Опыт 7. Гидролиз солей, факторы, влияющие на гидролиз

Выполнение опыта: в четыре пробирки насыпать по одной лопаточке солей: карбоната натрия, сульфата алюминия, ацетата аммония и хлорида калия. Добавьте в каждую пробирку дистиллированную воду до полного растворения солей. Определите при помощи универсальной индикаторной бумаги рН полученных растворов.

Запись данных опыта: какие из названных солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза. Зная константы диссоциации слабых электролитов, вычислите константу гидролиза по 1-й ступени каждой соли. На основании полученных данных определите, какая из солей больше гидролизуется.

Вопросы и задачи

1 Объяснить, почему растворы солей могут иметь:

а) кислую реакцию;

б) щелочную;

в) нейтральную.

Привести примеры.

2 Написать ионные молекулярные уравнения реакции гидролиза с указанием изменения рН при растворении в воде следующих солей: сульфата цинка, нитрата калия, хлорида цезия, сульфата хрома (III).

3 Закончить уравнение реакции с учетом возможности необратимого гидролиза образуемых солей:

AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O →

4 К 330 мл Н₂O было прибавлено 1 мл 72% азотной кислоты (d=1,43). Определить рН полученного раствора.

5 К 55 мл 0,2 раствора КОН прибавили 45 мл 0,2 н раствора HCl. Чему равен рН полученного раствора?

6 Чему равен рН раствора, содержащего 2×10 г-ион/л Н⁺?

7 pН раствора 2,63. Чему равны в нем концентрации Н⁺ и ОН^-?

8 Во сколько раз увеличится концентрация ионов водорода, если величина рН раствора уменьшилась от 7 до 4?

9 Какие ионы в растворах , , , , , , , , , , проявляют свойства кислот или оснований?

10 Как влияет температура на гидролиз солей?

11 Напишите уравнения реакций и рассчитайте константы гидролиза по первой ступени следующих солей: , , , , , . В какую сторону смещено равновесие реакций?