Каталитическое восстановление железа (III)

Выполнение работы: в две пробирки внести 10 капель 0,5 н раствора роданида калия или аммония и по 1 капле 0,5н раствора хлорида железа (III). Что наблюдается? В одну пробирку добавить 1 каплю 1 н раствора сульфата меди. В обе пробирки внести по 10 капель тиосульфата натрия. Наблюдать различную скорость обесцвечивания растворов, которое происходит вследствие восстановления железа (III) до железа (II) тиосульфатом натрия (Na₂S₂O₃).

Запись данных опыта: Отметить все наблюдаемые явления, написать уравнения реакций:

а) взаимодействия железа (III) с роданидом калия, в результате которого образуется Fe(SCN)₃ красного цвета;

б) восстановления железа (III) в железо (II) тиосульфатом натрия, протекающего по уравнению

Какую окраску имеет ? Что явилось катализатором в данном опыте?

Вопросы и задачи

1 Написать выражения константы равновесия для реакции:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

В каком направлении сместится равновесие в каждом случае при увеличении давления?

2 В каком направлении сместится равновесие следующих обратимых реакций:

а) ;

б)

при понижении температуры, при понижении давления?

3 Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо:

а) ;

б) ?

4 Приведите по два примера обратимых и практически необратимых реакций.

5 Почему химическое равновесие называют динамическим, или подвижным?

6 Для следующих химических реакций напишите выражение для констант равновесия и укажите, каким воздействием можно сместить равновесие вправо:

N_{2 (г)} + 3H_{2 (г)} ↔ 2NH_{3 (г)};

H_{2 (г)} + I_{2 (тв)} ↔ 2HI _(г);

N_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ 2NO _(г);

CaCO_{3 (тв)} ↔ CaO_(тв) + CO_{2 (г)};

ZnCl_{2 (р-р)} + H₂S_(р-р) ↔ ZnS_(тв)↓ + 2HCl_(р-р).