 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Опыт 6. Условия выпадения и растворения осадков. Произведение растворимости
|
|
Выполнение опыта: а) в две пробирки поместить по 15-20 капель 0,005 н раствора нитрата свинца. В одну из них добавить такой же объем 0,05 н раствора иодида калия, в другую такой же объем 0,05 н раствора хлорида калия. В какой из пробирок выпал осадок?
Запись данных опыта: составьте уравнения происходящих реакций. Вычислив концентрацию ионов Pb2+ и Cl-, Pb2+ и I- и сравнив с произведением растворимости соответственно PbCl2 и PbI2, объясните образование осадка только в одном случае. Полученные данные свести в таблицу:
Таблица 2 - Возможности образования осадка
| Малорастворимое соединение | ПР солей | Концентрация ионов | Произведение концентрации ионов |
| PbCl2 PbI2 | 1,6×10-5 1,1×10-10 | [Pb2+] = [2Cl-]= [Pb2+] = [2I-]= | [Pb2+] × [2Cl-]= [Pb2+] × [2I-]= |
Выполнение опыта: б) налейте в пробирку 2-3 капли раствора хромата калия и добавьте 1-2 капли нитрата серебра. Отметьте цвет образовавшегося малорастворимого хромата серебра, после чего добавьте к содержимому пробирки 2-3 капли раствора хлорида натрия. Как изменился цвет осадка? Добавьте 3-4 капли сероводородной воды и отметьте изменение цвета осадка.
Запись данных опыта: составьте ионные уравнения реакций. Зная ПР хромата серебра, хлорида серебра, сульфата серебра, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов серебра. Обоснуйте последовательные переходы малорастворимого соединения в менее растворимые. Результаты расчетов оформите в таблице:
Таблица 3 - Результаты расчетов
| Малорастворимое соединение | ПР солей | Концентрация ионов Аg+ | |
| Ag2CrO4 AgCl Ag2S | 4×10-12 1,8×10-10 6,3×10-50 |
Дата публикования: 2015-04-07; Прочитано: 534 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
