Тема 7. Электрохимические методы анализов

Потенциометрия. Теоретические основы потенциометрического метода анализа. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование. Индикаторные электроды, электроды сравнения. Потенциометрическое определение pH (pH-метрия). Стеклянный электрод. Ионоселективные электроды.

Кондуктометрия. Теоретические основы кондуктометрического метода анализа. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование. Кривые кондуктометрического титрования.

Высокочастотное титрование. Теоретические основы. Кривые высокочастотного титрования.

Тема 8. Хроматографические методы анализа

Теоретические основы хроматографии. Классификация хроматографических методов: а) по агрегатному состоянию; б) по механизмам разделения; в) по форме проведения процесса. Применение хроматографических методов. Сорбенты, носители, растворители, проявители, применяемые в различных видах хроматографии. Газовая хроматография (газожидкостная и газоадсорбционная). Способы получения и анализ хроматограмм в различных видах хроматоргафии. Качественный и количественный анализ хроматограмм.

Задания.

1–20. По данным табл. I вычислить молярную концентрацию степень диссоциации, pH и pOH раствора слабого электролита. Плотность раствора принять за единицу.

Таблица I

Номер задачи	Вещество	Массовая доля растворенного вещества, %	Константа ионизации, К
	HCOOH	1,0	1,8*10-4
	NH4OH	2,0	1,79*10-5
	HBO2	0,5	7,5*10-10
	C6H6COOH	0,6	6,3*10-5
	HCN	0,5	5,0*10-10
	HJO	1,0	2,3*10-11
	HNO2	0,8	6,9*10-4
	NH2OH + H2O	1,0	9,6*10-9
	CH3COOH	2,0	1,75*10-5
	NH2CH3COOH	0,5	1,7*10-10
	NH4OH	1,5	1,79*10-5
	HF	0,5	6,2*10-4
	HClO	0,7	2,9*10-8
	HCN	1,0	5,0*10-10
	HBrO	1,5	2,5*10-9
	N 3H	0,6	2,6*10-5
	Pb(OH)2	0,9	9,6*10-4 (I ступ)
	HaSO2	0,5	6,0*10-10
	N2H4+H2O	0,4	9,8*10-7
	C6H5NH2+H2O	0,6	4,2*10-10

21 - 40. Вычислить ионную силу раствора и коэффициенты активности ионов в растворах, содержащих электролиты указанных концентраций. Концентрация дана в моль*л-1 или в массовых долях (%).

21. 0,3% H3PO4 + 0,1 М HCI

22. 0,05М КСI + 0,01% HCI

23. 0,1М CuSO4+ 0,5% H2SO4

24. 0,1М АICI + 0,5% HCI

25. 0,5М NH4CI + 1% KCI

26. 0,03% H2SO4+ 0,05 Na2SO4

27. 0,7% CuSO4+ 0,1М K2SO4

28.0,3% BaCI2 + 0,06М HCI

29. 0,1 NaCi + 0,7М KCI

30. 0,3% H2SO4+ 0,5М HCI

31. 0,5М AgNO3 + 1,0% HNO3

32. 0,3М AI2(SO4)3+ 0,5% H2SO4

33. 1,2% Ba (NO3)2+ 0,1М KNO3

34. 0,01М K3PO4+ 0,1% KCI

35. 0,05М AICI3+ 0,5% HCI

36. 0,1М CH3COOK + 1,0% KCI

37. 0,05М K2SO4+ 1,0% KCI

38. 0,05М КМnO4+ 0,8% H2SO4

39. 0,1М CaCI2+ 0,5% KCI

40. 0,5% Mg (NO3)2+ 0,1M HNO3

41 -60. Вычислить pH буферного раствора, полученного растворением 1 л воды компонентов А и В по данным табл.2. Значение Кдисслабых электролитов взять из справочника. Привести примеры использования буферных растворов в аналитической химии.

