Пример 1. В сторону какой реакции произойдёт смещение равновесия при:

В сторону какой реакции произойдёт смещение равновесия при:

а) увеличении давления; б) увеличении объёма; в) уменьшении температуры в следующих системах: 1) 4НСl+O₂«2H₂O+2Cl₂ ΔН_х.р. < 0

2) 3А_(к) + O_(г) «С _(г) + 2Р_(г); DН_х.р.= 34,55 кДж.

1) Если не указано агрегатное состояние веществ, то будем считать, что они находятся в газовой фазе и система является гомогенной. Посчитаем количество молей газообразных веществ до и после реакции: слева – 4+1=5; справа – 2+2=4.

а) При увеличении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо), т, к. там меньше молей газообразного вещества.

б) При увеличении объёма равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево), т, к. там больше молей газообразного вещества.

в) Поскольку ΔН_х.р. < 0, то можно сказать, что данная реакция является экзотермической. Поэтому при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону прямой реакции, т. к. именно по этой реакции теплота будет выделяться.

2) Поскольку здесь вещества находятся в двух фазах, то эта система будет являться гетерогенной. Посчитаем количество молей газообразных веществ до и после реакции: слева – 1; справа – 1+2=3.

а) При увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево), т, к. там меньше молей газообразного вещества.

б) При увеличении объёма равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо), т, к. там больше молей газообразного вещества.

в) Поскольку значение ΔН_х.р. идёт со знаком "+", то можно сказать, что данная реакция является эндотермической, идущей с поглощением теплоты. Поэтому при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону обратной (соответственно – экзотермической) реакции, т. к. именно по этой реакции теплота будет выделяться и разогревать систему.