Сероводородная классификация катионов

Ø Кислотно-щелочная классификация была предложена в 60-х гг XX в проф. Бесковым. В основе классификации лежит отношение катионов к растворам HCl, H₂SO₄, щелочей и NH₃. Выделяют 6 аналитических групп:

· I группа: K⁺, Na⁺, NH₄⁺. Группового реактива нет, т.к. все соли хорошо растворимы в воде.

· II группа: Pb²⁺, Hg₂²⁺, Ag⁺. Групповой реактив HCl.

· III группа: Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺. Групповой реактив Н₂SO₄.

· IV группа: Al³⁺, Cr³⁺,Zn²⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, As³⁺, As⁵⁺. Групповой реактив NaOH_{(избыток)}.

· V группа: Mn²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺,Sb³⁺, Sb⁵⁺. Групповой реактив NH₄OH.

· VI группа: Cu²⁺, Hg²⁺, Cd²⁺, Co²⁺, Ni²⁺. Групповой реактив NH₄OH_{(избыток)}.

Преимущества кислотно-щелочной классификации:

1. В этой системе использованы основные свойства элементов, отношение их к кислотам и щелочам, амфотерность гидроксидов и способность элементов к комплексообразованию.

2. Затраты времени на проведение работ сокращаются на 40%.

3. Исключается использование газообразного H₂S в анализе.

Недостатки кислотно-щелочной классификации:

Система недостаточно разработана. Не все катионы классифицированы.

Для анионов существуют 2 классификации: по групповому реактиву и по окислительно-восстановительным свойствам.

Ø По групповому реактиву все анионы можно поделить на 3 группы:

· I группа: CO₃²⁻, С₂О₄²⁻, SO₄²⁻, SO₃²⁻, S₂O₃²⁻, SiO₃²⁻, CrO₄²⁻, PO₄³⁻, В₄О₇⁻. Групповой реактив BaCl₂. Соли не растворимы в воде, но растворимы в минеральных кислотах.

· II группа: Cl⁻, Br⁻, I⁻, S²⁻. Групповой реактив AgNO₃ в присутствии HNO₃.

· III группа: NO₃⁻, NO₂⁻, CH₃COO⁻. Нет группового реактива. Все соли растворимы в воде.

Ø По окислительно-восстановительным свойствам анионы делятся на 3 группы:

· I группа – восстановители:Cl⁻, Br⁻, I⁻, S²⁻, SO₃²⁻, S₂O₃²⁻, С₂О₄²⁻. Групповой реактив KMnO₄ (0,01 н.), подкисленный H₂SO₄. Эти ионы восстанавливают в кислой среде MnO₄⁻ и обесцвечивают раствор.

· II группа – окислители: NO₃⁻, NO₂⁻, CrO₄²⁻. Групповой реактив KI_(рр), подкисленный H₂SO₄, а также раствор дифениламина в H₂SO₄.

· III группа – индифферентные ионы: CO₃²⁻,, SO₄²⁻, SiO₃²⁻, PO₄³⁻, CH₃COO⁻. Нет группового реактива. Не проявляют окислительно-восстановительных свойств по отношению к MnO₄⁻, KI и дифениламину.