Таблица 2

Номер задачи	Компонент А и его масса, г.	Компонент В и его масса, г.
41.	H2C2O4	4,05	NaOH	1,35
42.	CH3COOH	2,50	CH3COONa	3,40
43.	HCOOH	5,48	NaOH	2,80
44.	H3PO4	4,53	KOH	1,25
45.	NH4OH	3,85	NaOH	0,95
46.	HCOOH	2,47	HCOOK	2,54
47.	H2C2O42H2O	5,35	KOH	1,49
48.	CH3COOH	4,75	NaOH	1,80
49.	NH4OH	2,35	NH4CI	5,55
50.	NH4CI	6,23	KOH	1,53
51.	KH2PO4	2,95	Na2HPO4	3,05
52.	HCOOH	3,86	HCOONa	2,95
53.	CH3COOH	2,36	CH3COOH	4,28
54.	NH4CI	4,29	NaOH	1,20
55.	NH4OH	1,43	NH4CI	1,39
56.	CH3COOH	5,83	KOH	1,95
57.	H3BO3	2,73	NaOH	0,98
58.	H3PO4	4,15	KOH	1,43
59.	HCOOH	1,98	HCOONa	2,49
60.	NH4OH	3,45	NH4CI	3,45

61 -80. Написать уравнение реакции гидролиза соли в ионно - молекулярной форме. Указать, какими способами можно усилить гидролиз данной соли. Вычислите константу, степень гидролиза и pH в растворе соли по данным табл. 3. Концентрация дана в моль л-1или в массовых долях (%). Привести примеры использования гидролиза в аналитической химии.

Таблица 3

Номер задачи	Соль и ее концентрация	Константа диссоциации
61.	NaCN 1,0%	KHCN= 6,2*10-10
62.	NaHS 0,10М	КН2S = 8,9*10-8 KHS = 1,3*10-13
63.	CH3COONa 0,20М	KCH3COOH= 1,75*10-5
64.	NaHCO3 0,9%	KH2CO3 = 4,5*10-7 KHCO3- = 4,8*10-11
65.	NH4CI 0,25М	КNH4OH=1,76*10-5
66.	(NH4)2S 0,10М	КHS-= 1,3*10-13 KNH4OH= 1,76*10-5
67.	NaH2PO4 0,10М	K H2PO4- = 6,2*10-8 КН3РО4= 7,6*10-3
68.	KCN 0,2М	КНСN = 6,2*10-10
69.	CH3COONH4 0,10М	КCН3СООH= 1,75*10-5 КNH4OH= 1,76*10-5
70.	NH4CN 0,10М	КНСN= 6,2*10-10 КNH4OH= 1,76*10-5
71.	Na2S 0,05М	КНS=1,30*10-13
72.	CH3COOK 0,05М	КСН3СООН=1,75*10-5
73.	HCOONa 0,10М	КНСООН=1,8*10-4
74.	NH4CI 0,75%	КNH4OH=1,76*10-5
75.	NaCN 0,6%	КНСN= 6,2*10-10
76.	HCOONH4 0,10М	КНСООН=1,80*10-4 КNH4OH=1,76*10-5
77.	NH4BN 0,90%	КNH4OH=1,76*10-5
78.	NaHCO3 0,15М	КН2СО3= 4,5*10-7 КНСО3-= 4,8*10-11
79.	NH4CN 0,5%	KNH4OH = 1,76*10-5 КНСN=6,2*10-10
80.	HCOOK 0,8%	КНСООН=1,8*10-4

81 - 100. По величине произведения растворимости по данным табл.4 вычислить растворимость малорастворимого электролита в его насыщенном водном растворе и в присутствии сильного электролита с учетом коэффициентов активности ионов. Концентрация дана в моль л-1или в массовых долях (%).

