Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
ТЕМА: Оксидаційно-відновне титрування. Перманганатометрія. Приготування стандартних розчинів, визначення їх концентрації. Кількісне визначення методом перманганатометрії гідрогену пероксиду.
АКТУАЛЬНІСТЬ: Вміння визначати кількісний вміст різних речовин методом перманганатометрії дає можливість застосовувати отримані навики при вивченні фармацевтичного, фітохімічного та хіміко-токсикологічного аналізу, є необхідними умовами для аналізу речовин і правильного трактування одержаних результатів досліджень.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Освоєння методики кількісного визначення вмісту різних речовин методом перманганатометрії за допомогою виготовлених титрантів.
ЗНАТИ: -техніку виконання операцій у кількісному титриметричному аналізі;
-розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за
результатами аналізу;
-правила титрування в перманганатометрії;
-вихідні речовини для виготовлення стандартних розчинів;
-фактори, що впливають на швидкість оксидаційно-відновних
процесів;
-розрахунки величини наважки при виготовленні стандартних
розчинів.
ВМІТИ: -проводити розрахунки молярної маси еквіваленту речовини
при виготовленні розчинів;
-встановлювати точку кінця титрування з окисно-відновними
індикаторами;
-виготовити стандартні розчини;
-проводити титрування речовин методом перманганатометрії,
дотримуючись умов титрування;
-володіти технікою та методиками прямого та зворотнього
титрування;
-кількісно визначати речовини, які застосовуються у фармації,
методом перманганатометрії;
-робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у
вигляді протоколу.
САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА
1.Які можуть бути помилки в методі перманганатометричного титрування? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
2.Основи оксидаційно-відновного титрування, титранти, які використовуються. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
3.Як розрахувати моль-еквівалент речовин, які визначаються методом оксидаційно-відновного титрування?
4.Які існують способи вираження концентрації розчинів?
5.Криві оксидаційно-відновного титрування. Розрахунок точок і принцип побудови кривих титрування.
6.В чому суть методу перманганатометрії? Вибір основного рівняння і можливості методу. Розрахунок молярної маси еквіваленту в оксидаційно-відновних реакціях.
7.Чому для приготування титрованого розчину калію перманганату беруть більшу кількість речовини, ніж потрібно за розрахунками? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
8.Чому дорівнює оксидаційно-відновний потенціал калію перманганату в кислому і лужному середовищі?
9.Молярна концентрація еквіваленту калію перманганату в кислому середовищі дорівнює 0,02200 моль/дм3. Чому рівний титр цього розчину по: а) H2C2O4; б) Fe; в) H2O2.
10.Який об’єм 0,1 моль/дм3 розчину калію перманганату необхідно взяти для приготування 100 см3 розчину з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль/дм3.
11.Розрахувати відсотковий вміст заліза, якщо на титрування0,1117 г препарату феруму (II) витратили 15,00 см3 0,05 М розчину калію перманганату.
12.Наважка вапняку масою 0,1000 г була розчинена в хлоридній кислоті, потім кальцій був осаджений у вигляді кальцію оксалату. Промитий осад кальцію оксалату розчинили у розведеній сульфатній кислоті, відтитрували 20,00 см3 0,05М розчину калію перманганату. Визначити процентний вміст кальцію в зразку вапняку.
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ
1.Яку кислоту використовують для підкислення при перманганатометричному титруванні?
2.Робочі розчини в перманганатометрії, особливості їх приготування.
3.Як залежить величина оксидаційно-відновного потенціалу від концентрації оксидника і відновника?
4.Оксидаційні властивості перманганат-йонів в залежності від рН середовища. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
5.Умови проведення перманганатометричних визначень. Встановлення кінцевої точки титрування.
6.Які вимоги до реакцій, що можуть використовуватися в оксидаційно-відновному титруванні? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
7.Використання перманганатометрії в аналізі лікарських речовин.
8.Визначте наважку натрію оксалату для приготування 100 см3 стандартного розчину з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль/дм3, який використовується для стандартизації розчину калію перманганату. Визначте титр розчину натрій оксалату і титр цього ж розчину по калію перманганату.
9.Яка масова частка заліза в препараті, якщо після розчинення його наважки масою 0,1400 г в сульфатній кислоті без доступу повітря на титрування отриманого розчину витрачено 5,95 см3 розчину калію перманганату з молярною концентрацією еквівалента 0,1000 моль/дм3?
10.Для перманганатометричного визначення магнію пероксиду MgO2 приготували 10 см3 розчину, в якому була розчинена наважка аналізованого зразка масою 0,2045 г. На титрування виготовленого розчину витратили 19,75 см3 стандартного розчину калію перманганату з титром по магнію пероксиду 0,002816 г/см3. Розрахувати масу і масову частку магнію пероксиду в досліджуваному препараті.
САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА
1.Ознайомитись з методом перманганатометрії за допомогою дослідів, описаних в даних методичних вказівках.
2.Виготовляти стандартні розчини методу перманганатометрії.
3.Виконати лабораторні роботи, вказані в цих методичних матеріалах.
4.Оформити та захистити протокол.
5.Відповідати на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.
6.Розв'язувати розрахункові задач, запропоновані викладачем.
Дата публикования: 2015-04-06; Прочитано: 727 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!