А) Цинкование

В электролизер налейте электролит для цинкования (ZnSO₄ - 215 г/л, A1₂(SO₄)₃ - 30 г/л, Na₂SO₄ - 80 г/л). Опустите в электролит предмет для цинкования (очистив его предварительно и сполоснув его водой) и цинковую пластину. Соедините цинковую пластинку с положительным полюсом источника тока. Что происходит с предметом для цинкования? Составьте электронно-ионную схему процессов, происходящих на полюсах при электрическом цинковании.

Б) Меднение

В электролизер налейте электролит для меднения (состава CuSO₄ - 200г/л, H₂SO₄ - 50 г/л). Покрываемую деталь вначале очистить, промыть водой и присоединить к отрицательному полюсу источника тока. К положительному полюсу источника тока присоедините медную пластину. Оба электрода опустите в электролизер с электролитом. Что происходит? Составьте электронно-ионную схему процессов.

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1 Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций вытеснения металлов из их солей другими металлами и укажите переход электронов:

a) Zn(NO₃)₂ + Pb → д) Pb(NO₃)₂ + Hg →

б) А1С1₃ + Mg → е) H₂SO₄ (разб.) + Ni →

в) AgNO₃ + Си → ж) НС1 (разб) + Си →

г) FeSO₄ + Zn → з) Na₂SO₄ + Al →

2 Составить схемы гальванических элементов для определения Е° электродов Ni⁺²/Ni и Сu⁺²/Си в паре с насыщенным водородным электродом. Указать переход электронов.

3 Вычислить ЭДС медно-цинкового гальванического элемента, рассчитать при концентрациях электролитов 1,5 M CuSO₄ и 0,01 M ZnSO₄.

4 Найти среди нижеприведенных окислительно-восстановительных пар возможные.

Fe⁺³ до Fe⁺²

a) IO₂ ^-/ I₂; б) РЬО₂ / РЬ⁺²; в) Со⁺³/ Со⁺²; г) Вг₂/2Вr; д)I₂ / 2I^-.

5 Написать уравнение реакции электролиза растворов NiSO₄, AgNO₃, CuCl₂.

6 Ток силой в 15А проходит через раствор сульфата железа в течение 1 часа. Определить массу выделившегося железа.

7 В течение какого времени следует пропускать электроток силой в 5 А, чтобы выделить химический эквивалент любогометалла?