Таблица 4

Номер задачи	Малорасворимое вещество	ПР	Сильный электролит	Концентрация
	Co(OH)2	2,0*10-16	CoCl2	0,01M
	CuS	6,3*10-36	CuSO	2%
	AgCl	1,78*10-10	NaCl	0,05M
	BaSO4	1,1*10-10	Na2SO4	0,02н
	Cu(OH)2	2,2*10-20	CuSO4	0,04M
	CdCO3	1,0*10-12	СdСl2	0,1M
	MnS	2,5*10-13	Mn(NO3)2	0,9%
	AgBr	5,3*10-13	KBr	0,02M
	Fe(OH)2	3*10-16	NaOH	1,5%
	PbCrO4	1,8*10-14	K2CrO4	0,03M
	AgCN	1,4*10-16	AgNO3	0,1M
	Mg(OH)2	7,1*10-12	MgCl2	3,0%
	PbS	2,5*10-27	Pb(NO3)2	0,1M
	Pb3(PO4)2	7,9*10-43	Na3PO4	0,2M
	Co(OH)3	4,0*10-45	KOH	2,0%
	Ca3(PO4)2	2,0*10-29	Ca(NO3)2	2,5%
	Ag3PO4	1,3*10-20	AgNO3	2,5%
	BiPO4	1,3*10-23	K3PO4	0,05M
	CuCNS	4,8*10-15	CuSO4	0,5M
	Mn(ON)3	1,0*10-36	NaOH	0,3M

100-106. Можно ли действием K2Cr2O7в кислой среде окислить:

100. Mn2+до MnO4-

101. BN-до Bn2

102. H2SO3до SO42-

103. Fe2+до Fe3+

104. H2S до S

105 Sn2+до Sn4+

106. Cl- до Cl2

Ответ обосновать, если процесс возможен, написать уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионно-молекулярном виде.

107-114. Можно ли действием KMnO4в кислой среде окислить:

107. P до H3PO3

108. J-до JO3-

109. Mn2+до MnO2

110. NH4+до N2

111. H2Se до Se

112. S2-до S

113. NO до NO3-

114. Ni(ON)2 до NiO2

Ответ обосновать, если процесс возможен, написать уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионно-молекулярном виде.

115-129. Вычислить равновесный электродный потенциал окислительно-восстановительной пары в водном растворе по данным табл.5. Написать схему электродного процесса.

Номер задачи	Окислитель и его концентрация, моль/л	Восстановитель и его концентрация, моль/л	Дополнительные условия	Стандартный электродный потенциал
115.	HNO3 = 0,5	HNO2 = 0,05	pH=2	+0,93
116.	BNO3- = 0,02	BrO- = 0,03	pH=7,5	+0,54
117.	MnO4- = 1,0	Mn2+ = 0,4	C(H2SO4)=0,5 моль/л	+1,51
118.	MnO2тв.	Mn2+ = 0,8	pH=4	+1,23
119.	[Ni(CN)4]2- = 0,3	[Ni(CN)4]3- = 0,5	-	-0,82
120.	HNO2=0,2	NH4+=0,5	C(H+)=1,2 моль/л	+0,86
121.	Pb02тв.	Pb2+=0,1	C(H+)=0,5 моль/л	+1,45
122.	SO42- = 0,2	H2S=0,1	pH=3	+0,30
123.	[Ag(CN)2]-=0,1	Ag тв.	-	-0,31
124.	ClO4- = 0,2	ClO3-	C(H+)=0,5 моль/л	+1,19
125.	H3PO4= 0,1	H3PO3= 0,05	pH=5	-0,28
126.	HClO2= 0,06	Cl-= 0,2	HCl, масс. доля 0,5%	+1,57
127.	H2CO3=0,02	H2C2O4=0,1	pH=6	-0,39
128.	Cr2O72-= 1,0	Cr3+=2	H2O4масс доля 5%	+1,33
129.	Cr2O72-= 0,5	Cr тв.	pH=2	+0,29

130-154. Написать уравнение диссоциации комплексного иона и выражение константы нестойкости.

