Уравнение изотермы химических реакций

Закон действия масс записанный в виде Кр = Р_С^сР_D^d / P_A^aP_B^b.позволяет определить направление протекания реакции или смещение равновесия при изменении парциального давления или равновесной концентрации одного или нескольких компонентов данной реакции.Это вызывается тем что при изменении парциального давления или же равновесной концентрации одного из компонентов парц давление или равновесная концентрации других компонетов изменяется таким образом чтобы константа равновесия осталось постоянной. Протекание хим реакции или состояния равновесия можно выразить через соотв термодин потенциалы.Для изобарического процесса это ΔG=ΔH-TΔS При ΔH=const ΔG=-TΔS. Состоянии еравновесия ΔG=0, если же происходит протекание самопроизв процесса то изменение энергии Гиббса ΔG<0(*).

Если сист находится в равновесии то для вывода ее из данного состояния необходимо произвести внешнее воздействие. Пусть происходит повышение температуры.тогда для выполнения условия (*) необходимо чтобы изменение энтропии было >0, а при понижении температуры энтропия должна уменьшаться,т.е. при изменении температуры равновесие смещается в том направлении при котором изменение энтропии имеет тот же знак что и изменение температуры. Влияние давления на процессы в газовой фазе можно определить исходя из уравнения ΔG=-SΔT+VΔP При изотермич условиях ΔG=VΔP и для выполнения условия (*) необходимо чтобы при повышении давления объем уменьшался,а при понижении давления объем увеличивался т.е. повышение давления смещает равновесие хим реакции в сторону протекания реакции с уменьшенным объемом системы, а понижение давления наоборот в сторону увеличения объема.Т.о. видно что состояние хим равновесия зависит от давления и теспературы. В математической форме зависимость Кр от P, T, V системы выражается уравнением изотермы реакции(Ван Гоффа).