Равновесие

3.2.1 Смешали 0,16 моль СО с 0,8 моль/л О₂. Реакция 2СО_(г)+O_2(г)=2СO_2(г) протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре. К моменту наступления равновесия остается 40 % первоначального количества СО. Вычислите константу равновесия этой химической реакции.

3.2.2 Образование аммиака протекает по уравнению N₂+3H₂«2NH₃. При некоторых условиях равновесные концентрации веществ равны: [N₂]= =0,1 моль/л, [H₂]=0,2 моль/л, [NH₃]=0,8 моль/л. вычислите константу равновесия и рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

3.2.3 Константа равновесия системы CuO _(к)+СО_(г)«Cu_(к)+СО_2(г) при некоторой температуре равна 0,6. Найти равновесные концентрации этих веществ, если [CO]_исх=0,5 моль/л, [CO₂]_исх=0,2 моль/л.

3.2.4 Как повлияет на равновесие следующих реакций:

2Н_2(г)+О_2(г)«2Н₂О_(г) DН_х.р.= -433,6 кДж;

СаСО_3(к)«СаО_(к)+СО_2(г) DН_х.р.= 179,0 кДж

а) повышение температуры, б) повышение давления? Ответ пояснить

3.2.5 Почему при изменении давления смещается равновесие системы 2H₂O + O₂ «2H₂O и не смещается равновесие системы N₂+O₂«2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после повышения давления. Напишите выражения для константы равновесия каждой из данных систем.

3.2.6 Константа равновесия гомогенной системы СО+Н₂О«СО₂+Н₂ при некоторой температуре равна 1. Вычислить равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO]=0,5моль/л, [H₂O]=0,9 моль/л.

Список литературы

4.1 Лучинский Г.П. Курс химии. - М.: Высшая школа, 1985.

4.2 Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.:Химия, 1982-1984.

4.3 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. -Л.: Химия, 1980.

4.4 Коровин Н.В. Общая химия.- М.:Высшая школа, 1998

4.5 Пурмаль А.П. Химическая кинетика. - М., 1993

4.6 Семиохин И.А Кинетика химических реакций.

(И. А. Семиохин, Б. В. Страхов. – М., 1995)