Вычислить концентрацию иона комплексообразователя в растворе, содержащем в 1 л. 0,1 моля комплексной соли и концентрацию осадителя, с помощью которого можно разрушить комплексный ион. Константы нестойкости приведены для случая полной диссоциации комплексных ионов.

Таблица 6

Номер задачи	Комплексный ион и его константа нестойкости	Малорастворимое вещество и его произведение растворимости
130.	[Cu(NH3)4]2+ K=2,1*10-13	CuS ПР=6,3*10-36
131.	[HgBr4]2- K=1,0*10-21	HgS ПР=1,6*10-52
132.	[Ag(CN)2]- K=1,4*10-20	Ag2CO3 ПР=6,2*10-12
133.	[Zn(NH3)4]2+ K=3,5*10-10	ZnCO3 ПР=1,5*10-11
134.	[Ag(SCN)2]- K=2,7*10-8	AgCl ПР=1,8*10-10
135.	[Fe(CN)6]4- K=1,0*10-27	Fe(OH)2 ПР=4,8*10-16
136.	[CdJ4]2- K=8,0*10-7	CdCO3 ПР=5,2*10-12
137.	[Zn(CN)4]2- K=2,0*10-17	ZnS ПР=8,0*10-26
138.	[Cd(NH3)4­]2+ K=7,8*10-8	CdS ПР=7,9*10-27
139.	[Cd(CN)4]2- K=1,3*10-17	Cd(OH)2 ПР=5,9*10-15
140.	[HgJ4]2- K=5,0*10-31	HgS ПР=1,6*10 - 52
141.	[Ni(NH3)2]+ K=1,1*10-8	NiC2O4 ПР=4,0*10-10
142.	[Ag(NH3)2]+ K=9,3*10-8	AgBr ПР=6,0*10-13
143.	[AlF4]- K=1,8*10-18	Al(OH)3 ПР=1*10-32
144.	[BiBr6]3- K=3,5*10-9	BiJ3 ПР=8,1*10-19
145.	[Ni(CN)4]2- K=3,0*10-16	NiC2O4 ПР=4*10-10
146.	Ag(S2O3)23- K=1,0*10-13	Ag2C2O4 ПР=4*10-12
147.	Hg(SCN)42- K=1,2*10-22	HgS ПР=1,6*10-52
148.	[FeF2]+ K=5,0*10-10	Fe(OH)3 ПР=3,8*10-38
149.	[HgCl4]2- K=8,5*10-16	HgS ПР=1,6*10-52
150.	[FeF6]3- K=1,2*10-16	FePO ПР=1,3*10-22
151.	[CrF2]+ K=1,5*10-8	Cr(OH)3 ПР=6,7*10-31
152.	[CuJ2]- K=1,7*10-9	Cu2S ПР=2,5*10-48
153.	[Ni(NH3)6]2+ K=1,9*10-9	NiS ПР=3,2*10-19
154.	[BiBr4]- K=1,5*10-8	BiJ3 ПР=8,1*10-19

155 - 164. По данным табл.7 вычислить массовую долю определяемого вещества (%) в исследуемом образце по массе весовой формы. Таблица 7

Номер задачи	Исследуемый образец и его повеска, г	Определяемое вещество	Весовая форма и ее масса, г
155.	Технический NaCI 0,2558	NaCI	AgCI 0,6045
156.	Желатин пищевой 0,81149	Са	CaSO4 0,0201
157.	Сплав 0,6045	Рв	РвМоО4 0,2378
158.	Глина 0,2143	АI	AI2O3 0,1935
159.	Крахмал 0,3885	Р	P2О5·24МоО3 0,0167
160.	Сплав 0,2049	Fe	Fe2O3 0,2113
161.	Медная руда 0,5126	Cu	CuO 0,02545
162.	Технический CaCI2	CaCI2	CaCO3 0,4045
163.	Сплав 0,1543	AI	AIPO4 0,2147
164.	Мука пшеничная Ic 0,9562	K	K2[PtCI6] 0,0105

165 - 174. По данным табл.8 вычислить влажность и массовые доли определяемых веществ в сухой пробе по данным анализа влажного образца.

