65 | Сгущенная пульпа фторида | ||||
AlF3 | 8718,13 | алюминия в т.ч. | ||||
SiO2 | 58,38 | 1. Твердая фаза в т.ч. | 13969,77 | |||
Na2SO4 | 73,11 | AlF3*3H2O | 13911,39 | |||
H2SO4 | 53,54 | SiO2 | 58,38 | |||
HF | 82,35 | 2.Жидкая фаза в т.ч | 15951,88 | |||
H2O | 20936,14 | Na2SO4 | 73,11 | |||
H2SO4 | 53,54 | |||||
HF | 82,35 | |||||
H2O | 15492,55 | |||||
AlF3 | 250,33 | |||||
Итого | 29921,65 | 29921,65 | Итого | 29921,65 | 29921,65 | |
Осадок А1F3*3H2O отделяется фильтрованием, репульпируется в горячей воде.
mвлажного осадка=mосадка+mвлаги mвлаги=0,2* mосадка/0,8=0,2*13969,77=3492,44кг
mвлаги/ mвлажного осадка=0,2
mосадка=13911,39+58,38=13969,77кг
W(SO4)=M(SO4)/ M(Na2SO4)=96/142=67.6%
73.11 -100% m(SO4)=73.11*67.6/100=49.43кг
m(SO4)-67.6%
m(H2O)в осадке=3492,44-49,43=3443,01кг
m(Na2SO4)=73,11-49,43=23,68кг
m(H2O)в мат. рас-ре=15492,55-3443,01=12049,54кг
Составим таблицу материального баланса при фильтрации.
Таблица 3.3
Материальный баланс при фильтрации
Приход | расход | ||||
Статья прихода | Количество | статья расхода | Количество | ||
поток | компонент | поток | компонент | ||
Сгущенная пульпа фторида | 1.Влажный осадок в т.ч. | 17469,21 | |||
алюминия в т.ч. | AlF3*3H2O | 13911,39 | |||
1. Твердая фаза в т.ч. | 13969,77 | SiO2 | 58,38 | ||
AlF3*3H2O | 13911,39 | H2O | 3443,01 | ||
SiO2 | 58,38 | SO4 | 49,43 | ||
2.Жидкая фаза в т.ч | 15951,88 | 2.Маточный раствор в т.ч. | 12459,44 | ||
Na2SO4 | 73,11 | Na2SO4 | 23,68 | ||
H2SO4 | 53,54 | H2SO4 | 53,54 | ||
HF | 82,35 | HF | 82,35 | ||
H2O | 15492,55 | H2O | 12049,54 | ||
AlF3 | 250,33 | AlF3 | 250,33 | ||
Итого | 29921,65 | 29921,65 | Итого | 29921,65 | 29921,65 |
После фильтрации направляется на сушку.
Удаление свободной и частично связанной воды по реакциям:
2 AlF3*3H2O = AlF3*0,5H2O + 2,5H2O (6)
2 AlF3*0,5H2O +2H2O = Al2O3 + 6HF (7)
AlF3*0,5H2O = AlF3 + 0,5H2O (8)
Предположим, что потери AlF3 составляют 4%.
8718,13 -100% 8718.13*4/100=348.72кг
m(А1F3)- 4%
m(А1F3)=8718,13-348,72=8364,40кг
m(А1F3*0,5H2O)=8364,4*93/84=9266,12кг (по 8-ой реакции)
m(А1F3*0,5H2O)=13911,39*93/138=9375,07кг (по 6-ой реакции)
m(А1F3*0,5H2O)=9375,07-9266,12=108,95кг (по 7-ой реакции)
m(Al2O3)=108.95*102/93=119.49кг
m(HF) =108,95*20*6/2*93=70,29кг
Расчет баланс по воде:
m(H2O)=13911,39*45/138=4536,32кг(по 6-ой реакции)
m(H2O)=9266,12*9/93=896,72кг(по 8-ой реакции)
m(H2O)в паре=4536,32+896,72+3443,01=8791,70кг
m(H2O)=5390,87-42,17=5348,69кг
m(H2O)=119,49*2*18/102=42,17кг
Составим таблицу материального баланса при сушке.
Таблица 3.4.
Материальный баланс при сушке.
Приход | расход | ||||
Статья прихода | Количество | статья расхода | Количество | ||
поток | компонент | поток | компонент | ||
1.Влажный осадок в т.ч. | 17469,21 | 1.Фторид алюминия в т.ч. | 8596,7 | ||
AlF3*3H2O | 13911,39 | AlF3 | 8369,4 | ||
SiO2 | 58,38 | SiO2 | 58,38 | ||
H2O | 3443,01 | Al2O3 | 119,49 | ||
SO4 | 49,43 | SO4 | 49,43 | ||
2.Отходящие газы в т.ч. | 8872,51 | ||||
HF | 70,29 | ||||
AlF3пыль | 10,52 | ||||
H2O | 8791,7 | ||||
Итого | 17469,21 | 17469,21 | Итого | 17469,21 | 17469,21 |
3.6.2 Расчет теплового баланса.
CH4+2O2=CO4+2H2O + 890950 кДж/кмоль.
Qфиз.+Qпод.= Qфиз.+ Qпот.
(Cp*mAlF3*T+CH2O*mH2O*T)+Qпод.=Сp*mH2O*T1+0.05(Cp*mAlF3*T+CH2O*mH2O*T)
m(А1F3)=13911,39*84/138=8467,80кг
m(H2O)=13911,39-8467,80=5443,59+3443,02=8886,6кг
75,1*8467,80*100+75,31*100*8886,6+Qпод.=8596,7*400*75,1+0,05*(75,1*8467,80*100+75,31*100*8886,6=134,25ГДж
Qр-ии=0,89ГДж
U(CH4)=134,25/0,89=150,84кмоль
150,84-98%
Uгаза -100% Uгаза=150,84*0,98=153,92кмоль.
Vгаза=153,92*22,4=3447,77м
3.6.3 Расчет исходных коэффициентов
ЗНF+Аl(ОН)3 = ЗА1FЗ + ЗН2O
Таблица 3.5
Расходные коэффициенты при получении фторида алюминия
Исходное сырье | Значение расходного коэффициента | |
Теоретическое | Практическое | |
1.Плавиковая кислота | 0.731 | 0.746 |
2.Гидроксид алюминия | 0.949 | 0.964 |
Вывод.
В ходе данного курсовой работы изучил производство фторида алюминия. Подробно рассмотрел «сухой» метод получение фторида алюминия. В промышленности технический трифторид алюминия применяется в производстве алюминия электролитическим методом - добавка в качестве флюса в электролитические ванны вместе с криолитом и плавиковым шпатом. Добавка фторидов облегчает проведение электролиза, так как они хорошо растворяют А12O3, понижают температуру плавления и повышают текучесть электролита. На производство 1 тонны алюминия расходуется 31 кг А1F3. Кроме того, трифторид алюминия может применяться в химической, стекольной и керамической отраслях промышленности.
Оглавление: стр.
Дата публикования: 2015-07-22; Прочитано: 1076 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!