Таблица 8

Номер задачи	Исследуемое вещество, его повеска, г	Масса высушенного вещества	Данные анализа определяемых компонентов, массовые доли, %
165.	Глина 0,3548	0,3295	CaO 18,95 MO 5,17
166.	Технический NaCI 0,2475	0,2408	NaCI 93,77 MgCI21,25
167.	Уголь 0,5549	0,5012	Зола 19,30 Кокс 60,51
168.	Руда 0,4845	0,4293	Cu 5,95 Zu 0,93
169.	Технический CaCI2 0,4105	0,3846	CaCI2 95,56 CaSO4
170.	Доломит 0,3845	0,3792	(CaCO3+ MgCO3) 89,55
171.	Скумбрия 0,6323	0,2055	Ca 0,087 PO 0,278
172.	Мука Ic 0,4126	0,3548	Белки 10,60 Жиры 1,25
173.	Желатин пищевой 0,3273	0,2945	Зола 1,72 Ca 0,72
174.	Яичный порошок 0,3255	0,3027	Na 0,525 K 0,488

175 -184. По данным табл. 9 вычислить аналитический множитель (фактор пересчета) и навеску анализируемого образца, содержащего индифферентные примеси, для получения определенной массы весовой формы при гравиметрическом анализе.

Таблица 9

Номер задачи	Анализируемый образец	Определяемое вещество	Примесь, массовая доля % по массе	Весовая форма	Масса весовой формы, г
175.	MgCI2 KCI 6H2O	Mg	15,0	Mg2P2O7	0,120
176.	Сплав серебра	Ag	25,0	AgCI	0,150
177.	FeO Cr2O3	Fe	20,0	Fe2O3	0,20
178.	CaMg (SiO3)2	Ca	18,0	CaCH2O4	0,140
179.	Технический NaCI	CI	8,0	AgCI	0,10
180.	FeO Fe2O3	Fe	12,0	Fe2O3	0,250
181.	Раствор H2So4	H2SO4	30,0	BaSO4	0,350
182.	Ca3(PO4)2	CaO	3,0	CaO	0,180
183.	Бронза	Zn	85,0	Zn2P2O7	0,150
184.	Технический CaCI2	Ca	2,5	CaO	0,290

185 - 194. По данным табл. 10 вычислить объем раствора определенной концентрации, необходимый для осаждения ионов из навески исследуемого вещества. Концентрация дана в моль л-1или массовых долях (%). Таблица 10

Номер задачи	Раствор - осадитель и его концентрация	Осаждаемый ион	Исследуемое вещество и его навеска, г
185.	Ag NO3 0,05ОМ	CI-	NaCI 0,1350
186.	Ba (NO3)2 1,0%	SO42-	Na2SO4 0,250
187.	NH4SCN 0,50%	Cu2+	CuSO4 0,120
188.	NH4OH 1,5ОМ	Fe3+	FeCI3 0,190
189.	Pb (NO3)2 0,5ОМ	MoO42-	(NH4)2 МоО4
190.	Na2S 0,1ОМ	Cu2+	CuSO4 0,130
191.	Na2C2O4 0,25%	Ca2+	CaCI2 0,480
192.	NaOH 1,50%	AI3+	AI2(SO4)3 0,350
193.	KSCN 0,25ОМ	Ag+	AgNO3 0,120
194.	K2SO4 0,30%	Ba2+	BaCI2 0,140

196 -205. По данным табл. 11 вычислить навеску исследуемого вещества, содержащего по массе % индифферентных примесей, чтобы получить 0,20г весовой массы.

Таблица 11

Номер задачи	Исследуемое вещество	Массовая доля примесей,%	Весовая форма
196.	AI2(SO4)3	17,50	AI(C9H6ON)3 (оксихинолит)
197.	CaCI2 6H2O	5,65	CaC2O4 H2O
198.	K2Cr2O7	1,48	BaCrO4
199.	Боксит (AI2O3)	80,0	HPO4
200.	Феррованадий	57,1	V2O3(C9H6ON)4 (оксихинолят)
201.	Na2SO4	1,5	BaSO4
202.	AI2(SO4)3 18H2O	3,50	AI2O3
203.	NaCI технический	2,5	AgCI
204.	Ферромолибден	43,5	PbMoO4
205.	MgCI2 6H2O	0,9	Mg2P2O7

206-220. По данным табл. 12 вычислить молярную концентрацию эквивалента, нормальность, приготовленного разбавлением раствора. Значение массовой доли (%) исходного раствора взять из справочника.

Таблица 12

Номер задачи	Исходный раствор	Объем приготовленного раствора, мл
вещество	плотность	объем, мл
206.	HNO3	1,060	10,0
207.	H2SO4	1,145	25,0
208.	HCI	1,115	20,0
209.	H3PO4	1,250	75,0
210.	CH3COOH	1,015	50,0
211.	KOH	1,095	20,0
212.	NaOH	1,240	10,0
213.	NH4OH	0,962	100,0
214.	H4SO4	1,605	10,0
215.	KOH	1,190	250,0
216.	HNO3	1,385	25,0
217.	ACI	1,190	30,0
218.	CH3COOH	1,03	280,0
219.	HCI	1,140	40,0
220.	HNO3	1,475	40,0

221 -238. Рассчитать и построить кривую титрования 0,1 н раствора А 0,1 н раствором В по точкам, когда прилито 90, 99, 100, 101% стандартного раствора (разбавление раствора в процессе титрования не учитывать). Указать метод титриметрического анализа, к которому относится определение данного вещества.

Таблица 13

Номер задачи	Раствор А	Раствор В
221.	HCOOH	NaOH
222.	NH4OH	H2SO4
223.	CH3COOH	KOH
224.	HCI	NaOH
225.	Na2CO3	HCI
226.	KOH	H2SO4
227.	NH4OH	CH3COOH
228.	NaCI	AgNO3
229.	AgNO3	NaCI
230.	Hg2(NO3)2	NaCI
231.	FeSO4	KMnO4 pH=I
232.	NaNO2	KMnO4 C (H+)= I моль / л
233.	FeSO4	K2Cr2O7C (H+)= I моль / л
234.	KJ	K2Cr2O7 pH=I
235.	J2	Na2S2O3
236.	Cu+	KMnO4pH=I
237.	FeSO4	KMnO4 C (H+)= I моль / л
238.	Fe (III) SO32-	Sn (II) J2

239-253. Вычислить массу вещества в исследуемом растворе по результатам титрования, приведенным в табл. 14

Таблица 14

Номер задачи	Стандартный раствор	Исследуемый раствор
	вещество	объем, см3	характеристика	вещество	объем, см3	эквивалентная масса г / моль	Объем мерной колбы
239.	H2C2O4	11,45	0,1М (К=1,050)	NaOH	10,00	40,00
240.	AgNO3	9,58	0,05М (К=0,983)	NaCI	10,00	58,44
241.	NaOH	23,95	0,1М (К=1,105)	H2SO4	25,00	49,04
242.	KMnO4	12,35	0,05М (К=1,095)	FeSO4	10,00	151,90
243.	KOH	10,48	Т=0,005204г/мл	CH3COOH	10,00	60,05
244.	KMnO4	15,63	Т=0,001243г/мл	Fe2+	15,00	55,85
245.	K2Cr2O7	10,40	Т=0,005395г/мл	Fe2+	10,00	55,85
246.	HCI	10,95	0,1М (К=0,994)	KOH	10,00	56,106
247.	KMnO4	23,40	0,02М (К=1,101)	H2O2	25,00	17,01
248.	Na2S2O3	12,35	0,05М (К=1,245)	J2	10,00	126,90
249.	K2Cr2O7	24,93	0,1М (К=0,995)	Na2S2O3	25,00	158,10
250.	Na2S2O3	10,95	0,05М (К=1,150)	Cu2+	10,00	63,54
251.	J2	8,44	0,02М (К=1,253)	SO32-	10,00	80,06
252.	KBrO3	10,45	0,1М (К=0,954)	Sb	10,00	60,88
253.	Na2B4O7	25,68	0,1М (К=1,125)	HCI	10,00	36,46

254 –268. По данным табл. 15 вычислить молярную концентрацию эквивалента (нормальность), поправочный коэффициент, титр и титр по определяемому веществу для стандартного раствора, приготовленного растворением определенной навески вещества в мерной колбе вместимостью 250 мл.

Таблица 15

Номер задачи	Стандартный раствор и его характеристика	Определяемое вещество
вещество	масса навески, г	эквивалентная масса, г/ моль
254.	K2Cr2O7	1,2393	49,031	Fe
255.	H2C2O4*2H2O	1,6115	63,033	NaOH
256.	Na2CO3	1,3740	52,994	H2SO4
257.	NaCI	0,7445	58,443	AgNO3
	Na2C2O4	0,3284	67,00	KMnO4
259.	K2Cr2O7	0,2591	49,031	Na2S2O3
260.	K2Cr2O7	0,2534	49,031	J2
261.	C6H5COOH	2,4337	94,117	KOH
262.	Na2B4O7*10H2O	4,7038	190,7	HCI
263.	H2C2O7*2H2O	0,3105	63,038	KMnO4
264.	K2Cr2O7	0,6295	49,031	Na2S2O3
265.	Na2B4O7*10H2O	4,6795	190,7	H2SO4
266.	KBrO3	0,6937	27,84	Sb (III)
267.	NaCI	0,3048	58,443	AgNO3
268.	Na2CO3	1,3549	59,994	HCI

269-278. При кондуктометрическом титровании 10 мл определяемого вещества соответствующим рабочим раствором найдены значения удельной электропроводности при следующих объемах раствора титрата: 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 (мл). Концентрация рабочего раствора 0,01.

Построить кривую титрования, найти значение точки эквивалентности и количество определяемого вещества.

Таблица 24

Номер задачи	Определяемое вещество	Рабочий титрованный раствор	Соответствующая удельная электропроводность 103 Ом-1, см-1
269.	BaCI2	Na2SO4	8,5; 6,0; 2,4; 1,0; 1,2; 6,1; 12,0; 16,0
270.	CH3COOH	NaOH	1,0; 1,5; 1,9; 4,0; 8,0; 10,8; 12,0; 15,4
271.	HCI	NaOH	13,0; 10,4; 8,0; 5,6; 2,0; 6,2; 10,0; 14,6
272.	AgNO3	BaCI2	1,5; 1,5; 1,5; 2,0; 6,0; 9,8; 13,0; 16,0
273.	CH3COOH	NaCI	0,5; 1,7; 3,8; 6,0; 6,0; 6,0; 6,0; 6,0
274.	CH3COOH	NH4OH	0,7; 2,0; 4,0; 5,0; 7,5; 7,5; 7,5; 7,5
275.	H2SO4	BaCI2	7,8; 5,6; 3,5; 2,0; 7,5; 10,4; 12,1; 14,3
276.	NaCI	AgNO3	1,3; 1,35; 1,25; 1,30; 2,5; 5,4; 5,4; 5,4
277.	CH3COOH	NaOH	0,3; 1,5; 4,0; 4,5; 7,5; 8,2; 9,0; 10,0
278.	AgNO3	KCI	1,2; 1,2; 1,2; 1,2; 2,5; 5,5; 7,8;.10,2

279-288. Показать вид кривых для следующих кондуктометрических титрований.

Таблица 25